OGE chemijoje duodamas tik studento pasirinkimu, šis testas neįtrauktas į privalomųjų sąrašą. Chemiją renkasi mokiniai, kurie po 9 klasės planuoja stoti į profilinę mokyklos ar specializuotos kolegijos, technikumo 10 klasę. Norint stoti į medicinos mokyklą, būtina išlaikyti ne tik chemiją, bet ir biologiją. Egzaminas reiškia orientaciją į teoriją, sėkmingą jos taikymą praktikoje. Dalykas turi išspręsti daugybę skirtingo sudėtingumo užduočių iš įvairių temų. Norėdami nuspręsti, į kurias temas atkreipti dėmesį, peržiūrėkite OGE paruošimo programą chemijoje.

Egzaminas susideda iš užduočių, kurios suskirstytos į du loginius blokus:

• Pirmoje dalyje pateikiamos teorijos pažinimo užduotys: čia reikia pateikti trumpą atsakymą – skaičių, skaičių seką, žodį.
• Antroje dalyje yra keletas klausimų, į kuriuos reikia pateikti išsamius, išsamius atsakymus, atlikti laboratorinį eksperimentą, parašyti išvadas, atlikti skaičiavimus. Be galo svarbu mokėti naudotis specialia įranga, naudoti algoritmus skirtingo sudėtingumo problemoms spręsti.
  

• Pagrindinis patarimas, aktualus kiekvienam egzaminui – susiplanuoti savo studijas. Be aiškaus plano to pasiekti nepavyks aukštas lygis Paruošimas. Kad planavimas būtų kuo veiksmingesnis, patikrinkite- nurodomos temos ir skyriai, kuriems reikia ypatingo dėmesio.
• Įvertinkite savo stipriąsias puses: lengviausias būdas yra testavimas internetu. Išlaikę testą gausite rezultatą ir galėsite įvertinti, kokios užduotys ir temos jums kelia daugiausiai sunkumų.
• Nustačius problemines temas, skirkite joms daugiau dėmesio nei kitoms. Treniruotėms pasiimkite vadovėlius, žinynus.
• Būtinai išspręskite problemas! Kuo daugiau problemų išspręsite ruošdamiesi, tuo lengviau bus išlaikyti egzaminą.
• Užduokite klausimus: susiraskite specialistą, kuris galėtų jums padėti probleminėse situacijose. Tai gali būti dėstytojas arba mokyklos mokytojas. Tik specialistas gali padėti analizuoti savo klaidas ir jų nebekartoti.
• Išmokite naudotis užuominomis – tomis lentelėmis, kurias galite pasiimti su savimi į egzaminą.
• Neužtenka studijuoti teoriją, labai svarbu treniruotis, kad išlaikytum testus. Ši formažinių patikrinimas daugeliui sukelia sunkumų, ypač jei jomis nebuvo naudojamasi pamokose. Nuspręskite daugiau bandomieji elementai skirtingi tipai kad egzamino metu jie nesukeltų baimės ir nesusipratimų.
  
• „Spręsiu OGE chemijoje“ padės pasiruošti egzaminui ir jį sėkmingai išlaikyti, racionaliai išnaudojus skirtą laiką, be streso.

Pradedame specialų projektą devintokams, kurio metu visus sunkumus išgyvenę vaikai pasakos apie OGE išlaikymą ir patars, į ką reikėtų atkreipti dėmesį ruošiantis.

Michailas Švešnikovas: „Ruoštis pradėjome lapkričio mėnesį, spręsti problemas, atsižvelgdami į egzamino struktūrą. Iki gegužės buvo daug laiko, ir aš per daug nesijaudinau. Dažniausiai skirtinguose testuose atlikdavome vieną užduotį (tai tikrai padeda) ir atlikdavome užduotis iš antros dalies. Iki egzamino turėjome apie 15–20 sprendimų.

