Informacija apie vandenį: Cheminės savybės. Cheminės ir fizikinės vandens savybės

Vanduo- labiausiai paplitęs junginys mūsų planetoje. Jis dengia 4/5 viso Žemės paviršiaus. Tai vienintelis unikalus ryšys, kuris gali būti 3 skirtingose agregacijos būsenos: ledas, vanduo ir garai.

Vanduo vaidina svarbų vaidmenį ne tik pramonėje, bet ir kiekvieno žmogaus gyvenime. Žinoma, kad be maisto žmogus gali gyventi mėnesį, o be vandens neišgyvens nė savaitės.

Gryno vandens gamtoje nėra, visada yra priemaišų. Norint išvalyti šiuos teršalus, naudojamas distiliavimo, distiliavimo procesas, todėl dažnai galite rasti frazę „distiliuotas vanduo“,

Vanduo neturi kvapo, spalvos ir skonio.

Cheminės vandens savybės.

Vanduo yra cheminis junginys. Ryšys yra kovalentinis.

Dėl didelio dipolio momento vanduo yra puikus daugelio medžiagų tirpiklis. Tirpimo procesas vadinamas hidratacija, o tos medžiagos, kurios patenka į hidratacijos reakcijas, dažniausiai yra elektrolitai (laidi elektros srovė).

1. Rūgščių-šarmų reakcijos. Vanduo yra amfoterinis, todėl gali reaguoti su rūgštimis ir bazėmis:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2,

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3.

2. Vanduo reaguoja su beveik visomis druskomis, sudarydamas hidratus:

CaCl 2 + 6 H 2 O = CaCl2 6H2 O.

3. Vanduo oksiduoja metalus įtampos serijoje iki alavo. su šarminiais metalais ( Na, Li, K) audringai reaguoti:

2 K + H 2 O =2 KOH + H 2 .

Su mažiau aktyviais metalais vanduo kaitinant reaguoja:

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

Pagrindinė medžiaga, leidžianti gyvybei planetoje egzistuoti, yra vanduo. Tai būtina kiekvienoje situacijoje. Tiriant skysčių savybes, susiformavo ištisas mokslas – hidrologija. Daugumos mokslininkų tema yra fizinės ir Cheminės savybės . Šias savybes jie supranta kaip kritines temperatūras, kristalinę gardelę, priemaišas ir kitas individualias cheminio junginio charakteristikas.

Susisiekus su

Studija

Vandens formulėžinomas kiekvienam studentui. Tai trys paprasti ženklai, tačiau jų yra 75% visos planetos masės.

H2O- tai du atomai ir vienas -. Molekulės struktūra turi empirinę formą, todėl skysčio savybės yra tokios įvairios, nepaisant paprastos sudėties. Kiekviena iš molekulių yra apsupta kaimynų. Juos jungia viena kristalinė gardelė.

Struktūros paprastumas leidžia skysčiui egzistuoti keliose agregacijos būsenose. Ne viena medžiaga planetoje gali tuo pasigirti. H2O yra labai mobilus, šioje savybėje jis nusileidžia tik orui. Visi žino apie vandens ciklą, kad jam išgaravus nuo žemės paviršiaus kažkur toli lyja ar sninga. Klimatas reguliuojamas Būtent dėl ​​skysčio savybių, kurios gali išskirti šilumą, o pats praktiškai nekeičia savo temperatūros.

Fizinės savybės

H2O ir jo savybės priklauso nuo daugelio pagrindinių veiksnių. Pagrindiniai iš jų yra:

• Kristalinė ląstelė. Vandens struktūrą, tiksliau, jo kristalinę gardelę, lemia agregacijos būsena. Jis turi laisvą, bet labai tvirtą struktūrą. Snaigės rodo grotelę kietoje būsenoje, tačiau įprastoje – skystoje, vanduo kristalų struktūroje neturi aiškumo, jos yra judrios ir kintančios.
• Molekulės struktūra yra rutulys. Tačiau dėl gravitacijos vanduo įgauna indo, kuriame jis yra, formą. Erdvėje jis bus geometriškai teisingas.
• Vanduo reaguoja su kitomis medžiagomis, įskaitant tas, kurios turi nebendrintas elektronų poras, įskaitant alkoholį ir amoniaką.
• Turi didelę šilumos talpą ir šilumos laidumą greitai įkaista ir ilgai neatšąla.
• Nuo mokyklos laikų buvo žinoma, kad virimo temperatūra yra 100 laipsnių Celsijaus. Kristalai skystyje atsiranda nukritus iki +4 laipsnių, tačiau ledas susidaro dar labiau mažėjant. Virimo temperatūra priklauso nuo slėgio, kuriame yra H2O. Yra eksperimentas, kurio metu cheminio junginio temperatūra siekia 300 laipsnių, o skystis ne verda, o tirpdo šviną.
• Kita svarbi savybė yra paviršiaus įtempimas. Vandens formulė leidžia būti labai patvariam. Mokslininkai išsiaiškino, kad norint jį sulaužyti prireiks daugiau nei 100 tonų masės jėgos.

