Sifat-sifat unsur kimia memungkinkan untuk menggabungkannya ke dalam kelompok yang sesuai. Berdasarkan prinsip ini, sistem periodik diciptakan, yang mengubah gagasan tentang zat yang ada dan memungkinkan kita mengasumsikan keberadaan unsur-unsur baru yang sebelumnya tidak diketahui.

Dalam kontak dengan

Tabel periodik Mendeleev

Tabel periodik unsur kimia disusun oleh D.I.Mendeleev pada paruh kedua abad ke-19. Untuk apa dan untuk apa? Ia menyatukan semua unsur kimia menurut kenaikan berat atomnya, dan semuanya disusun sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara periodik.

Sistem periodik Mendeleev menyatukan ke dalam satu sistem semua unsur yang ada, yang sebelumnya hanya dianggap sebagai zat individual.

Berdasarkan studinya, zat kimia baru diprediksi dan selanjutnya disintesis. Pentingnya penemuan ini bagi ilmu pengetahuan tidak bisa dilebih-lebihkan, ilmu ini jauh lebih maju dari masanya dan memberikan dorongan bagi perkembangan kimia selama beberapa dekade.

Ada tiga opsi tabel yang paling umum, yang secara konvensional disebut “pendek”, “panjang” dan “ekstra-panjang” ». Meja utama dianggap meja panjang, itu disetujui secara resmi. Perbedaan keduanya terletak pada susunan unsur-unsurnya dan lamanya periode.

Apa itu periode

Sistem berisi 7 periode. Mereka disajikan secara grafis sebagai garis horizontal. Dalam hal ini suatu titik dapat mempunyai satu atau dua garis yang disebut baris. Setiap unsur berikutnya berbeda dari unsur sebelumnya dengan meningkatkan muatan inti (jumlah elektron) sebanyak satu.

Sederhananya, periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik. Masing-masing dimulai dengan logam dan diakhiri dengan gas inert. Sebenarnya, hal ini menciptakan periodisitas - sifat unsur berubah dalam satu periode, berulang lagi di periode berikutnya. Periode pertama, kedua dan ketiga tidak lengkap, disebut kecil dan masing-masing mengandung 2, 8 dan 8 unsur. Sisanya lengkap, masing-masing ada 18 elemen.

Apa itu grup

Grup adalah kolom vertikal mengandung unsur yang sama struktur elektronik atau, sederhananya, dengan nilai tertinggi yang sama. Tabel panjang yang disetujui secara resmi berisi 18 golongan, yang dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas mulia.

Setiap kelompok memiliki namanya sendiri, sehingga memudahkan pencarian atau pengklasifikasian elemen. Sifat logam ditingkatkan, apa pun unsurnya, dari atas ke bawah. Hal ini disebabkan oleh peningkatan jumlah orbit atom - semakin banyak, semakin lemah ikatan elektroniknya, yang membuat kisi kristal lebih menonjol.

Logam dalam tabel periodik

Logam di meja Mendeleev memiliki jumlah yang dominan, daftarnya cukup luas. Mereka dicirikan fitur umum, menurut sifat-sifatnya mereka heterogen dan dibagi menjadi beberapa kelompok. Beberapa dari mereka memiliki sedikit kesamaan dengan logam dalam arti fisik, sementara yang lain hanya ada sepersekian detik dan sama sekali tidak ditemukan di alam (setidaknya di planet ini), karena mereka diciptakan, atau lebih tepatnya, dihitung dan dikonfirmasi dalam kondisi laboratorium, secara artifisial. Setiap kelompok mempunyai ciri khasnya masing-masing, namanya cukup terasa berbeda dari yang lain. Perbedaan ini terutama terlihat pada kelompok pertama.

Posisi logam

Bagaimana kedudukan logam dalam tabel periodik? Unsur-unsur disusun berdasarkan peningkatan massa atom, atau jumlah elektron dan proton. Properti mereka berubah secara berkala, sehingga tidak ada penempatan yang rapi dalam tabel satu-ke-satu. Bagaimana cara mengidentifikasi logam, dan apakah mungkin melakukannya menggunakan tabel periodik? Untuk menyederhanakan pertanyaan, teknik khusus diciptakan: secara kondisional, garis diagonal ditarik dari Bor ke Polonius (atau ke Astatus) di persimpangan elemen. Yang di sebelah kiri adalah logam, yang di sebelah kanan adalah non-logam. Ini akan sangat sederhana dan keren, tetapi ada pengecualian - Germanium dan Antimon.

“Metodologi” ini adalah semacam lembar contekan, diciptakan hanya untuk menyederhanakan proses menghafal. Untuk representasi yang lebih akurat, perlu diingat bahwa daftar unsur bukan logam hanya 22 unsur, Oleh karena itu, menjawab pertanyaan berapa banyak logam yang terkandung dalam tabel periodik?

Pada gambar Anda dapat melihat dengan jelas unsur mana saja yang bukan logam dan susunannya dalam tabel berdasarkan golongan dan periode.

Sifat fisik umum

Ada yang umum properti fisik logam Ini termasuk:

• Plastik.
• Kilau yang khas.
• Konduktivitas listrik.
• Konduktivitas termal yang tinggi.
• Semua kecuali merkuri berada dalam keadaan padat.

Perlu dipahami bahwa sifat-sifat logam sangat bervariasi tergantung pada sifat kimia atau fisiknya. Beberapa di antaranya memiliki sedikit kemiripan dengan logam dalam pengertian umum. Misalnya merkuri menempati posisi khusus. Dalam kondisi normal, ia berada dalam keadaan cair dan tidak memiliki kisi kristal, yang keberadaannya dimiliki oleh logam lain. Sifat-sifat yang terakhir dalam hal ini bersyarat, merkuri lebih mirip dengan karakteristik kimianya.

Menarik! Unsur golongan pertama, logam alkali, tidak ditemukan dalam bentuk murni, tetapi ditemukan dalam berbagai senyawa.

Logam paling lunak yang ada di alam, cesium, termasuk dalam kelompok ini. Ini, seperti zat alkali lainnya, memiliki sedikit kesamaan dengan logam biasa. Beberapa sumber menyatakan bahwa sebenarnya, logam yang paling lunak adalah kalium, yang sulit untuk diperdebatkan atau dikonfirmasi, karena tidak satu pun unsur tersebut ada dengan sendirinya - ketika dilepaskan sebagai akibat dari reaksi kimia, mereka dengan cepat teroksidasi atau bereaksi.

