Kas ir masas daļa ķīmijā? Vai jūs zināt atbildi? Kā atrast elementa masas daļu vielā? Pats aprēķinu process nemaz nav tik sarežģīts. Vai jums joprojām ir grūtības veikt šāda veida darbu? Tad veiksme tev uzsmaidīja, tu atradi šo rakstu! Interesanti? Tad lasi tālāk, tagad visu sapratīsi.
Kas ir masas daļa?
Tātad, vispirms noskaidrosim, kas ir masas daļa. Kā vielā atrast elementa masas daļu, atbildēs jebkurš ķīmiķis, jo viņi bieži lieto šo terminu, risinot problēmas vai atrodoties laboratorijā. Protams, jo tā aprēķināšana ir viņu ikdienas uzdevums. Lai iegūtu noteiktu daudzumu konkrētas vielas laboratorijas apstākļos, kur ļoti svarīgi ir precīzi aprēķini un visi iespējamie reakciju iznākumi, ir jāzina tikai pāris vienkāršas formulas un jāsaprot masas daļas būtība. Tāpēc šī tēma ir tik svarīga.
Šis termins ir apzīmēts ar simbolu “w” un tiek lasīts kā “omega”. Tas izsaka masas attiecību dotā viela līdz maisījuma, šķīduma vai molekulas kopējai masai, kas izteikta kā frakcija vai procentos. Formula masas daļas aprēķināšanai:
w = m vielu / m maisījumu.
Pārveidosim formulu.
Mēs zinām, ka m=n*M, kur m ir masa; n ir vielas daudzums, kas izteikts molu vienībās; M ir vielas molārā masa, kas izteikta gramos/mol. Molārā masa ir skaitliski vienāda ar molekulmasu. Tikai molekulmasu mēra atomu masas vienībās vai a. e.m Šāda mērvienība ir vienāda ar vienu divpadsmito daļu no oglekļa kodola masas 12. Molekulmasas vērtību var atrast periodiskajā tabulā.
Vēlamā objekta vielas n daudzums dotajā maisījumā ir vienāds ar indeksu, kas reizināts ar šī savienojuma koeficientu, kas ir ļoti loģiski. Piemēram, lai aprēķinātu atomu skaitu molekulā, ir jānoskaidro, cik vajadzīgās vielas atomu ir 1 molekulā = indekss, un jāreizina šis skaitlis ar molekulu skaitu = koeficients.
Jums nevajadzētu baidīties no šādām apgrūtinošām definīcijām vai formulām, tās izseko noteiktai loģikai, kuru saprotot, jūs pat nevarat iemācīties pašas formulas. Molārā masa M ir vienāda ar dotās vielas atommasu A r summu. Atcerieties, ka atomu masa ir 1 vielas atoma masa. Tas ir, sākotnējā masas daļas formula:
w = (n vielas * M vielas)/m maisījumu.
No tā mēs varam secināt, ka, ja maisījums sastāv no vienas vielas, kuras masas daļa ir jāaprēķina, tad w = 1, jo maisījuma masa un vielas masa ir vienāda. Lai gan maisījums a priori nevar sastāvēt no vienas vielas.
Tātad, mēs izdomājām teoriju, bet kā praksē atrast elementa masas daļu vielā? Tagad mēs visu parādīsim un pastāstīsim.
Apgūstamā materiāla pārbaude. Viegls līmeņa izaicinājums
Tagad mēs analizēsim divus uzdevumus: vieglu un vidēju līmeni. Turpini lasīt!
Ir nepieciešams noskaidrot dzelzs masas daļu dzelzs sulfāta molekulā FeSO 4 * 7 H 2 O. Kā atrisināt šo problēmu? Tālāk apskatīsim risinājumu.
Risinājums:
Ņemsim 1 molu FeSO 4 * 7 H 2 O, tad dzelzs daudzumu uzzināsim, reizinot dzelzs koeficientu ar tā indeksu: 1*1=1. Dots 1 mols dzelzs. Mēs uzzinām tā masu vielā: no vērtības periodiskajā tabulā var redzēt, ka dzelzs atommasa ir 56 a.u. e.m = 56 grami / mol. Šajā gadījumā A r = M. Tāpēc m dzelzs \u003d n * M \u003d 1 mol * 56 grami / mol \u003d 56 g.
Tagad mums jāatrod visas molekulas masa. Tas ir vienāds ar izejvielu masu summu, tas ir, 7 moli ūdens un 1 mols dzelzs sulfāta.
m= (n ūdens * M ūdens) + (n dzelzs sulfāts * M dzelzs sulfāts) = (7 mol*(1*2+16) gram/mol) + (1 mol* (1 mol*56 grami/mol+1) mol * 32 grami / mol + 4 mol * 16 grami / mol) \u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Atliek tikai sadalīt dzelzs masu ar savienojuma masu:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Atbilde: 20%.