Įdomus! H2O, išvalytas nuo priemaišų (distiliuotas), negali vesti srovės. Ši vandenilio oksido savybė pasireiškia tik esant jame ištirpusioms druskoms.

Kitos funkcijos

Ledas yra unikalios būklės kuri būdinga vandenilio oksidui. Jis sudaro laisvus ryšius, kurie lengvai deformuojasi. Be to, atstumas tarp dalelių žymiai padidėja, todėl ledo tankis yra daug mažesnis nei skysčio. Tai leidžia vandens telkiniams visiškai neužšalti žiemą, o gyvybė išlieka po ledo sluoksniu. Ledynai yra didelis gėlo vandens rezervuaras.

Įdomus! H2O turi unikalią būseną, vadinamą trigubo taško reiškiniu. Tai yra tada, kai jis vienu metu yra trijose savo būsenose. Tokia būsena įmanoma tik esant 0,01 laipsnio temperatūrai ir 610 Pa slėgiui.

Cheminės savybės

Pagrindinės cheminės savybės:

• Padalinkite vandenį pagal kietumą, nuo minkšto ir vidutinio iki kieto. Šis indikatorius priklauso nuo magnio ir kalio druskų kiekio tirpale. Yra ir tokių, kurios nuolat yra skystyje, o kai kurias galima išmesti verdant.
• Oksidacija ir redukcija. H2O veikia chemijoje tirtus procesus, vykstančius su kitomis medžiagomis: vienus ištirpdo, su kitomis reaguoja. Bet kurio eksperimento rezultatas priklauso nuo teisingas pasirinkimas sąlygos, kuriomis tai vyksta.
• Įtaka biocheminiams procesams. Vanduo pagrindinė bet kurios ląstelės dalis, joje, kaip ir aplinkoje, vyksta visos organizmo reakcijos.
• Skystoje būsenoje jis sugeria neaktyvias dujas. Jų molekulės yra tarp H2O molekulių ertmių viduje. Taip susidaro klatratai.
• Vandenilio oksido pagalba susidaro naujos medžiagos, nesusijusios su redokso procesu. Tai apie apie šarmus, rūgštis ir bazes.
• Kita vandens savybė – gebėjimas formuoti kristalinius hidratus. Vandenilio oksidas lieka nepakitęs. Tarp įprastų hidratų galima išskirti vario sulfatą.
• Jei per jungtį praleidžiama elektros srovė, tada molekulės gali būti suskaidytos į dujas.

Svarba žmogui

Labai seniai žmonės suprato neįkainojamą skysčio svarbą visoms gyvoms būtybėms ir visai planetai. . Be jos žmogus negali gyventi ir savaites . Ką naudingas veiksmas nuo šios labiausiai paplitusios medžiagos Žemėje?

• Svarbiausias pritaikymas – buvimas organizme, ląstelėse, kur vyksta visos svarbiausios reakcijos.
• Vandenilinių jungčių susidarymas palankiai veikia gyvas būtybes, nes kintant temperatūrai skystis organizme neužšąla.
• Žmogus seniai naudoja H2O buitinėms reikmėms, be maisto gaminimo, tai yra: plovimas, valymas, maudymas.
• Jokia pramonės įmonė negali veikti be skysčio.
• H2O - gyvybės ir sveikatos šaltinis ji yra vaistas.
• Augalai jį naudoja visuose savo vystymosi ir gyvenimo etapuose. Su jo pagalba jie gamina deguonį – dujas, kurios taip reikalingos gyvų būtybių gyvenimui.

Neskaitant pačių akivaizdžiausių naudingų savybių, yra daug daugiau.

