Bilangan oksidasi konstan 1 merupakan ciri dari. Cara menentukan bilangan oksidasi suatu atom suatu unsur kimia

Kemampuan untuk menemukan bilangan oksidasi suatu unsur kimia merupakan prasyarat agar berhasil menyelesaikan persamaan kimia yang menjelaskan reaksi redoks. Tanpanya, Anda tidak akan bisa membuat rumus pasti suatu zat hasil reaksi berbagai unsur kimia. Akibatnya, penyelesaian masalah kimia berdasarkan persamaan seperti itu menjadi tidak mungkin atau salah.

Konsep bilangan oksidasi unsur kimia
Keadaan oksidasi adalah nilai konvensional yang biasa digunakan untuk menggambarkan reaksi redoks. Secara numerik, ini sama dengan jumlah elektron yang dilepaskan oleh atom yang memperoleh muatan positif, atau jumlah elektron yang diikatkan oleh atom yang memperoleh muatan negatif.

Dalam reaksi redoks, konsep bilangan oksidasi digunakan untuk menentukan rumus kimia senyawa unsur yang dihasilkan dari interaksi beberapa zat.

Sepintas, bilangan oksidasi mungkin terlihat setara dengan konsep valensi suatu unsur kimia, namun sebenarnya tidak demikian. Konsep valensi digunakan untuk mengukur interaksi elektronik dalam senyawa kovalen, yaitu senyawa yang dibentuk oleh pembentukan pasangan elektron bersama. Bilangan oksidasi digunakan untuk menggambarkan reaksi yang kehilangan atau memperoleh elektron.

Berbeda dengan valensi yang bersifat netral, bilangan oksidasi dapat bernilai positif, negatif, atau nol. Nilai positif menunjukkan jumlah elektron yang dilepaskan, dan nilai negatif menunjukkan jumlah elektron yang ditambahkan. Nilai nol berarti bahwa unsur tersebut berada dalam bentuk unsurnya, telah direduksi menjadi 0 setelah oksidasi, atau telah teroksidasi menjadi nol setelah reduksi sebelumnya.

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur kimia tertentu
Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur kimia tertentu tunduk pada aturan berikut:

Bilangan oksidasi zat sederhana selalu nol.
Logam alkali, yang termasuk dalam golongan pertama tabel periodik, memiliki bilangan oksidasi +1.
Logam alkali tanah, yang menempati golongan kedua dalam tabel periodik, memiliki bilangan oksidasi +2.
Hidrogen dalam senyawa dengan berbagai nonlogam selalu menunjukkan bilangan oksidasi +1, dan dalam senyawa dengan logam +1.
Keadaan oksidasi oksigen molekuler dalam semua senyawa yang dibahas dalam kursus sekolah kimia anorganik, sama dengan -2. Fluor -1.
Saat menentukan bilangan oksidasi dalam produk reaksi kimia, mereka melanjutkan dari aturan netralitas listrik, yang menyatakan bahwa jumlah bilangan oksidasi berbagai unsur yang menyusun suatu zat harus sama dengan nol.
Aluminium dalam semua senyawa menunjukkan bilangan oksidasi +3.

Kemudian, sebagai suatu peraturan, kesulitan dimulai, karena unsur-unsur kimia lainnya mendemonstrasikan dan memanifestasikan dirinya derajat variabel oksidasi tergantung pada jenis atom zat lain yang terlibat dalam senyawa.

Ada bilangan oksidasi yang lebih tinggi, lebih rendah dan menengah. Bilangan oksidasi tertinggi, seperti valensi, sesuai dengan nomor golongan suatu unsur kimia dalam tabel periodik, tetapi memiliki nilai positif. Bilangan oksidasi terendah secara numerik sama dengan selisih antara golongan nomor 8 suatu unsur. Bilangan oksidasi antara adalah bilangan apa pun yang berkisar dari bilangan oksidasi terendah hingga tertinggi.

Untuk membantu Anda menavigasi variasi bilangan oksidasi unsur kimia, kami memberikan perhatian Anda tabel tambahan berikut. Pilih unsur yang Anda minati dan Anda akan menerima nilai kemungkinan bilangan oksidasinya. Nilai yang jarang muncul akan ditunjukkan dalam tanda kurung.

Persiapan kimia untuk kanker dan DPA
Edisi komprehensif

BAGIAN DAN

KIMIA UMUM

IKATAN KIMIA DAN STRUKTUR ZAT

Keadaan oksidasi

Keadaan oksidasi adalah muatan bersyarat pada atom dalam molekul atau kristal yang akan timbul ketika semua ikatan polar yang diciptakannya bersifat ionik.