Kelompok logam kedua - logam alkali tanah - lebih dekat dengan kelompok utama. Nama "tanah basa" berasal dari zaman kuno, ketika oksida disebut "bumi" karena strukturnya longgar dan rapuh. Logam yang dimulai dari golongan 3 memiliki sifat yang kurang lebih familiar (dalam pengertian sehari-hari). Dengan bertambahnya nomor golongan, jumlah logam berkurang, digantikan oleh unsur non-logam. Kelompok terakhir terdiri dari gas inert (atau mulia).

Penentuan logam dan nonlogam dalam tabel periodik. Zat sederhana dan kompleks.

Zat sederhana (logam dan nonlogam)

Kesimpulan

Rasio logam dan non-logam dalam tabel periodik jelas lebih mendukung rasio logam dan non-logam. Keadaan ini menunjukkan bahwa kelompok logam tersebut digabungkan terlalu luas dan memerlukan klasifikasi yang lebih rinci, yang diakui oleh komunitas ilmiah.

Bess Ruff adalah mahasiswa pascasarjana di Florida State University yang sedang mengambil gelar PhD di bidang geografi. Beliau menerima gelar Master di bidang Ilmu dan Manajemen Lingkungan dari University of California, Santa Barbara pada tahun 2016. Dia telah melakukan penelitian untuk proyek perencanaan tata ruang kelautan di Karibia dan memberikan dukungan ilmiah sebagai anggota dari Sustainable Fisheries Group.

Jumlah sumber yang digunakan dalam artikel ini: . Anda akan menemukan daftarnya di bagian bawah halaman.

Jika Anda merasa tabel periodik sulit dipahami, Anda tidak sendirian! Meskipun sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, mempelajari cara menggunakannya akan membantu Anda ketika mempelajari sains. Pertama, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat Anda pelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda bisa mulai mempelajari sifat-sifat setiap elemen. Dan terakhir, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom suatu unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai di pojok kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (pojok kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Nomor atom menunjukkan berapa banyak proton yang terkandung dalam satu atom. Selain itu, seiring bertambahnya nomor atom, massa atom juga bertambah. Jadi, berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel periodik, massa atomnya dapat ditentukan.

1. Seperti yang Anda lihat, setiap unsur berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada unsur sebelumnya. Hal ini terlihat jelas jika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda berpindah dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel dibiarkan kosong.

   • Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen yang memiliki nomor atom 1 dan helium yang memiliki nomor atom 2. Namun letaknya berlawanan karena keduanya berasal dari golongan yang berbeda.

2. Pelajari tentang kelompok yang mengandung unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Unsur-unsur dari setiap kelompok terletak pada kolom vertikal yang sesuai. Mereka biasanya diidentifikasi dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu mempunyai jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat diklasifikasikan sebagai logam alkali dan halogen. Dalam beberapa tabel ditunjukkan pada kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 hingga 18, dan nomor tersebut ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat ditentukan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat berpindah sepanjang kolom dari atas ke bawah, Anda dikatakan sedang “menelusuri grup”.

3. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya berdasarkan nomor atomnya, tetapi juga berdasarkan golongan (unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat fisika dan kimia yang serupa). Berkat ini, lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga terdapat sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong karena logam transisi hanya terdapat pada nomor atom 21.
   • Unsur-unsur dengan nomor atom 57 sampai 102 diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, dan biasanya ditempatkan dalam subkelompoknya sendiri di sudut kanan bawah tabel.

4. Setiap baris tabel mewakili suatu periode. Semua unsur pada periode yang sama mempunyai jumlah orbital atom yang sama dimana elektron dalam atom berada. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periodenya. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Biasanya, periode ditandai dengan angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan sedang “memindai periode”.

5. Belajar membedakan logam, metaloid, dan nonlogam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan nonlogam diberi label warna yang berbeda. Logam di sebelah kiri dan nonlogam di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditandai dengan satu atau dua huruf Latin. Biasanya, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkat untuk suatu elemen yang sama di sebagian besar bahasa. Simbol unsur biasanya digunakan saat melakukan eksperimen dan mengerjakan persamaan kimia, jadi mengingatnya akan sangat membantu.

      • Biasanya, simbol unsur merupakan singkatan dari nama latinnya, meskipun untuk beberapa unsur, terutama unsur yang baru ditemukan, simbol tersebut berasal dari nama umumnya. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang mirip dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi disebut Fe, yang merupakan singkatan dari nama latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen jika diberikan dalam tabel. Elemen "nama" ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meski tidak selalu, nama lengkap unsur tercantum di bawah simbol kimianya.

      • Terkadang tabel tidak mencantumkan nama unsur dan hanya memberikan simbol kimianya.

   3. Temukan nomor atom. Biasanya, nomor atom suatu unsur terletak di bagian atas sel yang bersangkutan, di tengah, atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur mempunyai nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingatlah bahwa nomor atom berhubungan dengan jumlah proton dalam suatu atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Berbeda dengan elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Jika tidak, Anda akan mendapatkan unsur kimia yang berbeda!

      • Nomor atom suatu unsur juga dapat menentukan jumlah elektron dan neutron dalam suatu atom.

   5. Biasanya jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Pengecualian adalah kasus ketika atom terionisasi. Proton mempunyai muatan positif dan elektron mempunyai muatan negatif. Karena atom biasanya netral, atom mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Namun, sebuah atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, dalam hal ini ia menjadi terionisasi.

      • Ion mempunyai muatan listrik. Jika suatu ion mempunyai lebih banyak proton, maka ia mempunyai muatan positif, dalam hal ini tanda plus ditempatkan setelah simbol unsur. Jika suatu ion mengandung lebih banyak elektron, maka ion tersebut bermuatan negatif, ditandai dengan tanda minus.
      • Tanda plus dan minus tidak digunakan jika atomnya bukan ion.

Dalam pelajaran ini Anda akan belajar tentang Hukum Periodik Mendeleev, yang menjelaskan tentang perubahan sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur-unsur bergantung pada ukuran massa atomnya. Perhatikan bagaimana suatu unsur kimia dapat dijelaskan berdasarkan posisinya dalam Tabel Periodik.