Vandens svarba žmogui

Kritinė temperatūra

H2O, kaip ir visos medžiagos, turi tokią temperatūrą vadinamas kritiniu. Kritinė vandens temperatūra nustatoma pagal jo šildymo būdą. Iki 374 laipsnių Celsijaus, skystis vadinamas garais, jis vis tiek gali grįžti į įprastą skystą būseną, esant tam tikram slėgiui. Kai temperatūra viršija šį kritinį tašką, vanduo, kaip cheminis elementas, negrįžtamai virsta dujomis.

Taikymas chemijoje

H2O labai domina chemikus dėl savo pagrindinės savybės – gebėjimo ištirpti. Dažnai mokslininkai juo išvalo medžiagas, o tai sukuria palankias sąlygas eksperimentams atlikti. Daugeliu atvejų tai yra aplinka, kurioje galima atlikti bandomuosius bandymus. Be to, pats H2O dalyvauja cheminiuose procesuose, įtakoja vieną ar kitą cheminį eksperimentą. Jis derinamas su nemetalinėmis ir metalinėmis medžiagomis.

Trys valstybės

Vanduo pasirodo prieš žmones trys valstybės, vadinamas agregatu. Tai skystis, ledas ir dujos. Medžiaga yra vienodos sudėties, tačiau skiriasi savybėmis. At

Gebėjimas reinkarnuotis yra labai svarbi vandens savybė visai planetai, todėl vyksta jo cirkuliacija.

Lyginant visas tris būsenas, žmogus cheminį junginį dažniau mato skysto pavidalo. Vanduo neturi skonio ir kvapo, o tai, kas jame jaučiama, yra dėl jame ištirpusių priemaišų, medžiagų.

Pagrindinės vandens savybės skystoje būsenoje yra: didžiulė jėga, leidžianti aštrinti akmenis ir sunaikinti uolienas, taip pat galimybė įgyti bet kokią formą.

Mažos dalelės, sušalusios, sumažina savo judėjimo greitį ir padidina atstumą, todėl porėta ledo struktūra ir mažiau tankus nei skystis. Ledas naudojamas šaldymo įrenginiuose, įvairiems buities ir pramonės tikslams. Gamtoje ledas atneša tik sunaikinimą, krisdamas krušos ar lavinų pavidalu.

Dujos – dar viena būsena, kuri susidaro nepasiekus kritinės vandens temperatūros. Paprastai esant aukštesnei nei 100 laipsnių temperatūrai arba išgaruojant nuo paviršiaus. Gamtoje tai yra debesys, rūkas ir garai. Dirbtinių dujų susidarymas suvaidino didelį vaidmenį technologinėje pažangoje XIX amžiuje, kai buvo išrasti garo varikliai.

Medžiagos kiekis gamtoje

75% - toks skaičius atrodys didžiulis, tačiau tai yra visas planetos vanduo, net ir tas, kuris yra skirtingose ​​agregacijos būsenose, gyvose būtybėse ir organiniuose junginiuose. Jei atsižvelgsime tik į skystą, tai yra vandenį, esantį jūrose ir vandenynuose, taip pat į kietą vandenį - ledynuose, tada procentas tampa 70,8%.

Procentinis pasiskirstymas kažkas panašaus į tai:

• jūros ir vandenynai – 74,8 proc.
• H2O iš šviežių šaltinių, netolygiai pasiskirstęs visoje planetoje, ledynuose sudaro 3,4%, o ežeruose, pelkėse ir upėse tik 1,1%.
• Požeminiai šaltiniai sudaro apie 20,7% viso.

Sunkiojo vandens savybės

Atsiranda natūrali medžiaga – vandenilis kaip trys izotopai, tiek pat formų yra deguonies. Tai leidžia jums pasirinkti, be įprastų geriamas vanduo taip pat deuterio ir tričio.

Deuteris turi stabiliausią formą, jo yra visuose natūraliuose šaltiniuose, tačiau labai mažais kiekiais. Skystis su tokia formule turi nemažai skirtumų nuo paprasto ir lengvo. Taigi, kristalų susidarymas jame prasideda jau esant 3,82 laipsnių temperatūrai. Tačiau virimo temperatūra yra šiek tiek aukštesnė - 101,42 laipsnių Celsijaus. Jis turi didesnį tankį, o gebėjimas ištirpinti medžiagas žymiai sumažėja. Be to, jis žymimas kita formule (D2O).