Man sunkiausia buvo pagal aprašymą nustatyti medžiagos formulę ir parašyti reakciją – paskutinę užduotį. Bandymo OGE metu ne visada teisingai išsprendžiau. Dieną prieš tai stengiausi kiek įmanoma viską pakartoti. Egzamino dieną labai nesijaudinau, nes jis buvo paskutinis ir atestatui įtakos neturėjo, bet irgi nenorėjau rašyti blogai.

Kai jie man davė KIM, buvau sutrikęs, nes pasirinkimas pasirodė labai sunkus, tačiau iškart pradėjau atlikti man žinomas užduotis. Man nepavyko išspręsti paskutinės užduoties.

Man atrodo, kad reikia pradėti ruoštis likus trims keturiems mėnesiams iki OGE (daug ko nepamiršite), iš antrosios dalies spręsti daugiau užduočių, nes, kaip taisyklė, pirmoji dalis yra lengvesnė nei vadovuose. Ir paskutinis dalykas – pasitikėti savimi.

Uliana Kis: „Egzaminui ruošiausi labai daug. Studijavau kiekvieną dalyką, dariau visus namų darbus, lankiau pasirenkamuosius dalykus, kur sprendėme daugybę testų ir mėginių rinkėjų.

Aišku, patirčių buvo, nes kiekvienas mokytojas sakydavo, kad bus labai sunku, reikia ruoštis dieną naktį, eiti pas korepetitorius. Bet aš esu nepriklausomas ir viską, kas buvo nesuprantama, studijavau namuose, naudodamasis vaizdo pamokomis ir įvairiomis svetainėmis.

Ir tada ta diena artėjo. Turėjome keturias valandas trukusią konsultaciją, kurios metu mūsų smegenys buvo pačiame įkarštyje, galbūt ir dėl to, kad buvo vasara. Dešimt kartų išanalizavome visas užduotis ir labai nerimavome.

OGE dieną nuėjome nešti į kitą mokyklą, visi drebame iš baimės, ateiname, parodome pasą, užsiregistruojame, mus paskiria į klases, prieš mus atidaro užduotis ir jas išdalina. , ir ... Viskas pasirodė taip paprasta. Niekas šito nesitikėjo. Gavome užduotis, kurias analizavome per pirmuosius tris pasirenkamuosius dalykus. Viskas elementaru, o pas mus sėdėjo kuratoriai, kurie nesekė kiekvieno tavo žingsnio, kaip atsitiko kituose egzaminuose.

Svarbiausia būti ramiam ir pasitikinčiam, neklausyti tų, kurie nori tave įbauginti.

Patariu ruoštis patiems, be korepetitorių, kuriems tenka mokėti dideles sumas.

Egzaminui galite parašyti spurtą – mažą lapelį su svarbiausiomis, pavyzdžiui, formulėmis. Nusprendę juo pasinaudoti, galite nueiti į tualetą, pažiūrėti ir prisiminti, ką pamiršote.

Nenorintiems ruoštis ar nieko nesuprantantiems, egzamino dieną atsakymai skelbiami įvairiose svetainėse ir grupėse. Draudimui galite juos pasiimti su savimi.

Artemas Gurovas: „Ruošdamasis daug pastangų nedėjau – valanda per savaitę papildomų chemijos pamokų, kurių pusės nepasirodžiau. Aktyviai ruoštis pradėjau paskutinę akimirką, dvi ar tris dienas iki egzamino. Negaliu pasakyti, kad labai jaudinuosi, nes buvo nepaaiškinamas vidinis pasitikėjimas.

Kažkokios emocijos manyje atsirado likus valandai iki egzamino, tuo pačiu pradėjau suprasti, kas gali nutikti, jei jo neišlaikysiu. Baimė mane paliko praėjus pusvalandžiui nuo egzamino pradžios, kai praėjo kažkokia „euforija“.

Vienintelis dalykas, kurį galiu patarti devintokams – pasiruošti iš anksto. Deja, be jo – niekur“.

Chemija. Naujas pilnas pasiruošimo OGE vadovas. Medvedevas Yu.N.

