"Struktur Atom"
Pilihan 1
Latihan 1.
4d; 3p; 3d; 4 detik; 5 detik; 4p
Tugas 2.
Tugas 3.
kelas 11 Pekerjaan mandiri №1
Opsi No.2
Latihan 1.
Dalam urutan apa sublevel akan diisi:
4d; 3p; 3d; 4 detik; 5 detik; 4p
Tugas 2.
Tugas 3.
Tentukan atom-atom unsur yang mempunyai konfigurasi elektron:
a) 4s 2 4p 5 b) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2
kelas 11 Pekerjaan mandiri No.1
Pilihan 1
Latihan 1.
Dalam urutan apa sublevel akan diisi:
4d; 3p; 3d; 4 detik; 5 detik; 4p
Latihan 2.
Buatlah konfigurasi elektronik dan grafis atom argon dan titanium. Unsur-unsur tersebut termasuk dalam keluarga manakah?
Tugas 3.
Tentukan atom-atom unsur yang mempunyai konfigurasi elektron:
a) 3s 2 3p 6 4s 2 b) 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2
kelas 11 Pekerjaan mandiri No.1
Opsi No.2
Latihan 1.
Dalam urutan apa sublevel akan diisi:
4d; 3p; 3d; 4 detik; 5 detik; 4p
Latihan 2.
Buatlah konfigurasi elektronik dan grafis atom kalsium dan kobalt. Unsur-unsur tersebut termasuk dalam keluarga manakah?
Tugas 3.
Tentukan atom-atom unsur yang mempunyai konfigurasi elektron:
a) 4s 2 4p 5 b) 3s 2 3p 6 3d 5 4s
Pilihan 1
Bagian A:
Sebuah 1. Inti atom bermuatan positif karena adanya:
a) proton, b) neutron, c) elektron, d) kation.
Sebuah 2.Dalam kalimat apa yang sedang kita bicarakan tentang unsur hidrogen:
a) hidrogen 14,5 kali lebih ringan dari udara, b) fraksi massa hidrogen dalam air adalah 11,11%,
c) fraksi volume hidrogen dalam campuran gas adalah 20%, d) hidrogen dalam campuran dengan oksigen atau udara bersifat mudah meledak.
Sebuah 3.Jumlah orbital pada tingkat energi terluar atom nitrogen adalah:
Sebuah 4. Orbitalnya berbentuk angka delapan tiga dimensi:
a) s, b) hal, c) d, d) f.
Sebuah 5.Banyaknya tingkat energi dalam suatu atom suatu unsur kimia adalah sama:
a) dengan nomor urut, b) dengan nomor golongan, c) dengan massa atom relatif, d) dengan nomor periode.
Sebuah 6. Konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 sesuai dengan atom:
a) titanium, b) kalsium, c) germanium, d) seng.
Sebuah 7. Keluarga elemen s manakah yang melakukan:
a) oksigen, b) helium, c) kromium, d) neodymium.
Sebuah 8. Valensi maksimum atom karbon dalam keadaan tereksitasi adalah:
a) satu, b) dua, c) tiga, d) empat.
Sebuah 9. Jumlah orbital bebas dalam atom klor dalam keadaan dasar sama dengan:
a) satu, b) tiga, c) lima, d) nol.
SEBUAH 10. Sifat logam unsur yang paling menonjol adalah:
a) kalium, b) kalsium, c) magnesium, d) natrium.
SEBUAH 11. Suatu unsur yang konfigurasi elektroniknya adalah……3s 2 3p 4 terletak:
a) pada periode kedua, b) pada periode ketiga, c) pada periode keempat, d) pada periode keenam.
Sebuah 12. Sifat non-logam paling jelas dinyatakan dalam unsur dengan konfigurasi elektronik:
a) 1s 1, b) 1s 2 2s 2 2p 1, c) 1s 2 2s 2 2p 6, d) 1s 2 2s 2 2p 5.
Sebuah 13.Jumlah elektron pada tingkat energi terluar atom pada deret N – P – As – Sb – Bi:
a) bertambah, b) berkurang, c) tidak berubah, d) berubah secara periodik.
Sebuah 14.Manakah dari unsur berikut yang membentuk ketiga jenis oksida: basa, amfoter, asam:
a) kromium, b) belerang, c) kalsium, d) aluminium.
Sebuah 15.Distribusi elektron valensi dalam suatu atom sesuai dengan konfigurasi ....ns 2 np 2. Rumus senyawa hidrogen yang mudah menguap dan oksida yang lebih tinggi dari unsur ini masing-masing:
a) N 2 E dan EO 2, b) EN 4 dan EO 2, c) EN 4 dan EO d) EN 2 dan EO.