Topik: Hukum periodik danTabel periodik unsur kimia oleh D. I. Mendeleev

Pelajaran: Deskripsi suatu unsur berdasarkan posisinya dalam Tabel Periodik Unsur D. I. Mendeleev

Pada tahun 1869, D.I.Mendeleev, berdasarkan data yang dikumpulkan tentang unsur-unsur kimia, merumuskan hukum periodiknya. Lalu terdengar seperti ini: “Sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada besarnya massa atom unsur.” Waktu yang sangat lama arti fisik Hukum D.I.Mendeleev tidak dapat dipahami. Semuanya terjadi setelah ditemukannya struktur atom pada abad ke-20.

Formulasi masa kini hukum periodik: “Sifat-sifat zat sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atom.”

Muatan inti atom sama dengan jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton seimbang dengan jumlah elektron dalam suatu atom. Jadi, atom bersifat netral secara listrik.

Muatan inti atom dalam tabel periodik memang demikian nomor seri elemen.

Nomor periode menunjukkan jumlah tingkat energi, tempat elektron berputar.

Nomor grup menunjukkan jumlah elektron valensi. Untuk unsur-unsur subkelompok utama, jumlah elektron valensi sama dengan jumlah elektron pada tingkat energi terluar. Elektron valensilah yang bertanggung jawab atas pembentukannya ikatan kimia elemen.

Unsur kimia Golongan 8 - gas mulia memiliki 8 elektron pada kulit elektron terluarnya. Kulit elektron seperti itu menguntungkan secara energi. Semua atom berusaha untuk mengisi kulit elektron terluarnya hingga 8 elektron.

Apa ciri-ciri atom yang berubah secara periodik dalam Tabel Periodik?

Struktur level elektronik eksternal berulang.

Jari-jari atom berubah secara berkala. Di Grup radius meningkat dengan bertambahnya jumlah periode, seiring dengan bertambahnya jumlah tingkat energi. Dalam periode dari kiri ke kanan inti atom akan membesar, tetapi gaya tarik terhadap inti akan semakin besar, begitu juga dengan jari-jari atom berkurang.

Setiap atom berusaha untuk menyelesaikan tingkat energi terakhirnya.Unsur golongan 1 memiliki 1 elektron pada lapisan terakhir. Oleh karena itu, lebih mudah bagi mereka untuk memberikannya. Dan lebih mudah bagi unsur golongan 7 untuk menarik 1 elektron yang hilang pada oktetnya. Dalam suatu golongan, kemampuan melepaskan elektron akan meningkat dari atas ke bawah, seiring dengan bertambahnya jari-jari atom dan menurunnya daya tarik inti. Dalam periode dari kiri ke kanan, kemampuan melepaskan elektron semakin berkurang karena jari-jari atom semakin mengecil.

Semakin mudah suatu unsur melepaskan elektron dari tingkat terluarnya, semakin besar sifat logamnya, dan oksida serta hidroksidanya memiliki sifat basa yang lebih besar. Artinya sifat logam dalam golongan bertambah dari atas ke bawah, dan dalam periode dari kanan ke kiri. Dengan sifat non-logam, yang terjadi adalah sebaliknya.

Beras. 1. Posisi magnesium dalam tabel

Dalam golongannya, magnesium bersebelahan dengan berilium dan kalsium. Gambar.1. Magnesium menempati peringkat lebih rendah dari berilium tetapi lebih tinggi dari kalsium dalam kelompoknya. Magnesium memiliki lebih banyak sifat logam dibandingkan berilium, tetapi lebih sedikit dibandingkan kalsium. Sifat dasar oksida dan hidroksidanya juga berubah. Pada periode tersebut, natrium berada di sebelah kiri, dan aluminium berada di sebelah kanan magnesium. Natrium akan menunjukkan lebih banyak sifat logam dibandingkan magnesium, dan magnesium akan menunjukkan lebih banyak sifat logam dibandingkan aluminium. Dengan demikian, Anda dapat membandingkan unsur apa pun dengan unsur tetangganya dalam golongan dan periode.

Sifat asam dan nonlogam berubah berlawanan dengan sifat basa dan logam.

Karakteristik klorin berdasarkan posisinya dalam tabel periodik D.I.Mendeleev.

Beras. 4. Posisi klorin dalam tabel

. Nomor atom 17 menunjukkan jumlah proton17 dan elektron17 dalam suatu atom. Gambar.4. Massa atom 35 akan membantu menghitung jumlah neutron (35-17 = 18). Klorin berada pada periode ketiga, yang berarti jumlah tingkat energi dalam suatu atom adalah 3. Klorin termasuk dalam golongan 7-A dan termasuk dalam unsur p. Ini bukan logam. Kami membandingkan klorin dengan tetangganya dalam golongan dan periode. Sifat non-logam klorin lebih besar dibandingkan belerang, tetapi lebih kecil dibandingkan argon. Klorin memiliki sifat logam yang lebih sedikit dibandingkan fluor dan lebih banyak daripada brom. Mari kita distribusikan elektron ke tingkat energi dan tulis rumus elektronik. Distribusi elektron secara keseluruhan akan terlihat seperti ini. Lihat Gambar. 5

Beras. 5. Distribusi elektron atom klor pada tingkat energi

Tentukan bilangan oksidasi klorin tertinggi dan terendah. Bilangan oksidasi tertinggi adalah +7, karena dapat melepaskan 7 elektron dari lapisan elektron terakhir. Bilangan oksidasi terendah adalah -1 karena klorin memerlukan 1 elektron untuk menyelesaikannya. Rumus oksida yang lebih tinggi Cl 2 O 7 (oksida asam), senyawa hidrogen HCl.

Dalam proses menyumbangkan atau memperoleh elektron, sebuah atom memperoleh muatan konvensional. Muatan bersyarat ini disebut .

- Sederhana zat mempunyai bilangan oksidasi sama dengan nol.

Barang mungkin dipamerkan maksimum keadaan oksidasi dan minimum. Maksimum Suatu unsur menunjukkan bilangan oksidasinya ketika memberikan semua elektron valensinya dari tingkat elektron terluar. Jika jumlah elektron valensi sama dengan nomor golongan, maka bilangan oksidasi maksimum sama dengan nomor golongan.