Tidak seperti valensi, bilangan oksidasi bisa positif, negatif, atau nol. Dalam senyawa ionik sederhana, bilangan oksidasinya sama dengan muatan ionnya. Misalnya pada natrium klorida NaCl (Na + Cl - ) Natrium memiliki bilangan oksidasi +1, dan Klorin -1, dalam kalsium oksida CaO (Ca +2 O -2). Aturan ini berlaku untuk semua oksida basa: bilangan oksidasi elemen logam sama dengan muatan ion logam (Natrium +1, Barium +2, Aluminium +3), dan bilangan oksidasi Oksigen adalah -2. Bilangan oksidasi ditunjukkan dengan angka Arab, yang ditempatkan di atas lambang unsur, seperti valensi, dan tanda muatan ditunjukkan terlebih dahulu, baru kemudian nilai numeriknya:

Jika modulus bilangan oksidasi sama dengan satu, maka bilangan “1” dapat dihilangkan dan hanya dapat dituliskan tandanya: Na + Cl - .

Bilangan oksidasi dan valensi adalah konsep yang terkait. Dalam banyak senyawa, nilai absolut bilangan oksidasi suatu unsur bertepatan dengan valensinya. Namun, ada banyak kasus di mana valensi berbeda dari bilangan oksidasi.

DI DALAM zat sederhana- pada nonlogam terdapat ikatan kovalen nonpolar, pasangan elektron bersama dipindahkan ke salah satu atom, oleh karena itu bilangan oksidasi unsur dalam zat sederhana selalu nol. Tetapi atom-atomnya terikat satu sama lain, yaitu menunjukkan valensi tertentu, misalnya pada oksigen valensi Oksigen adalah II, dan pada nitrogen valensi Nitrogen adalah III:

Dalam molekul hidrogen peroksida, valensi Oksigen juga II, dan valensi Hidrogen adalah I:

Definisi kemungkinan derajat oksidasi unsur

Bilangan oksidasi yang dapat ditunjukkan oleh unsur-unsur dalam berbagai senyawa dalam banyak kasus dapat ditentukan oleh struktur tingkat elektronik terluar atau oleh posisi unsur dalam Tabel Periodik.

Atom unsur logam hanya dapat menyumbangkan elektron, sehingga menunjukkan bilangan oksidasi positif dalam senyawa. Nilai absolutnya dalam banyak kasus (kecuali D -elemen) sama dengan jumlah elektron pada tingkat terluar, yaitu nomor golongan dalam Tabel Periodik. atom D -elemen juga dapat menyumbangkan elektron dari tingkat yang lebih tinggi, yaitu dari tidak terisi D -orbital. Oleh karena itu untuk D -elemen, menentukan semua kemungkinan bilangan oksidasi jauh lebih sulit daripada S- dan elemen p. Dapat dikatakan bahwa mayoritas D -elemen menunjukkan bilangan oksidasi +2 karena elektron berada pada tingkat elektron terluar, dan bilangan oksidasi maksimum dalam banyak kasus sama dengan nomor golongan.

Atom unsur nonlogam dapat menunjukkan bilangan oksidasi positif dan negatif, bergantung pada atom unsur mana yang mengikatnya. Jika suatu unsur lebih elektronegatif maka ia mempunyai bilangan oksidasi negatif, dan jika kurang elektronegatif maka ia mempunyai bilangan oksidasi positif.

Nilai absolut bilangan oksidasi unsur nonlogam dapat ditentukan oleh struktur lapisan elektronik terluarnya. Sebuah atom mampu menerima begitu banyak elektron sehingga delapan elektron terletak di tingkat terluarnya: unsur non-logam golongan VII menerima satu elektron dan menunjukkan bilangan oksidasi -1, golongan VI - dua elektron dan menunjukkan bilangan oksidasi - 2, dll.

Unsur non-logam mampu menyumbangkan jumlah elektron yang berbeda-beda: maksimal sebanyak yang terletak pada tingkat energi terluar. Dengan kata lain, bilangan oksidasi maksimum unsur nonlogam sama dengan nomor golongannya. Karena sirkulasi elektron pada tingkat terluar atom, jumlah elektron tidak berpasangan yang dapat disumbangkan oleh suatu atom reaksi kimia, bisa berbeda, sehingga unsur non-logam mampu mendeteksi berbagai nilai antara bilangan oksidasi.