Bagian B:
B1. Jumlah jumlah proton, neutron, dan elektron dalam suatu atom adalah 134, dan jumlah neutron melebihi jumlah elektron sebanyak 11. Tuliskan nama unsurnya.
B 2. Dua atom mempunyai jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron dalam inti berbeda. Apa sebutan mereka dalam hubungannya satu sama lain (tunjukkan istilah jamak dalam jawaban Anda)?
B3. Transformasi K 0 – X→ K + . Apa nama partikelnya? X, yang diberikan atom kalium , berubah menjadi kation?
B4. Sebutkan zat dari usulan yang atom nonlogamnya mempunyai pasangan elektron bebas: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6.
B5. Elemen X Dan kamu berada dalam periode yang sama dan bertetangga, unsur-unsur tersebut kamu Dan Z terletak di grup yang sama dan juga bersebelahan. Elemen kamu merupakan bagian dari molekul asam yang dibentuk oleh unsur-unsur X Dan Z. Senyawa tersebut termasuk dalam golongan zat apa? X Dengan kamu Dan Z Dengan kamu. (tulis istilah dalam bentuk jamak).
Bagian C:
Dari 1. Jelaskan unsur kimia nomor 31 berdasarkan kedudukannya dalam tabel periodik sesuai dengan rencana berikut:
C2. Bagaimana sifat logam, sifat nonlogam, dan jari-jari atom suatu unsur berubah seiring bertambahnya nomor atom dalam periode kecil dan subkelompok utama dalam tabel D.I.
dari 3. Fraksi massa hidrogen dalam kombinasi dengan unsur golongan 4 adalah 1,25%. Definisikan elemen ini. Tuliskan rumus oksidanya yang lebih tinggi.
Tes No.1 “STRUKTUR ATOM”.
pilihan 2
Bagian A:
Sebuah 1.Identifikasi suatu unsur kimia berdasarkan komposisi partikel atomnya – 18p, 20n, 18e:
a) F, b) Ca, c) Ar, d) Sr.
Sebuah 2.Jumlah total elektron dalam ion kromium Cr 3+:
a) S 0, b) Si 0, c) O 2-, d) Ne +.
Sebuah 3.Delapan elektron pada lapisan elektron terluar memiliki:
a) satu, b) tiga, c) empat, d) lima.
Sebuah 4.Jumlah maksimum elektron yang menempati orbital 3s adalah:
a) 1, b) 2, c) 6, d) 8.
Sebuah 5.Jumlah orbital pada sublevel f:
a) 1, b) 3, c) 5, d) 7.
Sebuah 6. Elemen p meliputi:
a) silikon, b) magnesium, c) hidrogen, d) kromium.
Sebuah 7.Suatu unsur yang atom-atomnya mempunyai konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 adalah:
a) K, b) Ca, c) Ba, d) Na.
Sebuah 8.Beberapa unsur pembentuk oksida dengan rumus umum RO:
a) Ba, Sr, Ca, b) P, N, As, c) C, Si, Ge, d) B, A, Ga
Sebuah 9. Jari-jari atom terkecil di antara unsur-unsur tertentu adalah:
a) Mg, b) Ca, c) Si, d) Cl.
SEBUAH 10.Dari unsur-unsur periode ke-3 berikut ini, sifat non-logam yang paling menonjol adalah:
a) Al, b) S, c) Si, d) Ar.
SEBUAH 11.Jumlah urut unsur dalam tabel periodik ditentukan:
a) muatan inti atom, b) jumlah elektron pada lapisan terluar,
c) jumlah lapisan elektron dalam suatu atom, d) jumlah neutron dalam suatu atom.
Sebuah 12. Sepasang unsur yang mempunyai kesamaan struktur tingkat energi eksternal dan pra-eksternal:
a) B dan Si, b) S dan Se, c) K dan Ca, d) Mn dan Fe.
Sebuah 13.Isotop besi, yang intinya mengandung 28 neutron, disebut:
a) 54 Fe, b) 56 Fe, c) 57 Fe, d) 58 Fe.
Sebuah 14.Serangkaian unsur yang disusun berdasarkan kenaikan sifat logam:
a) Sr – Rb - K, b) Be – Li - K, c) Na – K - Ca, d) Al – Mg - Be.
Sebuah 15.Hidroksida amfoter adalah rumusnya:
a) Be(OH) 2, b) Mg(OH), c) H 2 SiO 3, d) Ba(OH) 2.
Bagian B:
B1. Jumlah jumlah proton, neutron, dan elektron dalam suatu atom adalah 273, dan jumlah neutron melebihi jumlah elektron sebanyak 117. Tuliskan nama unsurnya.
B 2. Rumus oksida bukan logam tertinggi adalah E 2 O 7 . Seperti apa rumus senyawa hidrogen yang mudah menguap dari unsur ini, dan pada golongan manakah unsur tersebut berada dalam tabel periodik?