Beras. 2. Posisi arsenik dalam tabel

Minimum Suatu unsur akan menunjukkan keadaan oksidasi ketika itu akan menerima semua elektron yang mungkin untuk melengkapi lapisan elektron.

Mari kita perhatikan nilai bilangan oksidasi menggunakan contoh unsur No. 33.

Ini adalah arsenik As. Ia berada pada subkelompok utama kelima. Gambar 2. Ia memiliki lima elektron pada tingkat elektron terakhirnya. Artinya ketika diberikan, ia akan memiliki bilangan oksidasi +5. Atom As kekurangan 3 elektron sebelum menyelesaikan lapisan elektron. Dengan menariknya, ia akan memiliki bilangan oksidasi -3.

Kedudukan unsur logam dan nonlogam dalam Tabel Periodik D.I. Mendeleev.

Beras. 3. Kedudukan logam dan nonlogam dalam tabel

DI DALAM samping subkelompok adalah semuanya logam . Jika Anda melakukan secara mental diagonal dari boron ke astatin , Itu lebih tinggi diagonal ini di subgrup utama akan ada semuanya bukan logam , A di bawah diagonal ini adalah segalanya logam . Gambar.3.

1. No. 1-4 (hlm. 125) Rudzitis G.E. Kimia anorganik dan organik. Kelas 8: buku teks untuk lembaga pendidikan umum: tingkat dasar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hal.: sakit.

2. Ciri-ciri atom apa yang berubah seiring periodisitas?

3. Ciri-ciri unsur kimia oksigen menurut posisinya dalam Tabel Periodik D.I.Mendeleev.

Abad kesembilan belas dalam sejarah umat manusia merupakan abad di mana banyak ilmu pengetahuan mengalami reformasi, termasuk kimia. Pada saat inilah sistem periodik Mendeleev muncul, dan bersamaan dengan itu hukum periodik. Dialah yang menjadi dasar kimia modern. Sistem periodik D.I.Mendeleev adalah sistematisasi unsur-unsur yang menetapkan ketergantungan sifat kimia dan fisik pada struktur dan muatan atom suatu zat.

Cerita

Awal periode periodik diletakkan oleh buku “The Correlation of Properties with the Atomic Weight of Elements,” yang ditulis pada kuartal ketiga abad ke-17. Ini menampilkan konsep dasar unsur-unsur kimia yang diketahui (saat itu hanya ada 63 unsur). Selain itu, banyak di antaranya yang massa atomnya salah ditentukan. Hal ini sangat menghambat penemuan D.I.Mendeleev.

Dmitry Ivanovich memulai karyanya dengan membandingkan sifat-sifat unsur. Pertama-tama, dia mengerjakan klorin dan kalium, dan baru kemudian melanjutkan mengerjakan logam alkali. Berbekal kartu khusus yang menggambarkan unsur-unsur kimia, ia berulang kali mencoba menyusun “mosaik” ini: meletakkannya di atas mejanya untuk mencari kombinasi dan kecocokan yang diperlukan.

Setelah berusaha keras, Dmitry Ivanovich akhirnya menemukan pola yang dicarinya dan menyusun unsur-unsur dalam barisan periodik. Setelah menerima sel-sel kosong di antara unsur-unsurnya, ilmuwan tersebut menyadari bahwa tidak semua unsur kimia diketahui oleh para peneliti Rusia, dan dialah yang harus memberi dunia ini pengetahuan di bidang kimia yang belum diberikan olehnya. pendahulu.

Semua orang tahu mitos bahwa tabel periodik muncul di hadapan Mendeleev dalam mimpi, dan dia mengumpulkan unsur-unsur ke dalam satu sistem dari ingatan. Secara kasar, ini bohong. Faktanya adalah Dmitry Ivanovich bekerja cukup lama dan berkonsentrasi pada pekerjaannya, dan ini sangat melelahkannya. Saat mengerjakan sistem unsur, Mendeleev pernah tertidur. Ketika dia bangun, dia menyadari bahwa dia belum menyelesaikan mejanya dan malah melanjutkan mengisi sel yang kosong. Kenalannya, seorang Inostrantsev, seorang dosen universitas, memutuskan bahwa tabel periodik telah diimpikan oleh Mendeleev dan menyebarkan rumor ini di kalangan murid-muridnya. Dari sinilah hipotesis ini muncul.

Popularitas

Unsur kimia Mendeleev merupakan cerminan dari hukum periodik yang diciptakan oleh Dmitry Ivanovich pada kuartal ketiga abad ke-19 (1869). Pada tahun 1869, pemberitahuan Mendeleev tentang penciptaan struktur tertentu dibacakan pada pertemuan komunitas kimia Rusia. Dan pada tahun yang sama, buku “Fundamentals of Chemistry” diterbitkan, di mana sistem periodik unsur kimia Mendeleev diterbitkan untuk pertama kalinya. Dan dalam buku “Sistem Alam Unsur dan Penggunaannya untuk Menunjukkan Kualitas Unsur yang Belum Ditemukan”, D. I. Mendeleev pertama kali menyebutkan konsep “hukum periodik”.

Struktur dan aturan penempatan elemen

Langkah pertama dalam menciptakan hukum periodik dilakukan oleh Dmitry Ivanovich pada tahun 1869-1871, pada saat itu ia bekerja keras untuk menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur-unsur tersebut pada massa atomnya. Versi modern terdiri dari elemen-elemen yang dirangkum dalam tabel dua dimensi.

Kedudukan suatu unsur dalam tabel mempunyai arti kimia dan fisika tertentu. Berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel, Anda dapat mengetahui valensinya dan menentukan sifat kimia lainnya. Dmitry Ivanovich mencoba menjalin hubungan antar unsur, baik yang sifatnya serupa maupun berbeda.

Ia mendasarkan klasifikasi unsur-unsur kimia yang dikenal pada waktu itu berdasarkan valensi dan massa atom. Dengan membandingkan sifat relatif unsur, Mendeleev mencoba menemukan pola yang dapat menyatukan semua unsur kimia yang diketahui ke dalam satu sistem. Dengan menyusunnya berdasarkan pertambahan massa atom, ia tetap mencapai periodisitas di setiap barisnya.

