Francuski kemičar Paul Sabatier rođen je u Carcassonneu, na jugu Francuske. Roditelji su mu Pauline (Gilam) Sabatier i Alexis Sabatier, zemljoposjednik koji je, izgubivši imovinu zbog neplaćanja dugova, otvorio trgovinu šeširima. S. je bio jedan od trojice sinova i najmlađe dijete u obitelji sa sedmero djece. Radoznali i inteligentni dječak studirao je u liceju u Carcassonneu, gdje su ga učitelji smatrali sposobnim i marljivim učenikom. Sam S. je često govorio: “Najviše učim predmet koji najmanje volim.” Godine 1868. preselio se u Toulouse Lyceum kako bi se pripremio za sveučilišne prijemne ispite. U Toulouseu je S. također pohađao javna predavanja iz fizike i kemije, što je u njemu najprije probudilo želju za studiranjem znanstveno istraživanje.
Prije odlaska u Pariz na dvogodišnje dodatno usavršavanje, S. je 1869...1872. studirao klasične jezike i književnost na St. Marije u Toulouseu. Godine 1874. zauzeo je prvo mjesto na prijamnim ispitima i primljen je u École Normale Superior i École Polytechnique. Izabravši ovo drugo, S. je diplomirao za tri godine i bio najbolji student u grupi. Tijekom sljedeće godine predavao je fiziku u Lycéeu u Nîmesu, a potom je postao asistent kemičara Marcelina Berthelota na Collège de France. Ovdje je S. nastavio studij i 1880. dobio doktorat za svoju disertaciju o termokemiji sumpora i metalnih sulfata.
Tijekom sljedeće godine S. je studirao fiziku na Sveučilištu u Bordeauxu. Vrativši se u Toulouse 1882. godine, dvije godine kasnije dobio je katedru za kemiju na Sveučilištu u Toulouseu, koju je vodio do kraja svoje znanstvene karijere. Godine 1905. S. je imenovan dekanom fakulteta i, unatoč činjenici da je 1907. dobio poziv da preuzme mjesto Henrija Moissana na Sveučilištu u Parizu (Sorbonne), odlučio je ostati u Toulouseu.
Kao i Berthelot, S. se na početku svojih istraživačkih aktivnosti usredotočio na probleme anorganska kemija. Metodom vakuumske destilacije dobio je čisti vodikov disulfid. Znanstvenik je također izolirao binarne komponente bora i silicija, otkrio nekoliko novih metalnih nitrida i razvio metode za pripremu nitrozil disumporne kiseline i bazične miješane soli bakra i srebra.
1890-ih godina. S. okrenuo organskoj kemiji. Posebno su ga zainteresirali katalitički procesi uključeni u hidrogenaciju, koji uzrokuju zasićenje nezasićenih organskih spojeva. (Nezasićeni spojevi sposobni su za kemijsku adiciju, dok zasićeni spojevi ne pokazuju tu tendenciju.) U isto vrijeme, katalizatori u takvim reakcijama obično su bili platina i paladij, a njihova visoka cijena spriječila je široku industrijsku upotrebu. S. bili su poznati po pokusima u kojima se nikal karbonil dobivao izlaganjem usitnjenog nikla djelovanju ugljičnog monoksida. Znajući da se slična reakcija događa i kada se umjesto nikla uzme željezo, S. se zapitao je li moguće natjerati druge plinove da reagiraju s niklom i drugim metalima. Godine 1896. dobio je dušikov peroksid u prisutnosti bakra, kobalta i nikla.
Kad je S. saznao da Moissan i Charles Moreau, još jedan francuski kemičar, nisu uspjeli postići iste rezultate pomoću acetilena, S. je ponovio svoj eksperiment, uzevši etilen, mnogo manje reaktivnu tvar, i propuštajući plin etilen preko srebra i nikla. Primijetio je da na 300°C dolazi do pojačanog temperaturnog sjaja, ugljik se taloži na niklu i oslobađa se plin. Prema Moissanu i Moreauu, ovaj je plin trebao biti vodik. S. je otkrio da se plin sastoji uglavnom od etana, spoja zasićenog vodikom. Umjesto vezanja etilena, zdrobljeni nikal koristi se kao katalizator za proizvodnju hidrogeniranih ugljikovih spojeva.
Budući da su zasićeni ugljikovodici važni međuproizvodi u proizvodnji lijekova, mirisa, deterdženti, jestive masti i drugih industrijskih proizvoda, otkriće koje je napravio S. bilo je od goleme praktične vrijednosti. Ipak, znanstvenik je dobio samo nekoliko patenata za svoja otkrića, iako se nastavio baviti znanstvenim istraživanjem. Radeći zajedno sa svojim učenikom Zh.B. Sanderan, dokazao je sposobnost nikla da hidrogenira (hidrogenira) druge ugljikovodike.