M.: 2017. - 320 p.

Naujajame žinyne yra visa chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga norint išlaikyti pagrindinį valstybinį egzaminą 9 klasėje. Ji apima visus turinio elementus, patikrintus kontrolinėmis ir matavimo medžiagomis, padeda apibendrinti ir sisteminti žinias bei gebėjimus vidurinės (baigtinės) mokyklos kursui. Teorinė medžiaga pateikiama glausta ir prieinama forma. Prie kiekvienos temos pateikiami testo užduočių pavyzdžiai. Praktinės užduotys atitinka OGE formatą. Atsakymai į testus pateikiami vadovo pabaigoje. Vadovas skirtas moksleiviams ir mokytojams.

Formatas: pdf

Dydis: 4,2 MB

Žiūrėti, parsisiųsti:drive.google

TURINYS
Iš autoriaus 10
1.1. Atomo sandara. Struktūra elektronų apvalkalai pirmųjų 20 periodinės sistemos elementų atomai D.I. Mendelejeva 12
Atomo branduolys. Nukleonai. Izotopai 12
Elektroniniai apvalkalai 15
Elektroninės atomų konfigūracijos 20
27 užduotys
1.2. Periodinis įstatymas ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas.
Fizinė cheminio elemento serijos numerio reikšmė 33
1.2.1. Periodinės sistemos grupės ir periodai 35
1.2.2. Elementų ir jų junginių savybių kitimo modeliai, susiję su padėtimi periodinėje cheminių elementų sistemoje 37
Pagrindinių pogrupių elementų savybių keitimas. 37
Elemento savybių keitimas pagal laikotarpį 39
44 užduotys
1.3. Molekulių sandara. cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis 52
Kovalentinis ryšys 52
Joninė jungtis 57
Metalinė jungtis 59
60 užduotys
1.4. Cheminių elementų valentingumas.
Cheminių elementų oksidacijos laipsnis 63
71 užduotys
1.5. Grynos medžiagos ir mišiniai 74
81 užduotys
1.6. Paprastos ir sudėtingos medžiagos.
Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės.
Neorganinių junginių nomenklatūra 85
Oksidai 87
Hidroksidai 90
Rūgštys 92
Druskos 95
97 užduotys
2.1. Cheminės reakcijos. Cheminių reakcijų sąlygos ir požymiai. Cheminis
lygtys. Medžiagų masės išsaugojimas ties cheminės reakcijos 101
104 užduotys
2.2. Cheminių reakcijų klasifikacija
dėl įvairių priežasčių: pradinių ir gautų medžiagų skaičiaus ir sudėties, cheminių elementų oksidacijos būsenų pokyčių,
energijos įsisavinimas ir išleidimas 107
Klasifikavimas pagal reagentų ir galutinių medžiagų skaičių ir sudėtį 107
Reakcijų klasifikacija pagal cheminių elementų HO oksidacijos būsenų kitimą
Reakcijų klasifikacija pagal šiluminį efektą 111
112 užduotys
2.3. Elektrolitai ir neelektrolitai.
Katijonai ir anijonai 116
2.4. Elektrolitinė disociacija rūgštys, šarmai ir druskos (vidutinė) 116
Elektrolitinė rūgščių disociacija 119
Elektrolitinė bazių disociacija 119
Elektrolitinė druskų disociacija 120
Amfoterinių hidroksidų elektrolitinė disociacija 121
122 užduotys
2.5. Jonų mainų reakcijos ir jų įgyvendinimo sąlygos 125
Redukuotų joninių lygčių rašymo pavyzdžiai 125
Jonų mainų reakcijų įgyvendinimo sąlygos 127
128 užduotys
2.6. Redokso reakcijos.
Oksidatoriai ir reduktorius 133
Redokso reakcijų klasifikacija 134
Tipiški reduktoriai ir oksidatoriai 135
Koeficientų parinkimas redokso reakcijų lygtyse 136
138 užduotys
3.1. Cheminės savybės paprastos medžiagos 143
3.1.1. Paprastų medžiagų – metalų: šarminių ir šarminių žemių metalų, aliuminio, geležies cheminės savybės 143
Šarminiai metalai 143
Šarminių žemių metalai 145
Aliuminis 147
Geležis 149
152 užduotys
3.1.2. Paprastų medžiagų – nemetalų cheminės savybės: vandenilis, deguonis, halogenai, siera, azotas, fosforas,
anglis, silicis 158
Vandenilis 158
Deguonis 160
Halogenai 162
Siera 167
Azotas 169
Fosforas 170
Anglis ir silicis 172
175 užduotys
3.2. Sudėtinių medžiagų cheminės savybės 178
3.2.1. Cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės 178
Pagrindiniai oksidai 178
Rūgščių oksidai 179
Amfoteriniai oksidai 180
181 užduotys
3.2.2. Bazių cheminės savybės 187
189 užduotys
3.2.3. Cheminės rūgščių savybės 193
Bendrosios rūgščių savybės 194
Specifinės sieros rūgšties savybės 196
Specifinės azoto rūgšties savybės 197
Fosforo rūgšties specifinės savybės 198
199 užduotys
3.2.4. Cheminės druskų savybės (vidutinė) 204
209 užduotys
3.3. Skirtingų neorganinių medžiagų klasių ryšys 212
214 užduotys
3.4. Pirminė informacija apie organines medžiagas 219
Pagrindinės organinių junginių klasės 221
Organinių junginių sandaros teorijos pagrindai ... 223
3.4.1. Riboti ir nesotieji angliavandeniliai: metanas, etanas, etilenas, acetilenas 226
Metanas ir etanas 226
Etilenas ir acetilenas 229
232 užduotys
3.4.2. Deguonies turinčios medžiagos: alkoholiai (metanolis, etanolis, glicerinas), karboksirūgštys (acto ir stearino) 234
Alkoholis 234
Karboksirūgštys 237
239 užduotys
4.1. Saugaus darbo mokyklos laboratorijoje taisyklės 242
Saugaus darbo mokyklos laboratorijoje taisyklės. 242
Laboratoriniai stikliniai indai ir įranga 245
Mišinių atskyrimas ir medžiagų valymas 248
Tirpalų ruošimas 250
253 užduotys
4.2. Rūgščių ir šarmų tirpalų aplinkos prigimties nustatymas naudojant indikatorius.
Kokybinės reakcijos jonams tirpale (chlorido, sulfato, karbonato jonams) 257
Rūgščių ir šarmų tirpalų aplinkos prigimties nustatymas naudojant rodiklius 257
Kokybinės reakcijos į jonus
262 sprendime
263 užduotys
4.3. Kokybinės reakcijos į dujines medžiagas (deguonis, vandenilis, anglies dioksidas, amoniakas).