Kemungkinan keadaan oksidasi elemen s- dan p

Grup PS
Keadaan oksidasi tertinggi
Keadaan oksidasi menengah
Keadaan oksidasi lebih rendah

Penentuan bilangan oksidasi dalam senyawa

Setiap molekul yang netral secara listrik, oleh karena itu, jumlah bilangan oksidasi atom semua unsur harus sama dengan nol. Mari kita tentukan bilangan oksidasi pada belerang(I) V) oksida SO 2 taufosfor (V) sulfida P 2 S 5.

Belerang(IV) oksida SO 2 dibentuk oleh atom-atom dari dua unsur. Dari jumlah tersebut, Oksigen memiliki keelektronegatifan terbesar, sehingga atom Oksigen akan memiliki bilangan oksidasi negatif. Untuk Oksigen sama dengan -2. Dalam hal ini, Sulfur memiliki bilangan oksidasi positif. Belerang dapat menunjukkan bilangan oksidasi yang berbeda dalam senyawa yang berbeda, sehingga dalam hal ini harus dihitung. Dalam sebuah molekul JADI 2 dua atom Oksigen dengan bilangan oksidasi -2, sehingga muatan total atom Oksigen adalah -4. Agar molekul menjadi netral secara listrik, atom Sulfur harus menetralkan muatan kedua atom Oksigen sepenuhnya, sehingga bilangan oksidasi Sulfur adalah +4:

Di dalam molekul terdapat fosfor ( V) sulfida P 2 S 5 Unsur yang lebih elektronegatif adalah Belerang, yaitu menunjukkan bilangan oksidasi negatif, dan Fosfor memiliki bilangan oksidasi positif. Untuk Belerang, bilangan oksidasi negatifnya hanya 2. Bersama-sama, kelima atom Belerang membawa muatan negatif -10. Oleh karena itu dua atom Fosfor harus menetralkan muatan ini dengan total muatan +10. Karena ada dua atom Fosfor dalam molekul, masing-masing atom harus memiliki bilangan oksidasi +5:

Lebih sulit menghitung bilangan oksidasi dalam senyawa non-biner - garam, basa, dan asam. Namun untuk ini Anda juga harus menggunakan prinsip netralitas listrik, dan ingat juga bahwa pada sebagian besar senyawa bilangan oksidasi Oksigen adalah -2, Hidrogen +1.

Mari kita lihat ini dengan menggunakan kalium sulfat sebagai contoh. K2SO4. Bilangan oksidasi Kalium dalam senyawa hanya bisa +1, dan Oksigen -2:

Dengan menggunakan prinsip netralitas listrik, kami menghitung bilangan oksidasi Belerang:

2(+1) + 1 (x) + 4 (-2) = 0, maka x = +6.

Saat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa, aturan berikut harus diikuti:

1. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam zat sederhana adalah nol.

2. Fluor merupakan unsur kimia yang paling elektronegatif, oleh karena itu bilangan oksidasi Fluor pada semua senyawa sama dengan -1.

3. Oksigen adalah unsur yang paling elektronegatif setelah Fluor, oleh karena itu bilangan oksidasi Oksigen di semua senyawa kecuali fluorida adalah negatif: dalam banyak kasus adalah -2, dan dalam peroksida - -1.

4. Bilangan oksidasi Hidrogen pada sebagian besar senyawa adalah +1, dan pada senyawa dengan unsur logam (hidrida) - -1.

5. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

6. Unsur yang lebih elektronegatif selalu mempunyai bilangan oksidasi negatif.

7. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam suatu molekul adalah nol.

Bilangan oksidasi adalah muatan bersyarat atom-atom suatu unsur kimia dalam suatu senyawa, dihitung dari asumsi bahwa semua ikatan bertipe ionik. Bilangan oksidasi dapat bernilai positif, negatif, atau nol, oleh karena itu jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu molekul, dengan memperhitungkan jumlah atomnya, sama dengan 0, dan dalam suatu ion - muatan ionnya. .

Daftar bilangan oksidasi ini menunjukkan semua bilangan oksidasi yang diketahui dari unsur-unsur kimia dalam tabel periodik. Daftar ini didasarkan pada tabel Greenwood dengan semua tambahan. Garis yang disorot berwarna mengandung gas inert yang bilangan oksidasinya nol.