Pengembangan sistem lebih lanjut

Tabel periodik yang muncul pada tahun 1969 telah disempurnakan lebih dari satu kali. Dengan munculnya gas mulia pada tahun 1930-an, ketergantungan baru unsur-unsur dapat terungkap - bukan pada massa, tetapi pada nomor atom. Belakangan, jumlah proton dalam inti atom dapat ditentukan, dan ternyata jumlah tersebut bertepatan dengan nomor atom suatu unsur. Ilmuwan abad ke-20 mempelajari energi elektronik, ternyata juga mempengaruhi periodisitas. Ini sangat mengubah gagasan tentang sifat-sifat unsur. Hal ini tercermin dalam tabel periodik Mendeleev edisi selanjutnya. Setiap penemuan baru tentang sifat dan karakteristik unsur dimasukkan secara organik ke dalam tabel.

Ciri-ciri sistem periodik Mendeleev

Tabel periodik dibagi menjadi beberapa periode (7 baris disusun secara horizontal), yang selanjutnya dibagi menjadi besar dan kecil. Periode dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan unsur yang bersifat nonlogam.
Tabel Dmitry Ivanovich dibagi secara vertikal menjadi beberapa kelompok (8 kolom). Masing-masing dalam tabel periodik terdiri dari dua subkelompok, yaitu subkelompok utama dan subkelompok sekunder. Setelah banyak perdebatan, atas saran D.I.Mendeleev dan rekannya U. Ramsay, diputuskan untuk memperkenalkan apa yang disebut kelompok nol. Ini termasuk gas inert (neon, helium, argon, radon, xenon, kripton). Pada tahun 1911, ilmuwan F. Soddy diminta untuk menempatkan unsur-unsur yang tidak dapat dibedakan, yang disebut isotop, dalam tabel periodik - sel-sel terpisah dialokasikan untuk unsur-unsur tersebut.

Terlepas dari kebenaran dan keakuratan sistem periodik, komunitas ilmiah tidak mau mengakui penemuan ini untuk waktu yang lama. Banyak ilmuwan besar yang mengejek karya D.I.Mendeleev dan percaya bahwa tidak mungkin memprediksi sifat-sifat suatu unsur yang belum ditemukan. Tetapi setelah unsur-unsur kimia ditemukan (misalnya skandium, galium, dan germanium), sistem Mendeleev dan hukum periodiknya menjadi ilmu kimia.

Meja di zaman modern

Tabel periodik unsur Mendeleev adalah dasar dari sebagian besar penemuan kimia dan fisika yang berkaitan dengan ilmu atom-molekul. Konsep modern elemen terbentuk justru berkat ilmuwan hebat. Munculnya sistem periodik Mendeleev membawa perubahan mendasar dalam gagasan tentang berbagai senyawa dan zat sederhana. Penciptaan tabel periodik oleh para ilmuwan memberikan dampak yang sangat besar terhadap perkembangan ilmu kimia dan segala ilmu yang berkaitan dengannya.

APAKAH ADA BATASNYA?
TABEL PERIODIK
D.I.MENDELEEV?

MENEMUKAN ELEMEN BARU

P Masalah sistematisasi unsur-unsur kimia menarik perhatian pada pertengahan abad ke-19, ketika menjadi jelas bahwa keanekaragaman zat di sekitar kita adalah hasil dari kombinasi berbeda dari sejumlah kecil unsur kimia.

Dalam kekacauan unsur dan senyawanya, ahli kimia besar Rusia DI Mendeleev adalah orang pertama yang memulihkan ketertiban dengan membuat tabel periodik unsurnya sendiri.

Tanggal 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari ditemukannya hukum periodik, ketika Mendeleev mengumumkannya kepada komunitas ilmiah. Ilmuwan menempatkan 63 unsur yang dikenal pada waktu itu dalam tabelnya sedemikian rupa sehingga sifat utama unsur-unsur ini dan senyawanya berubah secara berkala seiring dengan peningkatan massa atomnya. Perubahan yang diamati pada sifat-sifat unsur dalam arah horizontal dan vertikal tabel mengikuti aturan yang ketat. Misalnya, sifat logam (dasar) yang dinyatakan dengan jelas pada unsur golongan Ia menurun seiring dengan bertambahnya massa atom sepanjang tabel horizontal dan meningkat secara vertikal.

Berdasarkan hukum yang ditemukan, Mendeleev meramalkan sifat-sifat beberapa unsur yang belum ditemukan dan tempatnya dalam tabel periodik. Sudah pada tahun 1875, "ekaaluminum" (gallium) ditemukan, empat tahun kemudian - "ekabor" (skandium), dan pada tahun 1886 - "ekasilicon" (germanium). Pada tahun-tahun berikutnya, tabel periodik berfungsi dan masih berfungsi sebagai pedoman dalam pencarian unsur-unsur baru dan antisipasi sifat-sifatnya.

Namun, baik Mendeleev sendiri maupun orang-orang sezamannya tidak dapat menjawab pertanyaan tentang apa alasan periodisitas sifat-sifat unsur, apakah dan di mana batas sistem periodik itu ada. Mendeleev mempunyai firasat bahwa alasan hubungan yang ia nyatakan antara sifat-sifat dan massa atom suatu unsur terletak pada kompleksitas atom itu sendiri.

Hanya beberapa tahun setelah penciptaan sistem periodik unsur kimia, struktur kompleks atom dibuktikan dalam karya E. Rutherford, N. Bohr dan ilmuwan lainnya. Pencapaian fisika atom selanjutnya memungkinkan pemecahan banyak masalah yang tidak jelas dalam tabel periodik unsur kimia. Pertama-tama, ternyata tempat suatu unsur dalam tabel periodik tidak ditentukan oleh massa atom, tetapi oleh muatan inti. Sifat periodisitas sifat kimia unsur dan senyawanya menjadi jelas.

Atom mulai dipandang sebagai suatu sistem yang di tengahnya terdapat inti bermuatan positif, dan elektron bermuatan negatif berputar mengelilinginya. Dalam hal ini, elektron dikelompokkan dalam ruang perinuklear dan bergerak sepanjang orbit tertentu memasuki kulit elektron.