B3. Atom natrium mengalami transformasi Na 0 – X→Na+. Apa nama partikelnya? X, atom natrium mana yang diubah menjadi kation?
B4. Sebutkan zat dari usulan yang atom bukan logamnya mempunyai empat elektron tidak berpasangan yang ikut serta dalam pembentukan ikatan: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6.
B5. Susunlah unsur-unsur: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl berdasarkan kenaikan sifat pereduksinya
Bagian C:
Dari 1. Ciri-ciri unsur kimia No. 29 berdasarkan kedudukannya dalam tabel periodik menurut rencana berikut:
Komposisi dan muatan inti, jumlah elektron dalam suatu atom, distribusinya antar tingkat energi dan sublevel (rumus elektronik), golongan unsur, logam atau non-logam, bilangan oksidasi maksimum dan minimum, rumus senyawa hidrogen, rumus dan jenis oksida yang lebih tinggi, rumus dan sifat hidroksida yang sesuai.
dari 2 Oksida tertinggi dari unsur tersebut sesuai dengan rumus EO 3. Senyawa hidrogennya mengandung 2,47% hidrogen. Definisikan elemen ini. Tuliskan rumus kombinasinya dengan hidrogen.
dari 3. Tentukan kemungkinan valensi atom klor dalam keadaan tereksitasi dan tereksitasi. Tuliskan rumus senyawa unsur ini yang tidak menunjukkan valensi yang Anda tunjukkan.
Segala sesuatu di dunia terbuat dari atom. Tapi dari mana asalnya, dan terbuat dari apa? Hari ini kami menjawab pertanyaan sederhana dan mendasar ini. Lagi pula, banyak orang yang hidup di planet ini mengatakan bahwa mereka tidak memahami struktur atom penyusunnya.
Tentu saja, para pembaca yang budiman memahami bahwa dalam artikel ini kami mencoba menyajikan segala sesuatunya pada tingkat yang paling sederhana dan menarik, sehingga kami tidak “memuatnya” dengan istilah-istilah ilmiah. Bagi mereka yang ingin mempelajari masalah ini lebih detail level profesional, kami merekomendasikan membaca literatur khusus. Meskipun demikian, informasi dalam artikel ini dapat bermanfaat bagi studi Anda dan membuat Anda lebih terpelajar.
Atom adalah partikel suatu zat dengan ukuran dan massa mikroskopis, bagian terkecil dari suatu unsur kimia, yang merupakan pembawa sifat-sifatnya. Dengan kata lain, itu adalah partikel terkecil dari suatu zat yang dapat masuk ke dalam reaksi kimia.
Sejarah dan struktur penemuan
Konsep atom sudah dikenal sejak zaman Yunani Kuno. Atomisme adalah teori fisika yang menyatakan bahwa semua benda material tersusun dari partikel-partikel yang tidak dapat dibagi lagi. Bersama Yunani kuno, gagasan atomisme juga berkembang secara paralel di India Kuno.
Tidak diketahui apakah alien memberi tahu para filsuf pada masa itu tentang atom, atau apakah mereka sendiri yang mengemukakannya, tetapi ahli kimia dapat secara eksperimental mengkonfirmasi teori ini jauh kemudian - hanya pada abad ketujuh belas, ketika Eropa muncul dari jurang atom. Inkuisisi dan Abad Pertengahan.
Untuk waktu yang lama, gagasan dominan tentang struktur atom adalah gagasan tentang atom sebagai partikel yang tidak dapat dibagi. Fakta bahwa atom masih dapat membelah baru menjadi jelas pada awal abad ke-20. Rutherford, berkat eksperimennya yang terkenal dengan pembelokan partikel alfa, mengetahui bahwa atom terdiri dari inti tempat elektron berputar. Model atom planet diadopsi, yang menurutnya elektron berputar mengelilingi inti, seperti planet kita tata surya di sekitar bintang.
Ide-ide modern tentang struktur atom telah berkembang jauh. Inti atom, pada gilirannya, terdiri dari partikel subatom, atau nukleon - proton dan neutron. Nukleonlah yang membentuk sebagian besar atom. Selain itu, proton dan neutron juga bukan partikel yang tidak dapat dibagi lagi, dan terdiri dari partikel fundamental – quark.
Inti atom mempunyai muatan listrik positif, dan elektron yang mengorbit mempunyai muatan negatif. Jadi, atom bersifat netral secara listrik.
Di bawah ini kami berikan diagram dasar struktur atom karbon.
Sifat-sifat atom
Berat
Massa atom biasanya diukur dalam satuan massa atom - a.m.u. Satuan massa atom adalah massa 1/12 atom karbon yang berada bebas dalam keadaan dasarnya.