Godine 1912. S. je dobio Nobelovu nagradu za kemiju “za svoju predloženu metodu hidrogeniranja organskih spojeva u prisutnosti finih metala, koja je dramatično potaknula razvoj organske kemije.” S. je ovu nagradu podijelio s francuskim kemičarom Victorom Grignardom. “Tijekom proteklih 15 godina,” rekao je S. u svom Nobelovom predavanju, “misao o mehanizmu katalize nikada me nije napuštala. Svi moji uspjesi rezultat su zaključaka koje je ona proizvela.” "Teorije ne mogu zahtijevati besmrtnost", dodao je. “Ovo je samo plug kojim orač pravi brazdu i koji ima puno pravo nakon žetve zamijeniti drugim, savršenijim.”
Godinu dana nakon što je dobio Nobelovu nagradu, znanstvenik je objavio svoja otkrića. (Sakupio ih je u opću monografiju "Kataliza u organskoj kemiji", koja je prevedena na mnoge jezike, uključujući ruski. - Urednik.) S.-ov koncept bio je u suprotnosti s teorijom koju je prethodno iznio Wilhelm Ostwald. Ostwald je vjerovao da plinovite reagense, sudarajući se s krutim katalizatorom, apsorbiraju mikropore. S. je predložio da se takve reakcije događaju na vanjskoj površini katalizatora, što dovodi do stvaranja privremenih, nestabilnih intermedijarnih spojeva. Nestabilni spojevi se zatim razgrađuju u konačni produkt, čiji se prinos promatra. Ovaj opći koncept ostaje valjan pri procjeni učinka nedavno otkrivenih katalizatora.
Godine 1929. S. je dao ostavku na mjesto dekana fakulteta na Sveučilištu u Toulouseu, a sljedeće je godine dao ostavku.
Godine 1884. S. je spojio svoju sudbinu s Germaine Eral, kćeri lokalnog suca. Imali su četiri kćeri. Nakon ženine smrti 1898., S. se više nije ženio. Sve do 1939. godine, kada mu je zdravlje počelo narušavati, znanstvenik je nastavio predavati na Sveučilištu u Toulouseu. Bio je mirna, prisebna osoba. S. umrla 14. kolovoza 1941. u Toulouseu.
Osim Nobelove nagrade, S. je dobio Jackerovu nagradu Francuske akademije znanosti (1905.), Davyjevu medalju (1915.) i Kraljevsku medalju (1918.) Kraljevskog društva u Londonu, kao i Franklinovu medalju od Franklinov institut (1933.). S. je dobio počasne diplome sveučilišta u Pennsylvaniji i Zaragozi. Bio je član Francuske akademije znanosti i strani član mnogih znanstvenih društava, uključujući Kraljevsko društvo u Londonu, Madridsku akademiju znanosti. Kraljevska nizozemska akademija znanosti, Američko kemijsko društvo, Bruxelles Scientific i British Chemical Society.
Za duge letove (nekoliko mjeseci) u autonomnoj kabini pod tlakom, fizikalno-kemijska metoda regeneracije plinskog okoliša u kabini, korištenjem produkata ljudskog metabolizma za proizvodnju kisika, čini se povoljnom. Ugljični dioksid i vodena para koju čovjek dnevno ispusti sadrže oko 2,8 kg kisika, što znatno premašuje dnevnu potrošnju kisika jedne osobe. Dakle, postoji temeljna mogućnost dobivanja 02 iz ljudskih otpadnih proizvoda. Od ugljičnog dioksida koji dnevno oslobodi jedna osoba (~0,9 kg) možete dobiti 0,65 kg kisika, a za dobivanje nedostajućih 0,15-0,25 kg kisika trebat će vam samo 0,17-0,28 kg vode, koja se može iskoristiti kao “višak” metaboličke vode koju tijelo oslobađa tijekom metaboličkog procesa.
Fizikalno-kemijski sustav regeneracije može se temeljiti na upotrebi Sabatierove reakcije. Dakle, konačni proizvod za proizvodnju kisika je voda koja ulazi u elektrolizer, što je jedna od glavnih komponenti sustava fizikalno-kemijske regeneracije plinovitog okoliša u kabini. U takvom sustavu regeneracije zeoliti se mogu koristiti za sorpciju CO2, a za uklanjanje viška vlage iz kabine mogu se koristiti rashladno-sušilice (RDA) (4.2.) koje osiguravaju kondenzaciju vodene pare.