Dujinių medžiagų gavimas 268
Kokybinės reakcijos į dujines medžiagas 273
274 užduotys
4.4. Skaičiavimas pagal formules ir reakcijų lygtis 276
4.4.1. Kompiuterija masės dalis cheminis elementas medžiagoje 276
277 užduotys
4.4.2. Tirpalo masės dalies apskaičiavimas 279
Užduotys 280
4.4.3. Medžiagos kiekio, medžiagos masės arba tūrio apskaičiavimas iš medžiagos kiekio, vieno iš reagentų masės ar tūrio
arba reakcijos produktai 281
Medžiagos kiekio apskaičiavimas 282
Masės skaičiavimas 286
Tūrio skaičiavimas 288
293 užduotys
Informacija apie du OGE egzaminų modelius chemijoje 296
Eksperimentinės užduoties vykdymo instrukcijos 296
Eksperimentinių užduočių pavyzdžiai 298
Atsakymai į 301 užduotis
Paraiškos 310
Neorganinių medžiagų tirpumo vandenyje lentelė 310
S- ir p-elementų elektronegatyvumas 311
Metalų elektrocheminės įtampos serija 311
Kai kurios iš svarbiausių fizinių konstantų 312
Priešdėliai formuojant daugybinius ir dalinius vienetus 312
Elektroninės atomų konfigūracijos 313
Svarbiausi rūgščių-šarmų rodikliai 318
Neorganinių dalelių geometrinė struktūra 319

Tipinės chemijos užduotys OGE

2018 m. parodomojoje chemijos egzamino versijoje pirmosios 15 užduočių yra testinės ir atsakyme į klausimą reikia pasirinkti vieną iš keturių atsakymų variantų.