Starpposma uzdevums
Mēs atrisināsim vairāk grūts uzdevums. 34 g kalcija nitrāta izšķīdina 500 g ūdens. Iegūtajā šķīdumā jāatrod skābekļa masas daļa.
Risinājums
Tā kā Ca (NO 3) 2 mijiedarbībā ar ūdeni notiek tikai šķīdināšanas process un reakcijas produkti no šķīduma neizdalās, maisījuma masa ir vienāda ar kalcija nitrāta un ūdens masu summu.
Mums jāatrod skābekļa masas daļa šķīdumā. Ņemiet vērā, ka skābeklis ir gan šķīdinātā vielā, gan šķīdinātājā. Atrodiet vajadzīgā elementa daudzumu ūdenī. Lai to izdarītu, mēs aprēķinām ūdens molu pēc formulas n=m/M.
n ūdens \u003d 500 g / (1 * 2 + 16) grams / mol \u003d 27,7777≈28 mol
No ūdens formulas H 2 O mēs atklājam, ka skābekļa daudzums = ūdens daudzums, tas ir, 28 mol.
Tagad noskaidrosim skābekļa daudzumu izšķīdušajā Ca(NO 3) 2 . Lai to izdarītu, mēs uzzinām pašas vielas daudzumu:
n Ca(NO3)2 \u003d 34 g / (40 * 1 + 2 * (14 + 16 * 3)) grams / mol ≈ 0,2 mol.
n Ca(NO3)2 apzīmē n O kā 1 līdz 6, kas izriet no savienojuma formulas. Tādējādi n O = 0,2 mol * 6 = 1,2 mol. Kopējais skābekļa daudzums ir 1,2 mol + 28 mol = 29,2 mol
m O = 29,2 mol * 16 grami / mol \u003d 467,2 g.
m šķīdums \u003d m ūdens + m Ca (NO3) 2 \u003d 500 g + 34 g \u003d 534 g.
Tas paliek tikai masas daļas aprēķins ķīmiskais elements jautājumā:
w O =467,2 g / 534 g≈0,87 = 87%.
Atbilde: 87%.
Mēs ceram, ka esam jums skaidri izskaidrojuši, kā vielā atrast elementa masas daļu. Šī tēma nepavisam nav grūta, ja jūs to labi saprotat. Novēlam jums veiksmi un panākumus turpmākajos centienos.
Zinot ķīmiskā formula, varat aprēķināt ķīmisko elementu masas daļu vielā. elements vielās tiek apzīmēts ar grieķu valodu. burts "omega" - ω E / V un tiek aprēķināts pēc formulas:
kur k ir šī elementa atomu skaits molekulā.
Kāda ir ūdeņraža un skābekļa masas daļa ūdenī (H 2 O)?
Risinājums:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Aprēķiniet ūdeņraža masas daļu ūdenī:
3) Aprēķiniet skābekļa masas daļu ūdenī. Tā kā ūdens sastāvā ir tikai divu ķīmisko elementu atomi, skābekļa masas daļa būs vienāda ar:
Rīsi. 1. 1. uzdevuma risinājuma formulēšana
Aprēķina elementu masas daļu vielā H 3 PO 4.
1) Aprēķiniet vielas relatīvo molekulmasu:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Mēs aprēķinām ūdeņraža masas daļu vielā:
3) Aprēķiniet fosfora masas daļu vielā:
4) Aprēķiniet skābekļa masas daļu vielā:
1. Uzdevumu un vingrinājumu krājums ķīmijā: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi."Ķīmija, 8. klase" / P.A. Oržekovskis, N.A. Titovs, F.F. Hēgelis. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ušakova O.V. Ķīmijas darba burtnīca: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi.“Ķīmija. 8. klase” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovs, P.A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P.A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (34.-36. lpp.)
3. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata. par ģenerāli iestādes / P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, L.S. Pontaks. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)
4. Enciklopēdija bērniem. Sējums 17. Ķīmija / Nodaļa. rediģēja V.A. Volodins, vadošais. zinātnisks ed. I. Lēnsone. - M.: Avanta +, 2003.
1. Vienota digitālo izglītības resursu kolekcija ().
2. Žurnāla "Ķīmija un dzīve" elektroniskā versija ().