Semua elektron suatu atom biasanya ditandai dengan angka dan huruf. Menurut sebutan ini, yang utama bilangan kuantum 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 mengacu pada kulit elektron, dan huruf S, P, D, F, G– ke subkulit (orbit) setiap cangkang. Cangkang pertama (dihitung dari inti) hanya memiliki S-elektron, yang kedua mungkin memiliki S- Dan P- elektron, ketiga – S-, P- Dan D-elektron, keempat – S-,
P-, D- Dan F- elektron, dll.

Setiap kulit dapat menampung jumlah elektron yang sangat spesifik: kulit pertama - 2, kedua - 8, ketiga - 18, keempat dan kelima - masing-masing 32. Ini menentukan jumlah unsur dalam periode tabel periodik. Sifat kimia suatu unsur ditentukan oleh struktur kulit elektron terluar dan pra-luar atom, yaitu. dengan berapa banyak elektron yang dikandungnya.

Inti atom terdiri dari partikel bermuatan positif - proton dan partikel netral secara listrik - neutron, sering disebut dengan satu kata - nukleon. Nomor atom suatu unsur (tempatnya dalam tabel periodik) ditentukan oleh jumlah proton dalam inti atom suatu unsur. Nomor massal A atom suatu unsur sama dengan jumlah jumlah protonnya Z dan neutron N di kernel: A = Z + N. Atom-atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda dalam inti disebut isotopnya.

Sifat kimia berbagai isotop dari unsur yang sama tidak berbeda satu sama lain, tetapi sifat inti sangat bervariasi. Hal ini diwujudkan terutama dalam stabilitas (atau ketidakstabilan) isotop, yang sangat bergantung pada rasio jumlah proton dan neutron dalam inti. Isotop unsur yang stabil ringan biasanya dicirikan oleh jumlah proton dan neutron yang sama. Dengan meningkatnya muatan inti, yaitu nomor seri unsur dalam tabel, rasio ini berubah. Stabil inti yang berat Jumlah neutron hampir satu setengah kali lebih banyak daripada proton.

Seperti elektron atom, nukleon juga membentuk kulit. Ketika jumlah partikel dalam inti meningkat, kulit proton dan neutron terisi secara berurutan. Inti dengan cangkang yang terisi penuh adalah yang paling stabil. Misalnya, struktur inti yang sangat stabil dicirikan oleh isotop timbal Pb-208, yang memiliki cangkang proton yang terisi ( Z= 82) dan neutron ( N = 126).

Kulit inti yang terisi seperti itu mirip dengan kulit elektron yang terisi pada atom gas mulia, yang mewakili kelompok terpisah dalam tabel periodik. Inti atom yang stabil dengan kulit proton atau neutron yang terisi penuh mengandung sejumlah proton atau neutron “ajaib” tertentu: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 114, 126, 184. Jadi, atom unsur secara umum, serta dalam sifat kimia, periodisitas sifat nuklir juga melekat. Di antara berbagai kombinasi jumlah proton dan neutron dalam inti isotop (genap-genap; genap-ganjil; ganjil-genap; ganjil-ganjil), yang merupakan inti yang mengandung bilangan genap proton dan jumlah neutron genap dicirikan oleh stabilitas terbesar.

Sifat gaya yang menahan proton dan neutron di dalam inti atom masih belum cukup jelas. Dipercaya bahwa gaya tarik-menarik gravitasi yang sangat kuat bekerja di antara nukleon, yang berkontribusi pada peningkatan stabilitas inti.

KE Pada pertengahan tahun tiga puluhan abad yang lalu, tabel periodik berkembang pesat sehingga menunjukkan posisi 92 unsur. Nomor seri 92 adalah uranium - unsur berat alami terakhir yang ditemukan di Bumi pada tahun 1789. Dari 92 elemen tabel, hanya elemen dengan nomor urut 43, 61, 85 dan 87 yang tidak teridentifikasi secara tepat pada tahun tiga puluhan. Mereka ditemukan dan dipelajari kemudian. Unsur tanah jarang dengan nomor atom 61, promethium, ditemukan dalam jumlah kecil dalam bijih sebagai produk peluruhan spontan uranium. Analisis inti atom dari unsur-unsur yang hilang menunjukkan bahwa semuanya bersifat radioaktif, dan karena waktu paruhnya yang pendek, unsur-unsur tersebut tidak dapat ada di Bumi dalam konsentrasi yang nyata.

Karena unsur berat terakhir yang ditemukan di Bumi adalah unsur dengan nomor atom 92, maka dapat diasumsikan bahwa ini adalah batas alami tabel periodik. Namun, pencapaian fisika atom menunjukkan jalan yang memungkinkan untuk melampaui batas tabel periodik yang ditetapkan oleh alam.

Elemen dengan b HAI nomor atom yang lebih tinggi dari uranium disebut transuranium. Unsur-unsur ini berasal dari buatan (sintetis). Mereka diperoleh melalui reaksi transformasi nuklir unsur-unsur yang ditemukan di alam.

Upaya pertama, meski tidak sepenuhnya berhasil, untuk menemukan wilayah transuranium pada tabel periodik dilakukan oleh fisikawan Italia Enrico Fermi di Roma tak lama setelah keberadaan neutron terbukti. Namun baru pada tahun 1940–1941. Ilmuwan Amerika dari University of California di Berkeley mencapai keberhasilan dalam penemuan dua unsur transuranium pertama, yaitu neptunium (nomor atom 93) dan plutonium (nomor atom 94).

Metode memperoleh unsur transuranium didasarkan pada beberapa jenis reaksi nuklir.

Tipe pertama adalah fusi neutron. Dalam metode ini, dalam inti atom berat yang disinari neutron, salah satu neutron berubah menjadi proton. Reaksi tersebut disertai dengan apa yang disebut peluruhan elektron (– peluruhan) – pembentukan dan pelepasan partikel (elektron) bermuatan negatif dari inti dengan energi kinetik yang sangat besar. Reaksi ini mungkin terjadi bila terdapat kelebihan neutron di dalam inti.

Reaksi sebaliknya adalah transformasi proton menjadi neutron dengan emisi partikel + bermuatan positif (positron). Peluruhan positron (+ peluruhan) diamati ketika terdapat kekurangan neutron dalam inti dan menyebabkan penurunan muatan inti, yaitu. untuk mengurangi nomor atom suatu unsur sebanyak satu. Efek serupa dicapai ketika proton diubah menjadi neutron dengan menangkap elektron orbital terdekat.