Dalam kimia, konsep ini digunakan untuk mengukur massa atom "ngengat". 1 mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah atom sama dengan bilangan Avogadro.
Ukuran
Ukuran atom sangat kecil. Jadi atom terkecil adalah atom Helium, jari-jarinya 32 pikometer. Atom terbesar adalah atom cesium yang mempunyai jari-jari 225 pikometer. Awalan pico berarti sepuluh pangkat dua belas minus! Artinya, jika kita mengurangi 32 meter sebanyak seribu miliar kali, kita mendapatkan ukuran jari-jari atom helium.
Pada saat yang sama, skalanya sedemikian rupa sehingga, pada kenyataannya, atom tersebut 99% kosong. Inti dan elektron menempati sebagian kecil volumenya. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh ini. Jika Anda membayangkan sebuah atom berbentuk stadion Olimpiade di Beijing (atau mungkin tidak di Beijing, bayangkan saja sebuah stadion besar), maka inti atom tersebut akan menjadi buah ceri yang terletak di tengah lapangan. Orbit elektron akan berada di tingkat atas, dan ceri akan berbobot 30 juta ton. Mengesankan, bukan?
Dari manakah atom berasal?
Seperti yang Anda ketahui, berbagai atom kini dikelompokkan dalam tabel periodik. Ia mengandung 118 (dan jika dengan unsur yang diprediksi tetapi belum ditemukan - 126) unsur, tidak termasuk isotop. Namun hal ini tidak selalu terjadi.
Pada awal pembentukan Alam Semesta, tidak ada atom, terlebih lagi hanya ada partikel elementer yang berinteraksi satu sama lain di bawah pengaruh suhu yang sangat besar. Seperti yang dikatakan seorang penyair, itu adalah pendewaan partikel yang nyata. Dalam tiga menit pertama keberadaan Alam Semesta, karena penurunan suhu dan kebetulan sejumlah faktor, proses nukleosintesis primer dimulai, ketika unsur pertama muncul dari partikel elementer: hidrogen, helium, litium, dan litium. deuterium (hidrogen berat). Dari unsur-unsur inilah bintang-bintang pertama terbentuk, di kedalaman tempat terjadinya reaksi termonuklir, yang mengakibatkan hidrogen dan helium “terbakar”, membentuk unsur-unsur yang lebih berat. Jika bintang tersebut cukup besar, maka ia mengakhiri hidupnya dengan apa yang disebut ledakan “supernova”, yang mengakibatkan atom-atom terlempar ke ruang sekitarnya. Beginilah keseluruhan tabel periodiknya.
Jadi, kita dapat mengatakan bahwa semua atom penyusun kita dulunya merupakan bagian dari bintang purba.
Mengapa inti atom tidak meluruh?
Dalam fisika, ada empat jenis interaksi mendasar antara partikel dan benda penyusunnya. Ini adalah interaksi kuat, lemah, elektromagnetik, dan gravitasi.
Berkat interaksi yang kuat, yang memanifestasikan dirinya pada skala inti atom dan bertanggung jawab atas daya tarik antar nukleon, maka atom menjadi “kacang yang sulit dipecahkan”.
Belum lama ini, orang menyadari bahwa ketika inti atom terbelah, energi yang sangat besar dilepaskan. Fisi inti atom berat merupakan sumber energi reaktor nuklir dan senjata nuklir.
Nah sobat, setelah mengenalkan anda pada struktur dan dasar-dasar struktur atom, kami hanya dapat mengingatkan anda bahwa kami siap membantu anda kapan saja. Tidak masalah apakah Anda perlu menyelesaikan diploma fisika nuklir, atau tes terkecil - situasinya berbeda, tetapi ada jalan keluar dari situasi apa pun. Pikirkan tentang skala Semesta, pesan pekerjaan dari Zaochnik dan ingat - tidak ada alasan untuk khawatir.
PERIKSA KERTAS No. 1 Topik “Struktur Atom” Kelas 11
Pilihan 1
1.Jumlah periode dalam Sistem Periodik ditentukan:
A. Muatan inti atom
B. Jumlah elektron pada lapisan terluar atom.
B. Jumlah lapisan elektron dalam suatu atom
D.Jumlah elektron dalam suatu atom.
A. S dan Cl B. Be dan B C. Kr dan Xe D. Mo dan Se
3. p – Elemennya adalah:
A.Skandium.
B.barium.
B.Arsenik
G.Helium
10 4s 2 cocok dengan elemen:
A.Kalsium.
B.Kripton.
V. Kadmium.
G.Zinku.
A.Zn(OH) 2
B.Mg(OH)2
B.Ca(OH)2
G.Cr(OH) 2
A.Mg – Ca – Zn.