4. Video nodarbība par tēmu "Ķīmiskā elementa masas daļa vielā" ().
Mājasdarbs
1. lpp.78 Nr.2 no mācību grāmatas "Ķīmija: 8. klase" (P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. Ar. 34-36 №№ 3.5 no Darba burtnīcaķīmijā: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi.“Ķīmija. 8. klase” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovs, P.A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P.A. Oržekovskis - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Kas ir masas daļa? Piemēram, ķīmiskā elementa masas daļa ir elementa masas attiecība pret visas vielas masu. Masas daļu var izteikt gan procentos, gan frakcijās.
Kur var izmantot masas daļu?
Šeit ir daži no norādījumiem:
Sarežģītas ķīmiskās vielas elementārā sastāva noteikšana
Elementa masas atrašana pēc sarežģītas vielas masas
Aprēķiniem tiešsaistē tiek izmantots vielas molārās masas kalkulators ar paplašinātiem datiem, kurus var redzēt, ja izmantojat XMPP vaicājumu.
Līdzīgu iepriekš norādīto uzdevumu aprēķins, izmantojot šo lapu, kļūst vēl vienkāršāks, ērtāks un precīzāks. Par precizitāti runājot. Skolas mācību grāmatās nez kāpēc elementu molmasas ir noapaļotas līdz veseliem skaitļiem, kas ir diezgan noderīgi skolas uzdevumu risināšanai, lai gan patiesībā katra ķīmiskā elementa molmasas tiek periodiski koriģētas.
Mūsu kalkulators necenšas parādīt augstu precizitāti (virs 5 zīmēm aiz komata), lai gan tas nav grūti. Lielākoties ar tām elementu atommasām, kuras izmanto kalkulatoru, pietiek, lai atrisinātu uzdevumus, kas izvirzīti elementu masas daļu noteikšanai.
Bet tiem pedantiem :) kam rūp precizitāte, ieteiktu linku Atomu svari un izotopiskie sastāvi visiem elementiem kas parāda visus ķīmiskos elementus, to relatīvās atomu masas, kā arī katra elementa visu izotopu masas.
Tas ir viss, ko es gribētu pateikt. Tagad mēs apsvērsim konkrētus uzdevumus un to risināšanas veidus. Ņemiet vērā, ka, lai gan tie visi ir neviendabīgi, tie pamatā ir balstīti uz molārā masa vielas un elementu masas daļas šajā vielā
2017. gada rudens sākumā es pievienoju vēl vienu matērijas molu daļu un atomu skaita kalkulatoru, kas palīdzēs atrisināt problēmas par tīrās vielas masu sarežģīta viela, molu skaits vielā un katrā elementā, kā arī atomu/molekulu skaits vielā.
Piemēri
Aprēķiniet elementu masas daļu vara sulfātā CuSO 4
Pieprasījums ir ļoti vienkāršs, vienkārši uzrakstiet formulu un iegūstiet rezultātu, kas būs mūsu atbilde
Kā jau skolas mācību grāmatās minēts, ir diezgan aptuvenas vērtības, tāpēc nebrīnieties, ja redzat papīra grāmatu atbildēs Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Teiksim to šādi" blakus efekti"Skolas materiālu vienkāršošana skolēniem. Reālām problēmām mūsu atbilde (bota atbilde) dabiski ir precīzāka.
Ja runa bija par to, ko izteikt daļdaļās, nevis procentos, tad katra elementa procentus dalām ar 100 un atbildi iegūstam daļdaļās.
Cik daudz nātrija ir 10 tonnās kriolīna Na3?
Mēs ieviešam kriolīna formulu un iegūstam šādus datus
No iegūtajiem datiem redzam, ka 209,9412 vielas daudzumi satur 68,96931 daudzumu nātrija.
Neatkarīgi no tā, vai mēs to mēram gramos, kilogramos vai tonnās, attiecībai nekas nemainās.
Tagad atliek izveidot citu korespondenci, kur mums ir 10 tonnas oriģinālās vielas un nezināms daudzums nātrija
Tā ir tipiska proporcija. Protams, varat izmantot botnu Proporciju un attiecību aprēķināšana, taču šī proporcija ir tik vienkārša, ka mēs to darīsim ar rokturiem.
209,9412 ir 10 (tonnām), jo 68,96391 ir nezināms skaitlis.
Tādējādi nātrija daudzums (tonnās) kriolīnā būs 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tonnas nātrija.
Atkal skolai dažkārt būs jānoapaļo līdz veselam skaitlim elementu masas saturs vielā, taču atbilde patiesībā īpaši neatšķiras no iepriekšējās.
69*10/210=3.285714
Precizitāte līdz simtdaļām ir tāda pati.
Aprēķiniet, cik daudz skābekļa satur 50 tonnas kalcija fosfāta Ca3(PO4)2?