−1

Dia

-3

Menjadi

−1

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

HAI

−1

Tidak

−1

Tidak

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

−2

−1

−3

−2

−1

M N

−2

−1

Bersama

−1

Tidak

−4

−3

Sebagai

−2

−1

Sdr

−1

Catatan

−2

−1

−3

−1

−2

−1

Agustus

Di dalam

−4

−3

−2

−1

SAYA

Tidak

Uni Eropa

Tuhan

Mati

−1

−2

−1

−3

−1

Ulang

−2

−1

−3

−1

−4

hal

−3

Dua

−2

−1

Pada

Pdt

kamu

Saya

Lih

100

101

102

TIDAK

103

104

105

106

107

108

Bilangan oksidasi tertinggi suatu unsur sesuai dengan nomor golongan sistem periodik tempat unsur tersebut berada (pengecualian adalah: Au+3 (golongan I), Cu+2 (II), dari golongan VIII bilangan oksidasi +8 hanya dapat ditemukan di osmium Os dan ruthenium Ru.

Keadaan oksidasi logam dalam senyawa

Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif, tetapi jika kita berbicara tentang nonlogam, maka bilangan oksidasinya bergantung pada atom mana unsur tersebut terikat:

jika dengan atom nonlogam, maka bilangan oksidasinya bisa positif atau negatif. Itu tergantung pada keelektronegatifan atom unsur;
jika dengan atom logam, maka bilangan oksidasinya negatif.

Bilangan oksidasi negatif bukan logam

Bilangan oksidasi negatif tertinggi dari nonlogam dapat ditentukan dengan mengurangkan 8 bilangan golongan dimana unsur kimia tersebut berada, yaitu. bilangan oksidasi positif tertinggi sama dengan jumlah elektron pada lapisan terluar, yang sesuai dengan nomor golongannya.

Harap dicatat bahwa bilangan oksidasi zat sederhana adalah 0, terlepas dari apakah itu logam atau non-logam.

Sumber:

Kayu Hijau, Norman N.; Earnshaw, A. Kimia Unsur - edisi ke-2. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
Senyawa Magnesium(I) Stabil Hijau dengan Ikatan Mg-Mg / Jones C.; Stasch A.. - Majalah Sains, 2007. - Desember (edisi 318 (No. 5857)
Majalah Sains, 1970. - Jil. 3929. - No.168. - Hal.362.
Jurnal Masyarakat Kimia, Komunikasi Kimia, 1975. - hlm.760b-761.
Irving Langmuir Susunan elektron dalam atom dan molekul. - Majalah J.Am kimia. Soc., 1919. - Edisi. 41.

Unsur kimia dalam suatu senyawa, dihitung dari asumsi bahwa semua ikatan bersifat ionik.

Bilangan oksidasi dapat bernilai positif, negatif, atau nol, oleh karena itu jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu molekul, dengan memperhitungkan jumlah atomnya, sama dengan 0, dan dalam suatu ion - muatan ionnya. .

1. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

2. Bilangan oksidasi tertinggi sesuai dengan nomor golongan tabel periodik tempat unsur tersebut berada (pengecualian adalah: Au +3(saya kelompok), Cu +2(II), dari golongan VIII bilangan oksidasi +8 hanya dapat ditemukan pada osmium Os dan rutenium Ru.

3. Bilangan oksidasi non-logam bergantung pada atom mana yang terikat:

jika dengan atom logam, maka bilangan oksidasinya negatif;
jika dengan atom nonlogam, maka bilangan oksidasinya bisa positif atau negatif. Itu tergantung pada keelektronegatifan atom-atom unsur.

4. Bilangan oksidasi negatif tertinggi nonlogam dapat ditentukan dengan mengurangkan 8 bilangan golongan tempat unsur tersebut berada, yaitu. bilangan oksidasi positif tertinggi sama dengan jumlah elektron pada lapisan terluar, yang sesuai dengan nomor golongannya.

5. Bilangan oksidasi zat sederhana adalah 0, baik itu logam atau nonlogam.

Unsur-unsur dengan bilangan oksidasi konstan.