Ako se provedu svi stupnjevi redukcije kisika, tada se količina vodika potrebna za Sabatierovu reakciju osigurava elektrolizom vode i pirolizom metana, što zahtijeva značajan utrošak energije.
Strukturni dijagram sustava fizikalno-kemijske regeneracije. Sustav radi na sljedeći način. Zrak iz kabine cirkulira kroz ventilatore B kroz dva kruga: kroz zeolite C i HSA u kojima dolazi do sorpcije CO2 i kondenzacije vlage. Zeolitni apsorberi spojeni su u dva paralelna bloka i rade naizmjenično - jedan u sorpcijskom, drugi u desorpcijskom režimu. Ugljični dioksid apsorbiran zeolitima dovodi se preko kondenzatora CO2 u reaktor za metan, gdje se također preko koncentratora dovodi vodik iz katodnog prostora elektrolizatora. U reaktoru za metan, pod odgovarajućim uvjetima, CO2 se Sabatierovom reakcijom razgrađuje na vodu i metan. Voda iz reaktora dovodi se u elektrolizer, a metan se uklanja iz kruga. Dio vode također ulazi u elektrolizator iz apsorbera H20 koji se nalaze ispred zeolitnih uložaka.
Posljedično, odabire se elektrolit s najnižom vrijednošću p0. To se postiže odabirom elektrolita i njegove specifične koncentracije (za KOH - 30-33°/o). Veličina prenapona r\ je zbroj vrijednosti emf. .koncentracija i kemijska polarizacija. Kao što je vidljivo iz jednadžbi (4.8) i (4.9), tijekom procesa elektrolize koncentracija hidroksilnih iona u katodnom prostoru raste, a u anodnom prostoru opada. To dovodi do pojave koncentracijske emf usmjerene protiv emf. vanjski izvor struje. Pojava e.m.f. kemijska polarizacija, također usmjerena protiv emf. vanjski izvor struje povezan je sa sporošću pražnjenja iona na elektrodama i prisutnošću stupnja stvaranja molekularnih O2 i H2 iz atomskih. U praksi vrijednost ovisi o sljedećim čimbenicima: materijal elektrode, temperatura, gustoća struje, priroda i koncentracija elektrolita. Kao što iskustvo pokazuje, od metala koji su stabilni u alkalijama, metali skupine željeza karakteriziraju najniže vrijednosti, koje se koriste u praksi. Povećanje temperature elektrolita dovodi do smanjenja prenapona. Međutim, to značajno povećava uvlačenje para elektrolita oslobođenim plinovima. U praksi se elektroliza obično provodi na temperaturama koje ne prelaze 80°C. Gustoća struje ima značajan utjecaj na vrijednost m. Prenapon se smanjuje sa smanjenjem gustoće struje. Stoga je prednost raditi s elektrodama koje imaju najveću moguću površinu.
Navedena količina kisika je blizu prosječne dnevne potrošnje kisika od strane osobe. Iz toga proizlazi da je za opskrbu kisikom jedne osobe potrebno provesti struju kroz instalaciju za elektrolizu od oko 120 A. Prosječna dopuštena gustoća struje je u rasponu od 0,1-0,15 A/cm2. Dakle, ukupna površina elektroda elektrolizera bit će u rasponu od 800-1200 cm2, a uzimajući u obzir povećanje potrošnje 62 pri visokim tjelesna aktivnost ukupnu površinu elektroda treba povećati 2-3 puta.
Molekule vodika i kisika koje se oslobađaju na aktivnoj površini elektroda prolaze kroz velike pore elektroda na njihovu vanjsku površinu i istiskuju se u odgovarajuće plinske komore. U elektrodama se formira pomična granica plin-elektrolit, čiji je položaj određen omjerom promjera pora u elementima ćelije i prisutnošću protutlaka u plinskim komorama. Kako se tlak u potonjem povećava, ova se granica pomiče prema unutra, budući da se elektrolit istiskuje iz velikih pora elektroda, ostajući samo u malim. U tom slučaju, pare elektrolita, povučene plinovima, taložit će se na stijenkama ispražnjenih velikih pora i vratiti se u dijafragmu zahvaljujući svojoj apsorpciji.
Mogući dijagram postrojenja za elektrolizu prikazan je u 4.5. Kisik i vodik dobiveni u elektrolizeru dovode se u izjednačivač tlaka UD. Kada se tlak u jednoj od linija poveća, elastična membrana se savija, smanjujući uklanjanje drugog plina i time izjednačavajući tlak u plinskim komorama. U hladnjaku-separatoru XP odvajaju se pare edektrolita, kondenzirajući se na stijenkama izmjenjivača topline, obložene rashladnim sredstvom." Filter F i kolona za naknadno izgaranje KD (grijani katalizatori) konačno pročišćavaju kisik, koji u toplini dobiva željenu temperaturu izmjenjivač TO. Zatim kisik ulazi u sustav opskrbe kisikom posade.