B.Al – Mg – Ca.
B.Sr – Rb – K.
G.Ge - Si – Sb.
2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1
A.E 2 O
MENJADI 2 HAI 3
V.EO 2
G.EO 3
8. Sebuah isotop kalsium, yang intinya mengandung 22 neutron, disebut:
A.20 40 Ca
B.20 42 SaV. 20 44 Ka
G.20 48 Ca
9. Cocokkan:
Elemen:
- Aluminium. II. Kalium. AKU AKU AKU. Selenium. IV. Magnesium.
Rumus elektronik:
A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
G.1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 1
Formula Oksida Unggul:
- E 2 O 2.E 2 O 3 3.EO 4.EO 3
Rumus hidroksida yang lebih tinggi:
A. KEABADIAN. B. E(OH) 2 . V. E(OH) 3 gram.N 2 EO 4
10. Berdasarkan posisinya dalam Tabel Periodik, susunlah unsur-unsur: germanium, arsenik, belerang, fosfor - dalam urutan sifat pengoksidasinya. Jelaskan jawabanmu.
11. Bagaimana dan mengapa sifat logam berubah dalam Tabel Periodik?
A. Dalam periode tersebut.
B. Dalam subgrup utama.
12. Buatlah rumus elektronik suatu unsur dengan nomor atom 30 pada Tabel Periodik. Buatlah kesimpulan apakah unsur tersebut termasuk logam atau nonlogam. Tuliskan rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya.
13. Apa Sifat kimia ciri-ciri oksida tertinggi suatu unsur periode ke-3, subkelompok utama golongan VI sistem periodik? Konfirmasikan jawaban Anda dengan menuliskan persamaan reaksinya.
Tes No. 1 Topik “Struktur atom” kelas 11
pilihan 2
- Nomor golongan (untuk unsur-unsur subkelompok utama) dalam Sistem Periodik menentukan:
A. Jumlah proton dalam suatu atom.
B. Jumlah elektron pada lapisan terluar atom.
B.Jumlah lapisan elektronik dalam suatu atom.
D. Jumlah neutron dalam suatu atom.
2. Sepasang unsur yang mempunyai kesamaan struktur tingkat energi eksternal dan pra-eksternal:
A.Ba dan K B.Ti dan Ge
B.Sb dan Bi G.Kr dan Fe
3. p – Elemennya adalah:
A.kalium
B.Silikon
V.Argon
G.Tembaga
4. Konfigurasi elektronik. . .3d 5 4s 2 cocok dengan elemen:
A.Brom
B.Kalsium
V. Marganet
G.Klor
5. Oksida amfoter adalah zat yang rumus rumusnya adalah:
A. CrO B.Cr 2 O 3 C. CrO 3 D.FeO
6. Beberapa unsur yang disusun menurut kenaikan sifat logamnya:
A. Al – Ga – Ge.
B.Ca – Sr – Ba.
B.K–Na–Li.
G.Mg - Ca – Zn.
7.Elemen E dengan rumus elektronik 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 oksida yang lebih tinggi terbentuk sesuai dengan rumus:
A.EO
MENJADI 2 HAI 3
V.E 2 O 5
G.EO 3
8. Sebuah isotop besi yang intinya mengandung 30 neutron, disebut:
A.26 54 Fe
B.26 56 Fe
V.26 57 Fe
G.26 58 Fe
9. Cocokkan:
Elemen:
- membosankan. II. Brom. AKU AKU AKU. Fosfor. IV. Litium.
Rumus elektronik:
A.1s 2 2s 2 2p 1
B.1s 2 2s 1
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
G.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
Formula Oksida Unggul:
- E 2 O 2.E 2 O 3 3.E 2 O 5 4.E 2 O 7
Rumus hidroksida yang lebih tinggi:
A. KEABADIAN. B. NEO 3. V. N 3 EO 3 NEO 4
BAGIAN B. Pertanyaan dengan jawaban bebas
10. Berdasarkan posisinya dalam Tabel Periodik, susunlah unsur-unsur: aluminium, kalium, kalsium, magnesium - berdasarkan kenaikan sifat pereduksinya. Jelaskan jawabanmu.
11. Mengapa muatan inti atom suatu unsur yang tersusun menurut urutan nomor urut pada Tabel Periodik berubah secara monoton, dan sifat-sifat unsur berubah secara periodik?
12. Buatlah rumus elektronik suatu unsur dengan nomor urut 38 pada Tabel Periodik. Buatlah kesimpulan apakah unsur tersebut termasuk logam atau nonlogam. Tuliskan rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya.
13. Sifat kimia apa yang menjadi ciri logam hidroksida? Konfirmasikan jawaban Anda dengan menuliskan persamaan reaksinya.