Gyvosios sistemos reaguoja ant tokio cheminio junginio yra blogai. Tik kai kurios bakterijų rūšys sugebėjo prisitaikyti prie gyvenimo joje. Žuvis tokio eksperimento visiškai neišgyveno. Žmogaus organizme deuteris gali išbūti kelias savaites, o paskui pašalinamas nesukeldamas žalos.

Svarbu! Negerkite deuterio vandens!

Unikalios vandens savybės. - tiesiog.

Išvada

Sunkusis vanduo buvo plačiai naudojamas branduolinėje ir branduolinėje pramonėje, o paprastas vanduo buvo plačiai naudojamas.

Išvardintus vaistus patartina periodiškai vartoti visiems žmonėms po 40 metų profilaktikai 1-2 kartus per metus, po 50 metų - 2-3 kartus per metus. Kiti vaistai – pagal poreikį.

Kaip vartoti peptidus

Kadangi kiekvienas peptidinis bioreguliatorius yra orientuotas į konkretų organą ir niekaip neveikia kitų organų ir audinių, tuo pačiu metu skirti skirtingo poveikio vaistus ne tik nedraudžiama, bet ir dažnai rekomenduojama (iki 6-7 vaistų vienu metu). Tuo pačiu metu).
Peptidai yra suderinami su bet kokiais vaistais ir biologiniais papildais. Atsižvelgiant į peptidų vartojimą, patartina palaipsniui mažinti kartu vartojamų vaistų dozes, kurios teigiamai paveiks paciento organizmą.

Trumpi reguliavimo peptidai nevirsta į virškinimo trakto, todėl juos saugiai, lengvai ir paprastai gali naudoti kapsuliuota forma beveik visi.

Peptidai virškinimo trakte skyla į di- ir tripeptidus. Tolesnis skilimas iki aminorūgščių vyksta žarnyne. Tai reiškia, kad peptidus galima vartoti ir be kapsulės. Tai labai svarbu, kai žmogus dėl kokių nors priežasčių negali nuryti kapsulių. Tas pats pasakytina ir apie stipriai nusilpusius žmones ar vaikus, kai reikia sumažinti dozę.
Peptidų bioreguliatorius galima vartoti tiek profilaktiškai, tiek terapiniu būdu.

Efektyvumas natūralus(PC) 2-2,5 karto mažesnis nei inkapsuliuotas. Todėl jų vartojimas medicininiais tikslais turėtų būti ilgesnis (iki šešių mėnesių). Skysti peptidų kompleksai tepami ant vidinio dilbio paviršiaus venų eigos projekcijoje arba ant riešo ir trinami, kol visiškai susigers. Po 7-15 minučių peptidai prisijungia prie dendritinių ląstelių, kurios atlieka tolesnį jų transportavimą į limfmazgius, kur peptidai atlieka „transplantaciją“ ir kartu su kraujotaka siunčiami į norimus organus ir audinius. Nors peptidai yra baltyminės medžiagos, jų molekulinė masė yra daug mažesnė nei baltymų, todėl jie lengvai prasiskverbia per odą. Peptidinių preparatų prasiskverbimą dar labiau pagerina jų lipofilizacija, tai yra sujungimas su riebaline baze, todėl beveik visuose išoriniam naudojimui skirtuose peptidų kompleksuose yra riebalų rūgščių.

Ne taip seniai pasirodė pirmoji pasaulyje peptidinių vaistų serija poliežuviniam vartojimui—

Iš esmės naujas būdas Taikymas ir daugelio peptidų buvimas kiekvieno preparato sudėtyje suteikia jiems greičiausią ir daugiausiai veiksmingas veiksmas. Šis vaistas, patekęs į poliežuvinę erdvę su tankiu kapiliarų tinklu, gali prasiskverbti tiesiai į kraują, aplenkdamas absorbciją per virškinamojo trakto gleivinę ir metabolinį pirminį kepenų deaktyvavimą. Atsižvelgiant į tiesioginį patekimą į sisteminę kraujotaką, poveikio pasireiškimo greitis yra kelis kartus didesnis nei greitis, kai vaistas vartojamas per burną.