Vodik iz elektrolizatora ulazi u reaktor za metan. Fizikalno-kemijski sustav koji obećava je sustav koji se temelji na elektrolizi soli (na primjer, kalijevih karbonata). Ovdje, u samoj ćeliji za elektrolizu, CO2 se apsorbira iz zraka u kabini i iz njega se oslobađa plinoviti kisik kao rezultat međureakcija.
Kao učinkovitiji katalizator može se koristiti rutenij s aluminijevim oksidom. Proces je opisan sljedećom reakcijom:
CO 2 + 4H 2 → CH 4 + 2H 2 O
Svemirska stanica za održavanje života
Trenutačno generatori kisika na Međunarodnoj svemirskoj postaji proizvode kisik iz vode elektrolizom i ispuštaju dobiveni vodik u svemir. Udisanje kisika proizvodi ugljični dioksid, koji se mora ukloniti iz zraka i zatim zbrinuti. Ovaj pristup zahtijeva značajnu količinu vode koja se redovito opskrbljuje svemirskoj postaji za proizvodnju kisika, uz vodu za piće, higijenu, itd. Ova značajna količina vode neće biti dostupna u budućim dugotrajnim misijama izvan Zemljine orbite.
Treće i možda elegantnije rješenje stehiometrijskog problema bilo bi kombiniranje Sabatierove reakcije i reakcije vodika s ugljikovim dioksidom u jednom reaktoru na sljedeći način:
3CO 2 + 6H 2 → CH 4 + 2CO + 4H 2 O
Ova reakcija je blago egzotermna i, prilikom elektrolize vode, omogućuje postizanje omjera 4:1 između kisika i metana, čime se osigurava velika rezerva kisika. Prema shemi, kada se samo lagani vodik isporučuje sa Zemlje, a teški kisik i ugljik proizvode na licu mjesta, osiguran je prirast mase od 18:1. Ovakvo korištenje lokalnih resursa rezultiralo bi značajnim uštedama težine i troškova za sve misije s ljudskom posadom na Mars (ili misije robotske dostave tla).
Zaklada Wikimedia. 2010.
Pogledajte što je "Sabatierova reakcija" u drugim rječnicima:
- Vodik nije dostupan u okolnom zraku do stupnja koji bi omogućio stalnu Sabatierovu reakciju (on nije kisik), što znači da vam je potreban poseban spremnik za vodik zajedno s vašim motorom (da ne spominjemo eksplozivnu prirodu vodika).
- Prethodno zagrijavanje reaktanata na 300-400 °C zahtijevat će vanjsko izgaranje ako se to radi korištenjem ugljikovodičnog goriva, to će zahtijevati dodatnu komoru za izgaranje i izmjenjivač topline.
- Viša kalorična vrijednost metana = 889 kJ/mol i HHV vodika = 286 kJ/mol (Wikipedia) tako da bi teoretski govoreći Sabatierova reakcija dala 1 mol CH4 s kaloričnom vrijednošću od 889 kJ koji puni reaktor s 4 mola H2 koji imao kaloričnu vrijednost 4* 286 = 1144 kJ!!
- Rezultirajući metan i voda imaju omjer 1:1, uvođenje ove smjese s ovom količinom vode prije ulaska u komoru za izgaranje dat će vam VRLO nisko učinkovit proces izgaranja, tako da vam je, naravno, potreban mehanizam za odvajanje kako biste smanjili sadržaj vode koliko god moguće prije ulaska u komoru za izgaranje.