Elemen	Keadaan oksidasi karakteristik	Pengecualian
		Hidrida logam: LIH -1

		Keadaan oksidasi disebut muatan bersyarat suatu partikel dengan asumsi ikatannya terputus seluruhnya (bersifat ionik). H- Kl = H + + Kl - , Ikatan dalam asam klorida adalah kovalen polar. Pasangan elektron lebih banyak bergeser ke arah atom Kl - , Karena itu adalah unsur yang lebih elektronegatif. Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi? Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari unsur lain. Bilangan oksidasi ditunjukkan di atas unsur: Sdr 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Kl - dll. Ini bisa negatif dan positif. Bilangan oksidasi suatu zat sederhana (tidak terikat, keadaan bebas) adalah nol. Bilangan oksidasi oksigen untuk sebagian besar senyawa adalah -2 (kecuali peroksida H 2 O 2, dimana sama dengan -1 dan senyawa dengan fluor - HAI +2 F 2 -1 , HAI 2 +1 F 2 -1 ). - Keadaan oksidasi ion monoatomik sederhana sama dengan muatannya: Tidak + , Ca +2 . Hidrogen dalam senyawanya memiliki bilangan oksidasi +1 (pengecualian adalah hidrida - Tidak + H - dan ketik koneksi C +4 H 4 -1 ). Dalam ikatan logam-nonlogam, bilangan oksidasi negatif adalah atom yang memiliki keelektronegatifan lebih besar (data keelektronegatifan diberikan dalam skala Pauling): H + F - , Cu + Sdr - , Ca +2 (TIDAK 3 ) - dll. Aturan penentuan bilangan oksidasi pada senyawa kimia. Mari kita ambil hubungannya KMnO 4 , perlu untuk menentukan bilangan oksidasi atom mangan. Pemikiran: Kalium adalah logam alkali dalam Golongan I tabel periodik, dan oleh karena itu hanya memiliki bilangan oksidasi positif +1. Oksigen, seperti diketahui, di sebagian besar senyawanya memiliki bilangan oksidasi -2. zat ini bukan peroksida, yang berarti tidak terkecuali. Buatlah persamaannya: K+Mn XO 4 -2 Membiarkan X- bilangan oksidasi mangan yang tidak kita ketahui. Jumlah atom kalium adalah 1, mangan - 1, oksigen - 4. Telah dibuktikan bahwa molekul secara keseluruhan netral secara listrik, sehingga muatan totalnya harus nol. 1(+1) + 1(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Artinya bilangan oksidasi mangan dalam kalium permanganat = +7. Mari kita ambil contoh lain dari oksida Fe2O3. Penting untuk menentukan bilangan oksidasi atom besi. Pemikiran: Besi adalah logam, oksigen adalah non-logam, artinya oksigen akan menjadi oksidator dan bermuatan negatif. Kita tahu bahwa oksigen memiliki bilangan oksidasi -2. Kami menghitung jumlah atom: besi - 2 atom, oksigen - 3. Kami membuat persamaan di mana X- bilangan oksidasi atom besi: 2(X) + 3(-2) = 0, Kesimpulan: bilangan oksidasi besi dalam oksida ini adalah +3. Contoh. Tentukan bilangan oksidasi semua atom dalam molekul. 1. K2Cr2O7. Keadaan oksidasi K +1, oksigen HAI -2. Indeks yang diberikan: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Karena jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu molekul, dengan memperhitungkan jumlah atomnya, sama dengan 0, maka jumlah bilangan oksidasi positif sama dengan jumlah bilangan oksidasi negatif. Keadaan oksidasi K+O=(-14)+(+2)=(-12). Oleh karena itu atom kromium mempunyai 12 pangkat positif, tetapi terdapat 2 atom dalam molekulnya, yang berarti terdapat (+12) per atom: 2 = (+6). Menjawab: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3- . Dalam hal ini, jumlah bilangan oksidasi tidak lagi sama dengan nol, tetapi dengan muatan ion, yaitu. - 3. Mari kita buat persamaan: x+4×(- 2)= - 3 . Menjawab: (Sebagai +5 O 4 -2) 3- .

Untuk mengkarakterisasi kemampuan redoks partikel, konsep bilangan oksidasi penting. DERAJAT OKSIDASI adalah muatan yang dimiliki suatu atom dalam suatu molekul atau ion jika semua ikatannya dengan atom lain diputus dan pasangan elektron bersama berpindah ke unsur yang lebih elektronegatif.

Berbeda dengan muatan ion sebenarnya, bilangan oksidasi hanya menunjukkan muatan bersyarat suatu atom dalam suatu molekul. Itu bisa negatif, positif atau nol. Misalnya, bilangan oksidasi atom dalam zat sederhana adalah “0” (,
,,). Dalam senyawa kimia, atom dapat memiliki bilangan oksidasi konstan atau variabel. Untuk logam dari subkelompok utama I, II dan III golongan Tabel Periodik dalam senyawa kimia, bilangan oksidasi biasanya konstan dan masing-masing sama dengan Me +1, Me +2 dan Me +3 (Li + , Ca +2, Al +3). Atom fluor selalu memiliki -1. Klorin dalam senyawa dengan logam selalu -1. Pada sebagian besar senyawa, oksigen memiliki bilangan oksidasi -2 (kecuali peroksida, yang bilangan oksidasinya -1), dan hidrogen +1 (kecuali hidrida logam, yang bilangan oksidasinya -1).