Unsur transuranium baru pertama kali diperoleh dari uranium menggunakan fusi neutron di reaktor nuklir(sebagai produk ledakan bom nuklir), dan kemudian disintesis menggunakan akselerator partikel - siklotron.

Tipe kedua adalah reaksi antara inti atom unsur awal (“target”) dan inti atom unsur ringan (isotop hidrogen, helium, nitrogen, oksigen, dan lain-lain) yang digunakan sebagai partikel pembom. Proton dalam inti “target” dan “proyektil” memiliki muatan listrik positif dan mengalami tolakan yang kuat ketika saling mendekat. Untuk mengatasi gaya tolak menolak dan membentuk inti majemuk, atom-atom “proyektil” perlu diberi energi kinetik yang sangat tinggi. Energi sebesar itu disimpan dalam siklotron dengan cara membombardir partikel. Inti senyawa antara yang dihasilkan mempunyai kelebihan energi yang cukup besar, yang harus dilepaskan untuk menstabilkan inti baru. Dalam kasus unsur transuranium berat, kelebihan energi ini, ketika fisi nuklir tidak terjadi, dihamburkan oleh emisi sinar - (radiasi elektromagnetik berenergi tinggi) dan “penguapan” neutron dari inti yang tereksitasi. Inti atom unsur baru bersifat radioaktif. Mereka berusaha mencapai keberlanjutan yang lebih besar dengan melakukan perubahan struktur internal melalui elektron radioaktif - peluruhan atau - peluruhan dan fisi spontan. Reaksi nuklir seperti itu merupakan ciri atom terberat dari unsur dengan nomor atom di atas 98.

Reaksi fisi spontan inti atom unsur radioaktif ditemukan oleh rekan senegaranya G.N. Flerov dan K.A. Petrzhak dari Ceko di Institut Gabungan untuk Penelitian Nuklir (JINR, Dubna) dalam percobaan dengan uranium-238. Peningkatan nomor atom menyebabkan penurunan cepat waktu paruh inti atom unsur radioaktif.

Sehubungan dengan fakta ini, ilmuwan terkemuka Amerika GT Seaborg, seorang pemenang Hadiah Nobel yang berpartisipasi dalam penemuan sembilan unsur transuranium, percaya bahwa penemuan unsur baru mungkin akan berakhir di sekitar unsur dengan nomor atom 110 (sifatnya mirip dengan platina). ). Gagasan tentang batas tabel periodik ini diungkapkan pada tahun 60-an abad yang lalu dengan peringatan: kecuali metode baru dalam mensintesis unsur-unsur dan keberadaan daerah stabilitas unsur-unsur terberat yang belum diketahui ditemukan. Beberapa peluang ini telah teridentifikasi.

Jenis reaksi nuklir ketiga untuk sintesis unsur baru adalah reaksi antara ion berenergi tinggi dengan massa atom rata-rata (kalsium, titanium, kromium, nikel) sebagai partikel yang membombardir dan atom unsur stabil (timbal, bismut) sebagai “ target” daripada isotop radioaktif berat. Cara memperoleh unsur yang lebih berat ini diusulkan pada tahun 1973 oleh ilmuwan kami Yu.Ts.Oganesyan dari JINR dan berhasil digunakan di negara lain. Keuntungan utama dari metode sintesis yang diusulkan adalah pembentukan inti senyawa yang tidak terlalu “panas” ketika inti “proyektil” dan “target” bergabung. Pelepasan kelebihan energi inti senyawa dalam hal ini terjadi sebagai akibat dari “penguapan” jumlah neutron yang jauh lebih kecil (satu atau dua, bukan empat atau lima).

Reaksi nuklir yang tidak biasa antara ion-ion isotop langka Ca-48, dipercepat dalam siklotron
U-400, dan atom unsur aktinida curium Cm-248 dengan pembentukan unsur-114 (“eca-lead”) ditemukan di Dubna pada tahun 1979. Diketahui bahwa dalam reaksi ini terbentuk inti “dingin” yang tidak “menguap” satu neutron pun, dan semua kelebihan energi dibawa oleh satu partikel. Artinya untuk sintesis unsur-unsur baru juga bisa dilaksanakan tipe keempat reaksi nuklir antara ion atom yang dipercepat dengan nomor massa rata-rata dan atom unsur transuranium berat.

DI DALAM Dalam perkembangan teori sistem periodik unsur kimia, peran utama dimainkan oleh perbandingan sifat kimia dan struktur cangkang elektronik lantanida dengan nomor seri 58–71 dan aktinida dengan nomor seri 90–103. Kemiripannya sudah terlihat sifat kimia lantanida dan aktinida disebabkan oleh kesamaan struktur elektroniknya. Kedua kelompok elemen tersebut merupakan contoh baris transisi internal dengan pengisian berurutan 4 F- atau 5 F-cangkang elektronik, masing-masing, setelah mengisi bagian luarnya S- Dan R-orbital elektronik.

Unsur dengan nomor tabel periodik 110 atau lebih disebut unsur superberat. Kemajuan menuju penemuan unsur-unsur ini menjadi semakin sulit dan memakan waktu, karena... Mensintesis suatu unsur baru saja tidak cukup; yang perlu dilakukan adalah mengidentifikasinya dan membuktikan bahwa unsur baru tersebut mempunyai sifat-sifat yang unik. Kesulitan ini disebabkan oleh fakta bahwa sejumlah kecil atom tersedia untuk mempelajari sifat-sifat unsur baru. Waktu yang diperlukan untuk mempelajari suatu unsur baru sebelum terjadinya peluruhan radioaktif biasanya sangat singkat. Dalam kasus ini, meskipun hanya satu atom dari suatu unsur baru yang diperoleh, metode pelacak radioaktif digunakan untuk mendeteksinya dan studi pendahuluan terhadap beberapa karakteristik.

Unsur 109, meitnerium, adalah unsur terakhir pada tabel periodik yang disajikan di sebagian besar buku teks kimia. Unsur 110, yang termasuk dalam kelompok tabel periodik yang sama dengan platina, pertama kali disintesis di Darmstadt (Jerman) pada tahun 1994 menggunakan akselerator ion berat yang kuat menurut reaksi:

Waktu paruh isotop yang dihasilkan sangat pendek. Pada bulan Agustus 2003, Majelis Umum IUPAC ke-42 dan Dewan IUPAC (Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan) secara resmi menyetujui nama dan lambang unsur-110: darmstadtium, Ds.