Atminkite, kad visada galite užsiregistruoti. Mūsų mokymo centre dirba geriausi specialistai!

1 pratimas

Paveikslėlyje pavaizduotame atome yra 9 elektronai, pasiskirstę dviejuose elektroniniuose lygiuose, o tai reiškia, kad jis yra antrajame periodinės lentelės periode ir turi 9 eilės numerį. Šis atomas yra fluoras.

Atsakymas: fluoras

2 užduotis OGE chemijoje

Nemetalinės savybės didėja didėjant elektronų skaičiui išoriniame energijos lygyje ir mažėjant energijos lygių skaičiui. Tai yra, iš kairės į dešinę tam tikru laikotarpiu ir iš apačios į viršų grupėje. Aliuminis, fosforas ir chloras yra tame pačiame laikotarpyje ir yra išdėstyti iš kairės į dešinę.

Atsakymas: aliuminis - fosforas - chloras

3 užduotis

Tarp metalo ir nemetalo atomų susidaro joninis ryšys, tarp metalų – metalinis, o tarp nemetalų – kovalentinis ryšys. Kovalentinis ryšys skirstomas į polinį ir nepolinį. Nepolinis ryšys susidaro tarp dviejų identiškų atomų, kaip, pavyzdžiui, F-F fluoro molekulėje. Tarp skirtingų nemetalų atomų susidaro polinis su skirtingos vertybės elektronegatyvumas.

Atsakymas: kovalentinis nepolinis

OGE chemijos 4 užduotyje

Junginiuose Na 3 N, NH 3, NH 4 Cl azoto oksidacijos laipsnis yra -3. HNO2 jo oksidacijos laipsnis yra +3.

Atsakymas: HNO2

5 užduotis

Cinkas yra amfoterinis metalas, kuris sudaro amfoterinius oksidus ir hidroksidus. Todėl ZnO yra amfoterinis oksidas. Na 2 SO 4 yra druska, sudaryta iš Na katijono+ ir anijonas SO 4 2-

Atsakymas: amfoterinis oksidas ir druska

6 užduotis

Vario oksido ir vandenilio reakcija: CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

CuO yra juodi milteliai, gautas varis bus raudonas. Taigi dėl reakcijos bus pastebėtas spalvos pasikeitimas.

Atsakymas: spalvos pasikeitimas

7 užduotis OGE chemijoje

Parašykime kiekvienos medžiagos disociacijos lygtį:

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-

1 molis sieros rūgšties disocijuoja į 2 vandenilio jonus ir 1 sulfato joną.

(NH 4) 2 S \u003d 2NH 4 + + S 2-

1 molis amonio sulfido disocijuoja į 2 amonio jonus ir 1 sulfido jonus.

BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl -

1 molis bario chlorido disocijuoja į 1 bario jonus ir 2 chlorido jonus

CuSO 4 \u003d Cu 2+ + SO 4 2-

1 molis vario sulfato disocijuoja į 1 vario joną ir vieną sulfato joną, tai yra tiek pat molių anijonų ir katijonų.

Atsakymas: CuSO4

8 užduotis

MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = reakcija nevyksta, nes nesusidaro dujos, nuosėdos ar mažos disociacijos junginys (vanduo).