Dotās vielas masas daļas ir šādas
Tāda pati proporcija kā iepriekšējā uzdevumā 310.18272 attiecas uz 50 (tonnām), kā arī 127.9952 uz nezināmo vērtību
atbilde 20,63 tonnas skābekļa atrodas noteiktā vielas masā.
Ja formulai pievienojam izsaukuma zīmi, norādot, ka uzdevums ir skola (tiek izmantota aptuvenā atommasu noapaļošana līdz veseliem skaitļiem), tad mēs saņemam šādu atbildi.
Masas daļa - viens no svarīgiem parametriem, ko aktīvi izmanto aprēķiniem un ne tikai ķīmijā. Sīrupu un sālījumu sagatavošana, mēslojuma aprēķins uz platību konkrētai kultūrai, zāļu sagatavošana un ievadīšana. Visiem šiem aprēķiniem nepieciešama masas daļa. Formula tā atrašanai tiks dota zemāk.
Ķīmijā to aprēķina:
- maisījuma sastāvdaļai šķīdums;
- savienojuma (ķīmiskā elementa) neatņemamai sastāvdaļai;
- piemaisījumiem tīrās vielās.
Šķīdums arī ir maisījums, tikai viendabīgs.
Masas daļa ir maisījuma sastāvdaļas (vielas) masas attiecība pret visu tā masu. Izteikts parastajos skaitļos vai procentos.
Meklēšanas formula ir šāda:
? \u003d (m (sastāvdaļas) m (maisījumi, in-va)) / 100%.
Ķīmiskā elementa masas daļas atrašana
Ķīmiskā elementa masas daļa Vielā ir ķīmiskā elementa atomu masas attiecība, kas reizināta ar tā atomu skaitu šajā savienojumā, un vielas molekulmasu.
Piemēram, lai definētu w skābeklis (skābeklis) oglekļa dioksīda CO2 molekulā, vispirms mēs atrodam visa savienojuma molekulmasu. Tas ir 44. Molekulā ir 2 skābekļa atomi. Līdzekļi w skābekli aprēķina šādi:
w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,
w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72,73%.
Tāpat ķīmijā tiek definēts, piemēram, wūdens kristāliskā hidrātā - komplekss savienojums ar ūdeni. Šajā formā dabā daudzas vielas ir atrodamas minerālvielās.
Piemēram, vara sulfāta formula ir CuSO4 5H2O. Lai noteiktu wūdens šajā kristāliskajā hidrātā, jums attiecīgi jāaizstāj ar jau zināmo formulu, Mrūdens (skaitītājā) un kopā m kristāliskais hidrāts (līdz saucējam). Mrūdens 18 un kopējais kristāliskais hidrāts - 250.
w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%
Vielas masas daļas noteikšana maisījumos un šķīdumos
Ķīmiskā savienojuma masas daļu maisījumā vai šķīdumā nosaka pēc tās pašas formulas, tikai skaitītājs būs vielas masa šķīdumā (maisījumā), un saucējs būs visa šķīduma (maisījuma) masa. :
? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%.
Jāpievērš uzmanība ka masas koncentrācija ir vielas masas attiecība pret masu viss risinājums un ne tikai šķīdinātājs.
Piemēram, 10 g galda sāls izšķīdina 200 g ūdens. Iegūtajā šķīdumā jāatrod sāls procentuālā koncentrācija.
Lai noteiktu sāls koncentrāciju, mums ir nepieciešams m risinājums. Tas ir:
m (šķīdums) \u003d m (sāls) + m (ūdens) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (g).
Atrodiet sāls masas daļu šķīdumā:
? = (10 210) / 100% = 4,76%
Tādējādi nātrija hlorīda koncentrācija šķīdumā būs 4,76%.
Ja problēmas stāvoklis nav m, un šķīduma tilpumu, tad tas jāpārvērš masā. To parasti veic, izmantojot formulu blīvuma noteikšanai:
kur m ir vielas (šķīduma, maisījuma) masa un V ir tās tilpums.
Šo koncentrāciju izmanto visbiežāk. Tieši viņa ir domāta (ja nav atsevišķu norāžu), rakstot par vielu procentuālo daudzumu šķīdumos un maisījumos.
Problēmās bieži tiek norādīta piemaisījumu koncentrācija vielā vai vielā tās minerālos. Jāņem vērā, ka tīra savienojuma koncentrāciju (masas daļu) noteiks, no 100% atņemot piemaisījumu frakciju.
Piemēram, ja saka, ka dzelzi iegūst no minerāla, un piemaisījumu procentuālais daudzums ir 80%, tad tīrā dzelzs minerālā ir 100 - 80 = 20%.