Di sana, di Darmstadt, pada tahun 1994, unsur-111 pertama kali diperoleh dengan memaparkan berkas 64 28 ion isotop Ni ke 209 83 atom Bi sebagai “target”. Melalui keputusannya pada tahun 2004, IUPAC mengakui penemuan tersebut dan menyetujui usulan untuk memberi nama unsur-111 roentgenium, Rg, untuk menghormati fisikawan terkemuka Jerman W.K. Roentgen, yang menemukan X-sinar, yang dia beri nama seperti itu karena ketidakpastian sifatnya.

Menurut informasi yang diterima dari JINR, di Laboratorium Reaksi Nuklir dinamai demikian. GN Flerov mensintesis unsur-unsur dengan nomor seri 110–118 (dengan pengecualian unsur-117).

Hasil sintesis menurut reaksi :

di Darmstadt pada tahun 1996, beberapa atom unsur baru-112 diperoleh, membusuk menjadi partikel - partikel. Waktu paruh isotop ini hanya 240 mikrodetik. Beberapa saat kemudian, di JINR, pencarian isotop baru unsur-112 dilakukan dengan menyinari atom U-235 dengan ion Ca-48.

Pada bulan Februari 2004, muncul laporan di jurnal ilmiah bergengsi tentang penemuan di JINR oleh para ilmuwan kita bersama dengan peneliti Amerika dari Lawrence Berkeley National Laboratory (USA) dua unsur baru dengan nomor 115 dan 113. Kelompok ilmuwan ini melakukan percobaan yang dilakukan di Juli– Pada bulan Agustus 2003, pada siklotron U-400 dengan pemisah berisi gas, pada reaksi antara atom Am-243 dan ion isotop Ca-48, 1 atom isotop unsur-115 dengan nomor massa 287 dan 3 atom dengan nomor massa 288 disintesis.Keempat atom unsur -115 meluruh dengan cepat, melepaskan -partikel dan membentuk isotop unsur-113 dengan nomor massa 282 dan 284. Isotop paling stabil 284113 memiliki waktu paruh sekitar 0,48 detik. Ia runtuh dengan emisi -partikel dan berubah menjadi isotop roentgenium 280 Rg.

Pada bulan September 2004, sekelompok ilmuwan Jepang dari Institut Penelitian Fisikokimia yang dipimpin oleh Kosuki Morita (Kosuke Morita) menyatakan bahwa mereka mensintesis unsur-113 menurut reaksi:

Ketika meluruh dengan pelepasan -partikel, diperoleh isotop roentgenium 274 Rg. Karena ini adalah elemen buatan pertama yang diperoleh ilmuwan Jepang, mereka menilai berhak mengusulkan untuk menamakannya “Jepang”.

Sintesis yang tidak biasa dari isotop unsur 114 dengan nomor massa 288 dari curium telah disebutkan di atas. Pada tahun 1999, muncul pesan tentang produksi isotop unsur-114 yang sama di JINR dengan membombardir atom plutonium dengan nomor massa 244 dengan ion Ca-48.

Diumumkan juga bahwa unsur-unsur dengan nomor seri 118 dan 116 ditemukan sebagai hasil studi bersama jangka panjang reaksi nuklir isotop kalifornium Cf-249 dan isotop curium Cm-245 dengan berkas ion berat Ca-48, dibawa oleh ilmuwan Rusia dan Amerika pada periode 2002–2005. di JINR. Unsur-118 menutup periode ke-7 tabel periodik; sifat-sifatnya analog dengan gas mulia radon. Unsur-116 seharusnya memiliki beberapa sifat yang sama dengan polonium.

Secara tradisional, penemuan unsur kimia baru dan identifikasinya harus dikonfirmasi dengan keputusan IUPAC, namun hak untuk mengusulkan nama unsur diserahkan kepada penemunya. Ibarat peta Bumi, tabel periodik mencerminkan nama-nama wilayah, negara, kota, dan pusat ilmiah tempat unsur-unsur dan senyawanya ditemukan dan dipelajari, serta mengabadikan nama-nama ilmuwan terkenal yang memberikan kontribusi besar bagi perkembangan periodik. sistem unsur kimia. Dan bukan suatu kebetulan jika unsur-101 dinamai D.I.Mendeleev.

Untuk menjawab pertanyaan di mana letak batas tabel periodik, pada suatu waktu dilakukan penilaian terhadap gaya tarik elektrostatik elektron bagian dalam atom ke inti bermuatan positif. Semakin tinggi nomor atom suatu unsur, semakin banyak “lapisan” elektron di sekitar inti yang terkompresi, semakin kuat elektron internal tertarik ke inti. Pasti ada saatnya elektron mulai ditangkap oleh inti. Akibat penangkapan dan pengurangan muatan nuklir ini, keberadaan unsur-unsur yang sangat berat menjadi mustahil. Situasi bencana serupa akan muncul jika nomor seri suatu elemen adalah 170–180.

Hipotesis ini terbantahkan dan ditunjukkan bahwa tidak ada batasan terhadap keberadaan unsur-unsur yang sangat berat dari sudut pandang gagasan tentang struktur cangkang elektronik. Keterbatasan timbul akibat ketidakstabilan inti itu sendiri.

Namun, harus dikatakan bahwa umur unsur berkurang secara tidak teratur seiring dengan bertambahnya nomor atom. Daerah stabilitas unsur superberat berikutnya yang diharapkan, karena munculnya neutron tertutup atau cangkang proton pada inti, seharusnya terletak di sekitar inti ajaib ganda dengan 164 proton dan 308 neutron. Kemungkinan untuk menemukan unsur-unsur tersebut masih belum jelas.

Dengan demikian, pertanyaan tentang batas tabel periodik unsur masih tetap ada. Berdasarkan aturan pengisian kulit elektron dengan meningkatnya nomor atom suatu unsur, prediksi periode ke-8 tabel periodik harus mengandung unsur superaktinida. Tempat yang diberikan kepada mereka dalam tabel periodik DI Mendeleev sesuai dengan unsur golongan III, seperti unsur tanah jarang dan transuranium aktinida yang sudah diketahui.