Na 2 CO3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl Dėl reakcijos susidaro nuosėdos

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O Dėl reakcijos išsiskiria dujos

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Dėl reakcijos susidaro nuosėdos

Atsakymas: NH4 Cl ir NaOH

9 užduotis

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

Ca + O 2 \u003d CaO

N 2 + H 2 O = nereaguoti

Fe + S = FeS

Atsakymas: azotas ir vanduo

11 užduotis iš chemijos OGE

Tik sidabro nitratas reaguoja su druskos rūgštimi:

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Naudojant bario nitratą reakcija nevyks, nes nesusidarys dujos, nuosėdos ar mažai disociuojantis junginys (vanduo).

Vandenilio chlorido rūgštis nereaguoja su metalais, kurie yra metalų įtampų serijoje po vandenilio, reakcija taip pat nevyks su silicio oksidu

Atsakymas: sidabro nitratas

12 užduotis

Vario nitratas nereaguos su natrio chloridu ir natrio sulfatu, nes abiejose reakcijose nesusidarys dujos, nuosėdos ar mažai disociuojantis junginys.

Natrio sulfidas su vario nitratu reaguos pagal šią schemą:

Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 \u003d CuS ↓ + 2NaNO 3

Atsakymas: Na tik2 S

13 užduotis OGE chemijoje

Sugedusio gyvsidabrio termometro ir nutekėjusio gyvsidabrio niekada negalima tiesiog išmesti į šiukšliadėžę. Gyvsidabris turi būti renkamas į stiklinį indelį su sandariu dangteliu, o stiklinis termometras turi būti supakuotas į sandarų plastikinį maišelį. Bet netiesa.

Sunkiųjų metalų druskos (įskaitant šviną) turi toksiškų savybių, todėl nerekomenduojama jomis uždengti žaislų ir indų.

Atsakymas: tik B

14 užduotis

Reakcijų oksidatorius yra elementas, kuris priima elektronus, tai yra, sumažina oksidacijos būseną.

Pirmoje reakcijoje sieros oksidacijos būsena yra -2 kairėje pusėje ir 0 dešinėje - tai yra, ji padidina oksidacijos būseną ir yra reduktorius.

Antroje reakcijoje siera sumažina oksidacijos būseną nuo 0 iki -2 ir yra oksidatorius.

Trečiojoje reakcijoje siera sumažina oksidacijos laipsnį nuo +2 iki +3 ir yra reduktorius.

Ketvirtoje reakcijoje siera sumažina oksidacijos būseną nuo 0 iki +3 ir yra reduktorius.

Atsakymas: 3S + 2Al = Al2 S3

15 užduotis OGE chemijoje

Amonio fosfatas (NH 4) 3 PO 4

Jo molinė masė- 149 g / mol

Jame esančio azoto masės dalis \u003d 100% * 14 * 3 / 149 \u003d 28%

Deguonies masės dalis \u003d 100% * 16 * 4 / 149 \u003d 43%

Fosforo masės dalis = 100% * 32/149 = 21%

Vandenilio masės dalis \u003d 100% * 1 * 12/149 \u003d 8%

Atsakymas: 4

OGE chemijoje 2 dalis

OGE 9 klasės chemijos testo dalyje 16–19 užduotys yra klausimai, į kuriuos atsakant reikia užrašyti teisingą kelių skaičių seką. 2018 m. demonstracinės užduotys:

16 užduotis

Magnis ir silicis yra periodinėje lentelėje trečiajame periode, o tai reiškia, kad jų atomuose yra trys elektronų sluoksniai (1), o jų elektronegatyvumo reikšmės yra mažesnės nei fosforo (4), nes fosforas yra dešinėje. laikotarpiu ir pasižymi ryškesnėmis nemetalinėmis savybėmis nei magnis ir silicis.

Atsakymas: 14

17 užduotis OGE chemijoje

Etanolis arba etilo alkoholis turi formulę - C 2 H 5 JIS. Jame yra du anglies atomai, nėra dvigubų jungčių. Degant etanolis susidaro anglies dioksidas ir vanduo. 1, 2, 5 nėra teisingi.