Wikipedia ima članke o drugim osobama s ovim prezimenom, pogledajte Sabatier. Paul Sabatier fr. Paul Sabatier ... Wikipedia
Paul Sabatier Paul Sabatier (francuski Paul Sabatier) (5. studenog 1854., Carcassonne - 14. kolovoza 1941., Toulouse) francuski kemičar, dobitnik Nobelove nagrade za kemiju za 1912. Životopis Rođen u obitelji poslovnog čovjeka Alexisa Sabatier; srednje obrazovanje ... Wikipedia
- (francuski Paul Sabatier) (5. studenog 1854., Carcassonne - 14. kolovoza 1941., Toulouse) francuski kemičar, dobitnik Nobelove nagrade za kemiju za 1912. Životopis Rođen u obitelji poslovnog čovjeka Alexisa Sabatier; srednje obrazovanje ... Wikipedia
- (kemijski) naziv izvorno dat ugljikovodicima dobivenim hidrogeniranjem benzena i nekih njegovih homologa (Berthelot, Bayer, Vreden), jer se te tvari smatralo (na temelju njihovog sastava) produktima izravne kombinacije... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron
Informacije u ovom članku ili nekim njegovim dijelovima su zastarjele. Možete pomoći projektu... Wikipedia
- (Francuska) Francuska Republika (République Française). ja Opće informacije F. država u zapadnoj Europi. Na sjeveru teritorij Francuske ispire Sjeverno more, tjesnaci Pas de Calais i La Manche, na zapadu Biskajski zaljev... ... Velika sovjetska enciklopedija
Prema Wikipediji:
Sabatierova reakcija uključuje reakciju vodika s ugljičnim dioksidom na povišenim temperaturama (optimalno 300-400 °C) i tlaku u prisutnosti nikalnog katalizatora kako bi se proizveli metan i voda. $$ CO_2 + 4H_2 \ desna strelica CH_4 + H_2O + \ tekst (Energija) $$
kao što možete vidjeti iz prethodnog kemijska reakcija da biste dobili 1 KMmol$CH_4$ morate imati 4 Kmola vodika kao reaktante i reakcijsku okolinu od 300-400°C (uz bog zna koliko vam katalizatora treba).
U usporedbi s konvencionalnim motorom s izgaranjem na metan:
Dakle, je li netko istraživao/napravio automobil koji sagorijeva metan i vraća ga (barem nešto) iz ispušnih plinova putem Sabatierove reakcije?
Stvarno nemam pojma, ali iz prethodnih točaka ne vidim da je to uopće moguće s konvencionalnim motorom s unutarnjim izgaranjem koji radi na metan.
Algo ti je dobro odgovorio o detaljima. Postoji mnogo širi, više korišten odgovor.
Pretvaranje bilo kojeg oblika energije u toplinu stvara velike neučinkovitosti. Ovo je oblik energije niske kvalitete. Dakle, ako uopće želite raditi s ovom energijom, najbolje je to učiniti prije nego što se pretvori u toplinu, kad god je to moguće.
Kada je u obliku topline, kvaliteta energije (kako je zovemo eksergija, odnosno radna sposobnost) ovisi o razlici između njegove temperature i hladne temperature spremnika koji koristite kao radijator. To je obično, ali ne uvijek, temperatura okoline. Ako želite raditi bilo kakav posao s ovom toplinom, radite to kada je temperaturna razlika najveća, a temperatura hladnog rezervoara najniža.
Tako da ne idete s topline na kemijska energija na kinetičku energiju.
Kad god napravite energetsku transformaciju, gubite sposobnost obavljanja posla, odnosno gubite neku vrstu vježbanja. Kada ne grijete da pretvorite toplinu, gubite mnogo eksergija. Dakle, proces kretanja naprijed-natrag, gdje idete od, recimo, kemijske energije (metana) do topline i zatim natrag, stvarno je neučinkovit i dobit ćete mnogo manje nego što dobijete.
Dakle, ne, ne biste koristili Sabatierov proces za upravljanje vozilo jer bi uključivalo:
kemijska energija --> toplina -->
kemijska energija --> toplina --> kinetička energija
I zapravo nije važno kakav je proces pretvorbe u ovom polju, koje je trenutno označeno kao "Sabatier": ovaj zbunjujući niz pretvorbi nema smisla, bez obzira koji je to proces.
Umjesto toga, jednostavno prelazite s kemijske energije na grijanje na kinetičku energiju, što rade motori s unutarnjim izgaranjem.
Prijelaz s metana na grijanje na metan bit će vrlo neučinkovit. To biste učinili samo u stvarno iznimnim okolnostima. Trenutačno se ne mogu sjetiti nijednog, ali siguran sam da bi netko mogao osmisliti kutni slučaj tamo gdje je to imalo smisla; npr. neke neobične okolnosti u kojima ste mogli premjestiti visoku toplinu, ali niste mogli premjestiti metan.
Stoga bi bilo besmisleno na auto na metan stavljati Sabatierov (ili sličan) proces. Ako želite veću učinkovitost, trebate ulagati u učinkovitost vozila: manje brzine, čišći motori s višom temperaturom, više mala težina automobil, aerodinamičniji profil, visoko učinkoviti prijenos, sustavi povrata kinetičke energije itd., ono što želite nije ispoštovao, je povećati težinu dodavanjem neučinkovitog nepotrebnog kompleta za pretvaranje vaše topline natrag u gorivo: samo sagorijevajte manje goriva.