Attiecīgi, ja ir rakstīts, ka minerālā ir tikai 20% dzelzs, tad viss ķīmiskās reakcijas un tieši šie 20% piedalīsies ķīmiskajā ražošanā.
Piemēram, reakcijai ar sālsskābi tika ņemti 200 g dabīgā minerāla, kurā cinka saturs ir 5%. Lai noteiktu ņemtā cinka masu, mēs izmantojam to pašu formulu:
? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%,
no kuras mēs atrodam nezināmo m risinājums:
m (Zn) = (w 100%)/m (minerāls)
m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)
Tas ir, 200 g reakcijai ņemtā minerāla satur 5% cinka.
Uzdevums. Vara rūdas paraugs, kas sver 150 g, satur monovalento vara sulfīdu un piemaisījumus, kuru masas daļa ir 15%. Aprēķiniet vara sulfīda masu paraugā.
Risinājums uzdevumus var veikt divos veidos. Pirmais ir atrast piemaisījumu masu no zināmās koncentrācijas un atņemt to no kopējās m rūdas paraugs. Otrs veids ir atrast tīrā sulfīda masas daļu un izmantot to, lai aprēķinātu tā masu. Atrisināsim to abos virzienos.
- I veidā
Vispirms atrodam m piemaisījumi rūdas paraugā. Lai to izdarītu, mēs izmantojam jau zināmo formulu:
? = (m (piemaisījumi) m (paraugs)) / 100%,
m (piemaisījums) \u003d (w m (paraugs)) 100%, (A)
m (piemaisījums) \u003d (15 150) / 100% \u003d 22,5 (g).
Tagad ar atšķirību mēs atrodam sulfīda daudzumu paraugā:
150 - 22,5 = 127,5 g
- II metode
Vispirms atrodam w savienojumi:
Un tagad, izmantojot to, izmantojot to pašu formulu kā pirmajā metodē (formula A), mēs atrodam m vara sulfīds:
m(Cu2S) = (w m (paraugs)) / 100% ,
m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127,5 (g).
Atbilde: monovalentā vara sulfīda masa paraugā ir 127,5 g.
Video
No video jūs uzzināsit, kā pareizi aprēķināt ķīmiskās formulas un kā atrast masas daļu.
Zinot ķīmisko formulu, varat aprēķināt ķīmisko elementu masas daļu vielā. elements vielās tiek apzīmēts ar grieķu valodu. burts "omega" - ω E / V un tiek aprēķināts pēc formulas:
kur k ir šī elementa atomu skaits molekulā.
Kāda ir ūdeņraža un skābekļa masas daļa ūdenī (H 2 O)?
Risinājums:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Aprēķiniet ūdeņraža masas daļu ūdenī:
3) Aprēķiniet skābekļa masas daļu ūdenī. Tā kā ūdens sastāvā ir tikai divu ķīmisko elementu atomi, skābekļa masas daļa būs vienāda ar:
Rīsi. 1. 1. uzdevuma risinājuma formulēšana
Aprēķina elementu masas daļu vielā H 3 PO 4.
1) Aprēķiniet vielas relatīvo molekulmasu:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Mēs aprēķinām ūdeņraža masas daļu vielā:
3) Aprēķiniet fosfora masas daļu vielā:
4) Aprēķiniet skābekļa masas daļu vielā:
1. Uzdevumu un vingrinājumu krājums ķīmijā: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi."Ķīmija, 8. klase" / P.A. Oržekovskis, N.A. Titovs, F.F. Hēgelis. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ušakova O.V. Ķīmijas darba burtnīca: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi.“Ķīmija. 8. klase” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovs, P.A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P.A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (34.-36. lpp.)
3. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata. par ģenerāli iestādes / P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, L.S. Pontaks. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)
4. Enciklopēdija bērniem. Sējums 17. Ķīmija / Nodaļa. rediģēja V.A. Volodins, vadošais. zinātnisks ed. I. Lēnsone. - M.: Avanta +, 2003.
1. Vienota digitālo izglītības resursu kolekcija ().
2. Žurnāla "Ķīmija un dzīve" elektroniskā versija ().
4. Video nodarbība par tēmu "Ķīmiskā elementa masas daļa vielā" ().
Mājasdarbs
1. lpp.78 Nr.2 no mācību grāmatas "Ķīmija: 8. klase" (P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. Ar. 34-36 №№ 3.5 no Darba burtnīcas ķīmijā: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi.“Ķīmija. 8. klase” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovs, P.A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P.A. Oržekovskis - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