Pilihan 3
1. Jumlah elektron dalam atom suatu unsur ditentukan dengan menggunakan Tabel Periodik, berdasarkan nomor:
A.Grup.
B.Periode.
V. Baris.
G.Poryadkova.
2. Sepasang unsur yang mempunyai kesamaan struktur tingkat energi eksternal dan pra-eksternal:
A. Sn dan Si B. As dan Se C. Zn dan Ca D. Mo dan Te
3. f – Elemennya adalah:
A. Germanium.
B.kalium.
V.Selenium.
G.Uranus.
4. Konfigurasi elektronik. . .4dtk 2 4p 6 cocok dengan elemen:
A.Brom.
B.Kelenjar.
V.Neon.
G.Kripton.
5. Hidroksida amfoter adalah zat yang rumus rumusnya adalah:
A.Ga(OH)3.
B.Mg(OH)2.
B.LiOH.
G.Sc(OH) 2
6. Beberapa unsur yang disusun menurut kenaikan sifat logamnya:
A.K – Rb – Sr.
B.Al – Mg – Ca.
B. Jadilah –– Li - Cs.
G.Ge - Sn – Sb.
7.Elemen E dengan rumus elektronik 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 oksida yang lebih tinggi terbentuk sesuai dengan rumus:
A.E 2 O
MENJADI 2 HAI 3
V.EO 2
G.EO 3
8. Sebuah isotop kalsium, yang intinya mengandung 24 neutron, disebut:
A.20 40 Ca
B.20 42 Ca
V.20 44 Ca
G.20 48 Ca
9. Cocokkan:
Elemen:
- Nitrogen. II. Kalsium. AKU AKU AKU. Silikon. IV. Sulfur.
Rumus elektronik:
A.1s 2 2s 2 2p 3
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
G.1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 2
Formula Oksida Unggul:
- EO 2.EO 2 3.E 2 O 5 4.EO 3
Rumus hidroksida yang lebih tinggi:
A. N 2 OE 4 . B. E(OH) 2 . V. N 2 EO 3 NEO 3
BAGIAN B. Pertanyaan dengan jawaban bebas
10. Berdasarkan posisinya dalam Tabel Periodik, susunlah unsur-unsur: oksigen, arsenik, belerang, fosfor - dalam urutan sifat pengoksidasinya menurun. Jelaskan jawabanmu.
11. Sebutkan aturan-aturan dasar (hukum) yang mengatur elektron mengisi level, sublevel dan orbital pada kulit elektron atom suatu unsur.
12. Buatlah rumus elektronik suatu unsur dengan nomor atom 34 pada Tabel Periodik. Buatlah kesimpulan apakah unsur tersebut termasuk logam atau nonlogam. Tuliskan rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya.
13. Sifat kimia apa yang menjadi ciri hidroksida nonlogam? Konfirmasikan jawaban Anda dengan menuliskan persamaan reaksinya.
Komposisi atom.
Sebuah atom terdiri dari inti atom Dan kulit elektron .
Inti atom terdiri dari proton ( p+) dan neutron ( N 0). Kebanyakan atom hidrogen memiliki inti yang terdiri dari satu proton.
Jumlah proton N(p+) sama dengan muatan inti ( Z) dan nomor urut unsur dalam deret unsur alami (dan dalam tabel periodik unsur).
N(P +) = Z
Jumlah neutron N(N 0), dilambangkan secara sederhana dengan huruf N, dan jumlah proton Z ditelepon nomor massa dan ditunjuk dengan surat itu A.
A = Z + N
Kulit elektron suatu atom terdiri dari elektron-elektron yang bergerak mengelilingi inti ( e -).
Jumlah elektron N(e-) pada kulit elektron suatu atom netral sama dengan jumlah proton Z pada intinya.
Massa proton kira-kira sama dengan massa neutron dan 1840 kali massa elektron, sehingga massa atom hampir sama dengan massa inti.
Bentuk atomnya bulat. Jari-jari inti atom kira-kira 100.000 kali lebih kecil dari jari-jari atom.
Unsur kimia- jenis atom (kumpulan atom) dengan muatan inti yang sama (dengan jumlah proton yang sama dalam inti).
Isotop- kumpulan atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang sama dalam inti (atau jenis atom dengan jumlah proton yang sama dan jumlah neutron yang sama dalam inti).
Isotop yang berbeda berbeda satu sama lain dalam jumlah neutron dalam inti atomnya.
Penunjukan atom atau isotop individu: (simbol elemen E), misalnya: .
Struktur kulit elektron suatu atom
Orbital atom- keadaan elektron dalam atom. Simbol orbitalnya adalah . Setiap orbital memiliki awan elektron yang sesuai.