Etanolis gerai tirpsta normaliomis sąlygomis skystis vandenyje. 3 yra teisingas.

Alkoholiai, įskaitant etanolį, patenka į pakeitimo reakciją su šarminiais metalais (4).

Atsakymas: 34

18 užduotis

Na 2 CO 3 ir Na 2 SiO 3 galima atpažinti su rūgštimi:

Na 2 CO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3 ↓

K 2 CO 3 ir Li 2 CO 3 galima atpažinti su K 3PO4:

K2CO3 + K3PO4 = jokios reakcijos

3Li 2CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na2SO4 ir NaOH galima atpažinti su CuCl 2 :

Na 2 SO 4 + CuCl 2 = jokios reakcijos

2NaOH + CuCl 2 \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Atsakymas: 241

OGE chemijoje 19 užduotis

Siera gali sąveikauti su koncentruota sieros rūgštimi:

2H 2 SO 4 (konc.) + S \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

Ir su deguonimi:

S + O 2 \u003d SO 2

Cinko oksidas yra amfoterinis oksidas, todėl gali sąveikauti tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + NaOH + H 2 O \u003d Na 2

Aliuminio chloridas gali sąveikauti su sidabro nitratu ir kalio hidroksidu:

AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3) 3 + 3AgCl ↓

3KOH + AlCl 3 \u003d 3KCl + Al (OH) 3 ↓

Atsakymas: 423

2018 m. parodomosios versijos „Oge chemija“ 20–23/24 užduočių atsakymas siūlo išsamų atsakymą.

20 užduotis

Pirmiausia reikia sutvarkyti oksidacijos būsenas ir rasti elementus, kurie keičia oksidacijos būseną. Šiai reakcijai tai yra jodas ir siera.

Elektroninės balanso lygtys bus tokios:

S +6 + 8ē = S -2

Siera priima elektronus ir todėl yra oksidatorius.

2I –1 – 2ē → I 2 0

Jodas dovanoja elektronus – yra reduktorius

Tada reikia „išlyginti“ elektronines pusines reakcijas, padauginus pirmąją lygtį iš 4:

S +6 + 8ē = S -2 |*4

2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

21 užduotis OGE chemijoje

Norint išspręsti problemą, būtina sudaryti reakcijos lygtį:

AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3

n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8,61 g / 143,5 g / mol \u003d 0,06 mol

Sureagavusio sidabro nitrato kiekis pagal reakcijos lygtį lygus nusodinto sidabro chlorido kiekiui. Tada turite rasti sidabro nitrato masę, esančią pradiniame tirpale:

m(AgNO3) = n(AgNO3)M(AgNO3 ) = 0,06 mol * 170 g / mol = 10,2 g

Sidabro nitrato masės dalis pradiniame tirpale:

ω(AgNO3) = m(AgNO3 ) / m (tirpalas) \u003d 100% * 10,2g / 170g \u003d 6%

Pirmajame OGE 9 egzamino modelyje chemijoje, kuris apima „mąstymo“ eksperimentą, demonstracinės parinkties 23 užduotis yra tokia:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2

Antrajame OGE in Chemistry 2018 tyrimo modelyje yra tikra eksperimentinė užduotis ir 22 bei 23 užduotys. 22 užduotis yra teorinė dalis atlikti 22 užduotį.

22 užduotis OGE chemijoje

Geležies hidroksidas (II) naudojant siūlomus reagentus dviem etapais gali būti gaunamas pagal šią schemą:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Arba:

CuSO 4 → FeSO 4 → Fe (OH) 2

Reakcijos, atitinkančios šį modelį:

1) Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu ↓

Dėl reakcijos varis nusėda, nuosėdos būna raudonos.