Jumlah aljabar bilangan oksidasi semua atom dalam molekul netral adalah nol, dan dalam ion adalah muatan ion. Hubungan ini memungkinkan untuk menghitung bilangan oksidasi atom dalam senyawa kompleks.

Dalam molekul asam sulfat H 2 SO 4, atom hidrogen memiliki bilangan oksidasi +1, dan atom oksigen memiliki bilangan oksidasi -2. Karena ada dua atom hidrogen dan empat atom oksigen, kita memiliki dua “+” dan delapan “-”. Netralitas berjarak enam “+”. Angka ini adalah bilangan oksidasi belerang -
. Molekul kalium dikromat K 2 Cr 2 O 7 terdiri dari dua atom kalium, dua atom kromium, dan tujuh atom oksigen. Kalium selalu memiliki bilangan oksidasi +1, dan oksigen memiliki bilangan oksidasi -2. Ini berarti kita memiliki dua “+” dan empat belas “-”. Dua belas “+” sisanya disebabkan oleh dua atom kromium, yang masing-masing memiliki bilangan oksidasi +6 (
).

Agen pengoksidasi dan pereduksi yang khas

Dari pengertian proses reduksi dan oksidasi dapat disimpulkan bahwa pada prinsipnya zat sederhana dan kompleks yang mengandung atom-atom yang tidak mempunyai bilangan oksidasi paling rendah sehingga dapat menurunkan bilangan oksidasinya dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Demikian pula, zat sederhana dan kompleks yang mengandung atom yang tidak berada pada bilangan oksidasi tertinggi sehingga dapat meningkatkan bilangan oksidasinya dapat bertindak sebagai zat pereduksi.

Agen pengoksidasi yang paling kuat meliputi:

1) zat sederhana yang dibentuk oleh atom-atom yang mempunyai keelektronegatifan tinggi, yaitu non-logam khas yang terletak di subkelompok utama kelompok keenam dan ketujuh tabel periodik: F, O, Cl, S (masing-masing F 2, O 2, Cl 2, S);

2) zat yang mengandung unsur tingkat tinggi dan menengah

bilangan oksidasi positif, termasuk dalam bentuk ion, baik yang sederhana, unsur (Fe 3+), maupun oksoanion yang mengandung oksigen (ion permanganat - MnO 4 -);

3) senyawa peroksida.

Zat khusus yang digunakan dalam praktik sebagai zat pengoksidasi adalah oksigen dan ozon, klor, brom, permanganat, dikromat, asam oksi klor dan garamnya (misalnya,
,
,
), Asam sendawa (
), asam sulfat pekat (
), mangan dioksida (
), hidrogen peroksida dan peroksida logam (
,
).

Agen pereduksi yang paling kuat meliputi:

1) zat sederhana yang atomnya memiliki keelektronegatifan rendah (“logam aktif”);

2) kation logam dengan bilangan oksidasi rendah (Fe 2+);

3) anion elementer sederhana, misalnya ion sulfida S 2-;

4) anion yang mengandung oksigen (oksoanion), sesuai dengan bilangan oksidasi positif terendah dari unsur (nitrit
, sulfit
).

Zat tertentu yang digunakan dalam praktek sebagai zat pereduksi, misalnya logam alkali dan alkali tanah, sulfida, sulfit, hidrogen halida (kecuali HF), zat organik - alkohol, aldehida, formaldehida, glukosa, asam oksalat, serta hidrogen, karbon , karbon monoksida (
) dan aluminium pada suhu tinggi.

Pada prinsipnya, jika suatu zat mengandung suatu unsur dalam keadaan oksidasi antara, maka zat tersebut dapat menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi. Itu semua tergantung pada

“mitra” dalam reaksi: dengan zat pengoksidasi yang cukup kuat ia dapat bereaksi sebagai zat pereduksi, dan dengan zat pereduksi yang cukup kuat - sebagai zat pengoksidasi. Misalnya, ion nitrit NO 2 - dalam lingkungan asam bertindak sebagai zat pengoksidasi terhadap ion I -:

2
+ 2+ 4HCl→ + 2
+ 4KCl + 2H 2 O