Orbital atom nyata dalam keadaan dasar (tidak tereksitasi) ada empat jenis: S, P, D Dan F.
Awan elektronik- bagian ruang di mana elektron dapat ditemukan dengan probabilitas 90 (atau lebih) persen.
Catatan: terkadang konsep “orbital atom” dan “awan elektron” tidak dibedakan, sehingga keduanya disebut “orbital atom”.
Kulit elektron suatu atom berlapis. Lapisan elektronik dibentuk oleh awan elektron dengan ukuran yang sama. Orbital terbentuk dalam satu lapisan tingkat elektronik ("energi")., energinya sama untuk atom hidrogen, tetapi berbeda untuk atom lain.
Orbital dari jenis yang sama dikelompokkan menjadi elektronik (energi) sublevel:
S-sublevel (terdiri dari satu S-orbital), simbol - .
P-sublevel (terdiri dari tiga P
D-sublevel (terdiri dari lima D-orbital), simbol - .
F-sublevel (terdiri dari tujuh F-orbital), simbol - .
Energi orbital pada sublevel yang sama adalah sama.
Saat menunjuk sublevel, jumlah lapisan (level elektronik) ditambahkan ke simbol sublevel, misalnya: 2 S, 3P, 5D cara S-sublevel dari tingkat kedua, P-sublevel dari tingkat ketiga, D-sublevel dari tingkat kelima.
Jumlah total sublevel pada satu level sama dengan jumlah level N. Jumlah total orbital pada satu tingkat adalah sama dengan N 2. Dengan demikian, jumlah awan dalam satu lapisan juga sama N 2 .
Sebutan : - orbital bebas (tanpa elektron), - orbital dengan elektron tidak berpasangan, - orbital dengan pasangan elektron (dengan dua elektron).
Urutan pengisian elektron pada orbital atom ditentukan oleh tiga hukum alam (rumusnya diberikan dalam istilah yang disederhanakan):
1. Prinsip energi terkecil - elektron mengisi orbital sesuai dengan peningkatan energi orbital.
2. Prinsip Pauli - tidak boleh ada lebih dari dua elektron dalam satu orbital.
3. Aturan Hund - dalam sublevel, elektron pertama-tama mengisi orbital kosong (satu per satu), dan baru setelah itu membentuk pasangan elektron.
Jumlah total elektron pada tingkat elektronik (atau lapisan elektron) adalah 2 N 2 .
Distribusi sublevel berdasarkan energi dinyatakan sebagai berikut (dalam urutan peningkatan energi):
1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P ...
Urutan ini secara jelas dinyatakan dalam diagram energi:
Distribusi elektron suatu atom melintasi tingkatan, subtingkatan, dan orbital (konfigurasi elektronik suatu atom) dapat digambarkan sebagai rumus elektron, diagram energi, atau, lebih sederhananya, sebagai diagram lapisan elektron (“diagram elektron”).
Contoh struktur elektronik atom:
Elektron valensi- elektron suatu atom yang dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan kimia. Untuk atom mana pun, ini semua adalah elektron terluar ditambah elektron pra-terluar yang energinya lebih besar daripada elektron terluar. Contoh: atom Ca memiliki 4 elektron terluar S 2, mereka juga valensi; atom Fe mempunyai 4 elektron terluar S 2 tapi dia punya 3 D 6, maka atom besi mempunyai 8 elektron valensi. Rumus elektronik valensi atom kalsium adalah 4 S 2, dan atom besi - 4 S 2 3D 6 .
Tabel periodik unsur kimia D.I.Mendeleev
(sistem alami unsur kimia)
hukum periodik unsur kimia(formulasi modern): sifat-sifat unsur kimia, serta zat sederhana dan kompleks yang dibentuknya, secara periodik bergantung pada nilai muatan inti atom.
Tabel periodik- ekspresi grafis dari hukum periodik.
Rangkaian unsur kimia alami- serangkaian unsur kimia yang tersusun menurut bertambahnya jumlah proton dalam inti atomnya, atau, yang sama, menurut bertambahnya muatan inti atom tersebut. Nomor atom suatu unsur dalam deret ini sama dengan jumlah proton dalam inti atom mana pun dari unsur tersebut.
Tabel unsur kimia dibuat dengan “memotong” rangkaian unsur kimia alami menjadi periode(baris horizontal tabel) dan pengelompokan (kolom vertikal tabel) unsur-unsur dengan struktur elektronik atom yang serupa.
Tergantung pada cara Anda menggabungkan elemen ke dalam kelompok, tabelnya mungkin jangka panjang(unsur-unsur dengan jumlah dan jenis elektron valensi yang sama dikumpulkan ke dalam kelompok) dan periode singkat(elemen dengan jumlah elektron valensi yang sama dikumpulkan ke dalam kelompok).