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Dėl antrosios reakcijos iškrito pilkai žalios geležies (II) hidroksido nuosėdos. Ši reakcija yra jonų mainų reakcija, sutrumpinta joninė lygtis bus: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2

23 užduotis

23 užduoties atsakymas vertinamas pagal du kriterijus:

1 kriterijusįvertina atliktų reakcijų atitiktį 22 užduotyje pateiktai schemai ir su medžiagomis vykstančių pokyčių aprašymu:

Dėl pirmosios reakcijos Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ raudonasis varis nusėda, be to, tirpalo mėlyna spalva, būdinga CuSO 4

Dėl antrosios reakcijos FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 geležies(II) hidroksidas nusėda pilkai žalios spalvos.

Be to, atliekant šią užduotį, reikia padaryti išvadą apie medžiagų savybes ir apie tai, kokios reakcijos buvo atliktos:

Pirmoji reakcija yra redokso reakcija, kurios metu aktyvesnis metalas (geležis) pakeičia mažiau aktyvų metalo katijoną (Cu 2+ ). Antroji reakcija yra jonų mainų reakcija tarp druskos ir šarmo, dėl kurios susidaro nuosėdos.

2 kriterijusvertina, kaip laikomasi visuotinai priimtų saugos taisyklių laboratoriniuose darbuose: gebėjimas saugiai dirbti su chemine įranga ir medžiagomis, pavyzdžiui, parenkant tinkamą reagento kiekį.

1 dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, įskaitant 15 bazinio sudėtingumo užduočių (šių užduočių eilės numeriai: 1, 2, 3, 4, ... 15) ir 4 padidinto sudėtingumo užduočių ( šių užduočių eilės numeriai: 16, 17, 18, 19). Nepaisant visų skirtumų, šios dalies užduotys yra panašios tuo, kad atsakymas į kiekvieną iš jų trumpai parašytas vieno skaitmens arba skaitmenų sekos (dviejų ar trijų) forma. Skaičių seka rašoma atsakymų lape be tarpų ir kitų papildomų simbolių.

2 dalyje, priklausomai nuo CMM modelio, yra 3 arba 4 didelio sudėtingumo užduotys su išsamiu atsakymu. Skirtumas tarp 1 ir 2 egzaminų modelių yra turinys ir paskutinių egzamino variantų užduočių įgyvendinimo būdai:

1 egzamino modelyje yra 22 užduotis, kuri apima „minties eksperimento“ atlikimą;

2 egzamino modelyje yra 22 ir 23 užduotys, kuriose numatytas jų vykdymas laboratoriniai darbai(tikras cheminis eksperimentas).

Taškų konvertavimo į pažymius skalė:

"2"– nuo ​​0 iki 8

"3"– nuo ​​9 iki 17 val

"keturi"– nuo ​​18 iki 26 val

"5"– nuo ​​27 iki 34

Atskirų užduočių atlikimo ir viso egzamino darbo vertinimo sistema

Teisingas kiekvienos 1–15 užduočių atlikimas vertinamas 1 balu. Teisingas kiekvienos iš 16–19 užduočių atlikimas vertinamas ne daugiau kaip 2 taškais. 16 ir 17 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei kiekviename iš jų teisingai pasirinkti du atsakymai. Už nepilną atsakymą – teisingai įvardijamas vienas iš dviejų atsakymų arba įvardijami trys atsakymai, iš kurių du teisingi – skiriamas 1 balas. Likę atsakymai laikomi neteisingais ir vertinami 0 balų. 18 ir 19 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei teisingai nustatomos trys atitiktys. Iš dalies teisingas yra atsakymas, kuriame nustatomos dvi iš trijų atitikmenų; verta 1 taško. Likę variantai laikomi neteisingais atsakymais ir vertinami 0 balų.

2 dalies (20–23) užduočių tikrinimą atlieka dalykinė komisija. Maksimalus balas už teisingai atliktą užduotį: už 20 ir 21 užduotis - po 3 balus; 1 modelyje už 22 užduotį - 5 balai; 2 modelyje 22 užduočiai – 4 balai, 23 užduočiai – 5 taškai.

Egzamino darbui atlikti pagal 1 pavyzdį skiriama 120 min.; pagal modelį 2 – 140 min