I Priznanica
1. ReakcijaWurtz
: učinak metalnog natrija na monohalogenirani ugljikovodici. Karbonski kostur se udvostručuje. Reakcija je pogodna za dobivanje simetričnih alkana.
2CH 3 –CH 2 Br + 2Na = CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +2NaBr
2. Reakcija Dumas: dekarboksilacija soli karboksilnih kiselina - fuzija s alkalijama.
CH 3 COONa (tv.) + NaOH (tv.) = CH 4 + Na 2 CO 3
3. Reakcija Kolbe: elektroliza otopina soli karboksilnih kiselina:
CH 3 COONa + 2H 2 O = [električna struja] = 2CO 2 + H 2 + C 2 H 6 + 2NaOH
4. Sinteza Gustavson: eliminacija dva atoma halogena iz dihaloalkana:
ClCH2-CH2-CH2-CH2Cl + Zn = C4H8 (ciklobutan) + ZnCl2
Umjesto magnezija može se koristiti cink.
5. Sinteza Lebedeva: dobivanje butadiena iz etanola.
2C2H5OH = H 2 + 2H 2 O + CH2=CH-CH=CH2
Kemijska svojstva
1. Reakcija Konovalova– nitriranje alkana razrijeđenom (10%) dušičnom kiselinom:
C2H6 + HNO3 = C2H5NO2 + H2O
Selektivnost nitracije:
tercijarni atom sekundarni atom primarni ugljikov atom.
2. Učinak
Harasha: dodatak bromovodika u prisutnosti peroksida. Reakcija se nastavlja protiv Markovnikovljevog pravila:
CH 3 -CH = CH 2 + HBr = [H 2 O 2 ] = CH 3 -CH 2 -CH 2 Br
3. Reakcija Wagner: reakcija s hladnom vodenom otopinom kalijeva permanganata - blaga oksidacija alkena (nastaje diol)
3CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 2MnO 2 + 2KOH + 3CH 3 -CH (OH) -CH 2 (OH)
4. Reakcija Kucherova: hidratacija alkina. Dodavanje vode događa se u prisutnosti živinih (II) soli i događa se stvaranjem nestabilnog enola, koji izomerizira u aldehid ili keton. Hidratacijom acetilena nastaje aldehid, a ostalih alkina keton.
C2H2 + H20 = CH3CHO
5. Reakcija Zelinsky: trimerizacija acetilena nad aktivni ugljik. Nastaje benzen.
3C2H2 = C6H6
6. Reakcija Zinina: redukcija nitro spojeva u otopini u alkalnoj i neutralnoj sredini:
R-NO 2 + 3(NH 4) 2 S = R-NH 2 + 3S + 6NH 3 +2H 2 O
ŠTO NAS UJEDINJUJE...
Arbuzovljeva reakcija (Arbuzovljeva pregradnja, Arbuzovljeva izomerizacija) Katalitička izomerizacija estera fosforne kiseline u estere alkilfosfinske kiseline (1904.).
Beilsteinovo pravilo Ako oba supstituenta na aromatskom prstenu pripadaju istoj vrsti, tada je prevladavajući smjer supstitucije određen onim čiji je utjecaj jači (1866).
Beilstein test Otkriće halogena u organskim spojevima kalcinacijom na oksidiranoj bakrenoj žici ( 1872 ). Tvar pomiješana s CuO nanosi se na bakrenu (ili platinastu) žicu i uvodi u plamen; Nastali hlapljivi bakreni halogenidi boje plamen zeleno ili plavkastozeleno.
ReagensBenedicta (probatiBenedicta) . Dokazivanje alifatskih aldehida djelovanjem vodene otopine koja sadrži bakrov(II) sulfat CuSO 4, natrijev karbonat Na 2 CO 3 i natrijev citrat. Zagrijavanjem nastaju crveni, žuti i zeleni talog.
Borodinova reakcija Razgradnja ureje:
Reakcija Butlerov-Lermontova-Eltekov Dobivanje ugljikovodika izostrukture katalitičkom alkilacijom nižih olefina s alkil halogenidima (1878).
Wagnerova reakcija (Wagnerova oksidacija, permanganatni test). Oksidacija organskih spojeva koji sadrže dvostruku vezu djelovanjem 1-3% otopine kalijeva permanganata ( 1887 ) V cis-a-glikoli u alkalnom okruženju (smatra se pozitivnim ako otopina permanganata brzo promijeni boju u kiselom okruženju ili postane smeđa u alkalnom i neutralnom okruženju):
Wöhlerova reakcija Interakcija kalcijevog karbida s vodom (1862). Reakcija je dobila praktično značenje nakon što su A. Moissan i T. Wilson razvili metodu za jeftinu proizvodnju kalcijevog karbida u električnoj peći taljenjem koksa i vapna (1892.).