Kelompok tabel periode pendek dibagi menjadi subkelompok ( utama Dan samping), bertepatan dengan kelompok tabel periode panjang.
Semua atom unsur yang berperiode sama mempunyai jumlah lapisan elektron yang sama, sama dengan nomor periodenya.
Jumlah unsur dalam periode: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Sebagian besar unsur periode kedelapan diperoleh secara buatan; unsur terakhir pada periode ini belum disintesis. Semua periode kecuali periode pertama diawali dengan unsur pembentuk logam alkali (Li, Na, K, dst) dan diakhiri dengan unsur pembentuk gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, dst).
Pada tabel periode pendek terdapat delapan kelompok yang masing-masing terbagi menjadi dua subkelompok (utama dan sekunder), pada tabel periode panjang terdapat enam belas kelompok yang diberi nomor romawi dengan huruf A atau B, misalnya contoh: IA, IIIB, VIA, VIIB. Grup IA dari tabel periode panjang berhubungan dengan subgrup utama dari grup pertama tabel periode pendek; grup VIIB - subgrup sekunder dari grup ketujuh: sisanya - serupa.
Sifat-sifat unsur kimia secara alamiah berubah menurut golongan dan periode.
Dalam periode (dengan bertambahnya nomor seri)
- muatan nuklir meningkat
- jumlah elektron terluar bertambah,
- jari-jari atom berkurang,
- kekuatan ikatan antara elektron dan inti meningkat (energi ionisasi),
- keelektronegatifan meningkat,
- sifat pengoksidasi ditingkatkan zat sederhana("non-logam"),
- sifat pereduksi zat sederhana melemah ("metalisitas"),
- melemahkan karakter dasar hidroksida dan oksida terkait,
- sifat asam hidroksida dan oksida terkait meningkat.
Secara berkelompok (dengan nomor seri bertambah)
- muatan nuklir meningkat
- jari-jari atom bertambah (hanya pada golongan A),
- kekuatan ikatan antara elektron dan inti berkurang (energi ionisasi; hanya pada gugus A),
- keelektronegatifan berkurang (hanya pada gugus A),
- sifat pengoksidasi zat sederhana melemah ("non-logam"; hanya pada gugus A),
- sifat pereduksi zat sederhana ditingkatkan ("metalisitas"; hanya pada gugus A),
- sifat dasar hidroksida dan oksida terkait meningkat (hanya pada gugus A),
- melemahkan sifat asam hidroksida dan oksida terkait (hanya pada gugus A),
- stabilitas senyawa hidrogen menurun (aktivitas reduksinya meningkat; hanya pada gugus A).
Tugas dan tes pada topik "Topik 9. "Struktur atom. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia menurut D. I. Mendeleev (PSHE) "."
- hukum periodik - Hukum periodik dan struktur atom kelas 8–9
Anda harus tahu: hukum pengisian orbital dengan elektron (prinsip energi terkecil, prinsip Pauli, aturan Hund), struktur tabel periodik unsur.Anda harus mampu: menentukan komposisi atom berdasarkan posisi unsur dalam tabel periodik, dan sebaliknya, menemukan suatu unsur dalam sistem periodik, mengetahui komposisinya; menggambarkan diagram struktur, konfigurasi elektron suatu atom, ion, dan sebaliknya menentukan kedudukan suatu unsur kimia dalam PSCE dari diagram dan konfigurasi elektronik; mengkarakterisasi unsur dan zat yang dibentuknya menurut kedudukannya dalam PSCE; menentukan perubahan jari-jari atom, sifat-sifat unsur kimia dan zat yang dibentuknya dalam satu periode dan satu subkelompok utama sistem periodik.
Contoh 1. Tentukan jumlah orbital pada tingkat elektron ketiga. Apa saja orbital-orbital tersebut?
Untuk menentukan jumlah orbital, kita menggunakan rumus N orbital = N 2 dimana N- nomor tingkat. N orbital = 3 2 = 9. Satu 3 S-, tiga 3 P- dan lima 3 D-orbital.Contoh 2. Tentukan atom unsur mana yang mempunyai rumus elektronik 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 .
Untuk menentukan unsur apa, Anda perlu mengetahui nomor atomnya, yang sama dengan jumlah total elektron atom. Dalam hal ini: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Ini aluminium.Setelah memastikan bahwa semua yang Anda butuhkan telah dipelajari, lanjutkan menyelesaikan tugas. Kami berharap Anda sukses.
Bacaan yang disarankan:- O. S. Gabrielyan dan lain-lain. Kimia kelas 11. M., Bustard, 2002;
- G.E.Rudzitis, F.G. Feldman. Kimia kelas 11. M., Pendidikan, 2001.