Williamsonova reakcija (Williamsonova metoda). Priprema etera iz alkil halida i natrijevog (ili kalijevog) alkoksida: 
Wurtz reakcija. . Sinteza alkana djelovanjem metalnog natrija u inertnom otapalu na alkil halogenide (1855.):
V opći pogled:
Wurtz-Fittigova reakcija. . Dobivanje alkilbenzena iz smjese alifatskih i aromatskih halogenida djelovanjem metalnog natrija u inertnom otapalu (1864.):
Harriesova reakcija.(1866-1923), profesor (Njemačka). Glavna istraživanja posvećena su kemiji gume. Predsjednik Njemačkog kemijskog društva (1920-1922). Stvaranje ozonida.
Guttermanova reakcija. Priprava aromatskog aldehida reakcijom fenola s klorovodikom i cijanovodikom u prisutnosti katalizatora (Lewisove kiseline) nakon čega slijedi hidroliza produkta (1898.): 
Hollemannova pravila orijentacije Orijentanti (supstituenti) prve vrste (CH 3 , C 2 H 5 , halogeni, amino skupina, hidroksil) povećavaju reaktivnost aromatskog prstena i usmjeravaju reagense u orto i para položaj.
2. Orijenti (supstituenti) druge vrste (nitro i sulfo skupine, karboksilne i karbonilne skupine) smanjuju reaktivnost aromatskog prstena i usmjeravaju reagense u meta položaj (1895). (Ovi se učinci sada objašnjavaju na temelju elektroničkih koncepata: mezomerni i induktivni učinci, 1920.).
Hoffmannova reakcija. Dobivanje alifatskih amina iz alkil halida: 
i tako dalje do stvaranja tercijarnog amina (CH3)3N.
Grignardov reagens. Sinteza organskih tvari iz alkilhalogenida i magnezija u eteru. Reakciju je otkrio P. Barbier 1899. godine, a detaljno ju je proučio V. Grignard 1900. godine:
Grignardov reagens RMgX koristi se za adiciju na višestrukim vezama 
Gustafsonova reakcija. Dobivanje cikloalkana iz dihalogenih derivata ( 1887
). 
Diels-Alderova reakcija (sinteza diena ) Dodavanje nezasićenog spoja čiju je višestruku vezu aktivirala susjedna skupina (takav spoj se naziva " dienofil": akrolein, malonski anhidrid, krotonaldehid), u nezasićeni ugljikovodik ( dien), s konjugiranim dvostrukim vezama (butadien, cikloheksadien, antracen, furan) (1928.).
Zajcevljevo pravilo. Eliminacija halogenovodičnih kiselina iz alkil halogenida ili vode iz alkohola uglavnom se odvija na način da vodik iz najmanje hidrogeniranog susjednog atoma ugljika odlazi s halogenom ili hidroksilom ( 1875
): 
Reakcija Zelinsky-Kazansky (metoda Zelinsky-Kazansky). Trimerizacija acetilena (polimerizacija acetilena) na aktivnom ugljenu pri zagrijavanju (1924)
: 
Zelinski reakcija (ireverzibilna kataliza, Zelinski kataliza) Katalitičko disproporcioniranje cikloheksadiena i cikloheksena (1911.): 
Zininova reakcija. Redukcija aromatskih nitro spojeva ( 1842
): 
Cannizzarova reakcija. Redoks disproporcioniranje dviju molekula aromatskog aldehida u alkalnom mediju, što dovodi do stvaranja alkohola i kiseline (1853.): 
Kirchhoffova reakcija. Dobivanje glukoze hidrolizom škroba zagrijavanjem s katalizatorom - razrijeđenom sumpornom kiselinom ( 1811 ):
Clemmensenova reakcija (Clemmensenova redukcija). Redukcija aldehida i ketona u homologe benzena pomoću vodika u vrijeme njegove izolacije (redukcija karbonilne skupine u metilen) (1913.):
Kolbe-Schmittova reakcija. Dobivanje aromatskih hidroksi kiselina karboksilacijom fenolata alkalijskih metala (1860.): 
Kolbeova reakcija (elektrokemijska). Dobivanje alkana s parnim brojem ugljikovih atoma elektrolizom otopina soli alkalijskih metala i karboksilnih kiselina s ravnim ugljikovim lancem (1849.):
Reakcija Konovalova. Priprema nitroalkana ( 1888 ):
Kucherovljeva reakcija (Kucherovljeva hidratacija). Katalitička hidratacija acetilenskih ugljikovodika uz stvaranje spojeva koji sadrže karbonil ( 1881
):
Reakcija Lebedeva. Dobivanje butadiena pirolizom etanola (1926 ):
Reakcija Lvov-Šešukov. Kloriranje olefina na a-položaj dvostruke veze, praćeno alilnim pomakom dvostruke veze (1883.):
Markovnikovljevo pravilo. U slučaju dodavanja spojeva koji sadržavaju vodik (protonske kiseline ili voda) na nesimetrični alken, atom vodika se prvenstveno veže za najhidrogeniraniji atom ugljika koji se nalazi na dvostrukoj vezi ( 1869 ):
Nastjukovljeva reakcija (formalitna reakcija). Reakcija aromatskih ugljikovodika s formaldehidom (određivanje aromatskih ugljikovodika) u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline (1904.):
Stvaranje crveno-smeđe smole potvrđuje prisutnost benzena i njegovih homologa. Reakcija je ometena prisutnošću nezasićenih cikličkih spojeva.
Vladavina Nesmejanov-Borisov. Elektrofilne i radikalne supstitucije na ugljikovom atomu povezanom dvostrukom vezom ugljik-ugljik događaju se uz zadržavanje geometrijske konfiguracije molekule tvari.
Reimer-Tiemannova reakcija. Dobivanje aromatičnih O-oksialdehidi reakcijom fenola s kloroformom u otopini lužine. Reakcija uvodi aldehidnu skupinu u benzenski prsten (supstitucija se obično događa u orto položaju):
Rosenmundova reakcija. Dobivanje aromatskih aldehida iz kiselinskih klorida u benzenu, toluenu i drugim aromatskim ugljikovodicima:
Reakciju je otkrio M.M. Zaitsev 1872. godine, a detaljno ju je proučio K.V. Rosenmund 1918. godine.
Sabatier-Sunderanova reakcija. Hidrogenacija etilena u etan u tekućoj fazi u prisutnosti fino usitnjenog nikla kao katalizatora (1899.):
Savicheva reakcija. Dobivanje alkina iz dihalogenih derivata alkana (1861.):
Selivanovljev test. Kvalitativno otkriće fruktoze ( 1887
) (ketoze pri zagrijavanju s resorcinolom i klorovodičnom kiselinom daju trešnjastocrvenu boju; aldoze pod istim uvjetima reagiraju sporije i daju blijedoružičastu boju):
(Možete koristiti otopinu koja se sastoji od 0,05 g resorcinola u 50 ml vode i nekoliko kapi koncentrirane klorovodične kiseline gustoće 1,19 g/ml.)
Tiščenkova reakcija. Disproporcioniranje aldehida – priprema ester iz aldehida - u prisutnosti aluminijevog alkoksida (1906):
Tollensov test (reakcija "srebrnog zrcala"). Reakcija formaldehida s amonijačnom otopinom srebrnog oksida (Tollensov reagens):
Ullmannova reakcija. Dobivanje viših aromatskih homologa iz aril halida djelovanjem bakra u prahu:
Reakcija Favorskog. Kondenzacija karbonilnih spojeva s alkinima u acetilenske alkohole:
Fischer-Tropschova sinteza. Dobivanje alkana katalitičkom hidrogenacijom (reakcija s vodikom) ugljičnog monoksida pod tlakom (1923.).
Fokinova reakcija. Hidrogenizacija masti (1902):
Friedel-Craftsova reakcija. Alkilacija odnosno acilacija aromatskih spojeva s alkilnim ili acilnim halidima (priprava homologa benzena) u prisutnosti bezvodnog katalizatora (AlCl3, BF3, ZnCl2, itd.) (1877.):
Čugajevljeva reakcija (ksantogena reakcija). Pretvorba alkohola u alkene toplinskom razgradnjom ksantogenih etera dobivenih iz tih alkohola (1902.).
Pucanje po Šuhovu. Visokotemperaturna obrada naftnih sirovina za dobivanje proizvoda manje molekulske mase - cijepanje naftnih ugljikovodika (1891).
Eltekovljevo pravilo (Eltekovljevo prestrojavanje). Spojevi u kojima se hidroksilna skupina nalazi na atomu ugljika tvoreći višestruku vezu ugljik-ugljik (enoli) nestabilni su i izomeriziraju u odgovarajuće karbonilne spojeve - aldehide ili ketone (1877.):
Jurijeva reakcija. Interkonverzije 5-članih heterocikličkih spojeva koji sadrže jedan heteroatom (1936).