Revilab SL linija- tai sudėtingi susintetinti preparatai, kuriuose yra 3-4 labai trumpų grandinių komponentai (kiekviena po 2-3 aminorūgštis). Kalbant apie peptidų koncentraciją, tai yra vidurkis tarp inkapsuliuotų peptidų ir PC tirpale. Pagal veiksmo greitį jis užima pirmaujančią poziciją, nes. susigeria ir labai greitai pataiko į taikinį.
Tikslinga šią peptidų liniją įtraukti į kursą pradiniame etape, o tada pereiti prie natūralių peptidų.

Dar viena novatoriška serija – daugiakomponentinių peptidinių preparatų linija. Liniją sudaro 9 preparatai, kurių kiekviename yra trumpų peptidų asortimentas, taip pat antioksidantai ir statybinė medžiaga ląstelėms. Idealus pasirinkimas tiems, kurie nemėgsta vartoti daug vaistų, bet nori gauti viską vienoje kapsulėje.

Šių naujos kartos bioreguliatorių veikimu siekiama sulėtinti senėjimo procesus, palaikyti normalus lygis medžiagų apykaitos procesai, įvairių būklių profilaktika ir korekcija; reabilitacija po sunkių ligų, traumų ir operacijų.

Peptidai kosmetologijoje

Išorinis odos senėjimas priklauso nuo daugelio veiksnių: gyvenimo būdo, streso, saulės spindulių, mechaninių dirgiklių, klimato svyravimų, pomėgių laikytis dietų ir kt. Su amžiumi oda išsausėja, praranda elastingumą, tampa šiurkšti, ant jos atsiranda raukšlių ir gilių griovelių tinklas. Visi žinome, kad natūralus senėjimo procesas yra natūralus ir negrįžtamas. Jai atsispirti neįmanoma, tačiau ją galima pristabdyti dėl revoliucinių kosmetologijos ingredientų – mažos molekulinės masės peptidų.

Peptidų unikalumas slypi tame, kad jie laisvai patenka per raginį sluoksnį į dermą iki gyvų ląstelių ir kapiliarų lygio. Odos atstatymas gilinasi iš vidaus ir dėl to oda ilgai išlaiko šviežumą. Priklausomybės nuo peptidinės kosmetikos nėra – net ir nustojus ją naudoti, oda tiesiog fiziologiškai sensta.

Kosmetikos gigantai kuria vis daugiau „stebuklingų“ priemonių. Patikimai perkame, naudojame, bet stebuklo neįvyksta. Aklai tikime užrašais ant bankų, neįtardami, kad tai dažnai tėra rinkodaros triukas.

Pavyzdžiui, dauguma kosmetikos įmonių gamina ir reklamuoja kremus nuo raukšlių kolageno kaip pagrindinis ingredientas. Tuo tarpu mokslininkai priėjo prie išvados, kad kolageno molekulės yra tokios didelės, kad tiesiog negali prasiskverbti pro odą. Jie nusėda ant epidermio paviršiaus, o po to nuplaunami vandeniu. Tai yra, pirkdami kremus su kolagenu, mes tiesiogine prasme išmetame pinigus į kanalizaciją.

Kaip dar viena populiari veiklioji medžiaga senėjimą stabdančioje kosmetikoje, naudojama resveratrolis. Tai tikrai galingas antioksidantas ir imunostimuliatorius, bet tik mikroinjekcijų pavidalu. Jei įtrinsite jį į odą, stebuklo neįvyks. Eksperimentiškai įrodyta, kad kremai su resveratroliu praktiškai neturi įtakos kolageno gamybai.

NPCRIZ (dabar – Peptidai), bendradarbiaudama su Sankt Peterburgo Bioreguliacijos ir gerontologijos instituto mokslininkais, sukūrė unikalią ląstelinės kosmetikos peptidų seriją (natūralių peptidų pagrindu) ir seriją (sintetintų peptidų pagrindu).

Jie yra pagrįsti peptidų kompleksų grupe su skirtingais taikymo taškais, kurie turi galingą ir matomą odos jauninamąjį poveikį. Dėl tepimo suaktyvinama odos ląstelių regeneracija, kraujotaka ir mikrocirkuliacija, taip pat odos kolageno-elastino skeleto sintezė. Visa tai pasireiškia liftingu, taip pat odos tekstūros, spalvos ir drėgmės gerinimu.

Šiuo metu yra sukurta 16 rūšių kremų, t. jauninantiems ir probleminei odai (su užkrūčio liaukos peptidais), veidui nuo raukšlių ir kūnui nuo strijų ir randų (su kaulinio ir kremzlinio audinio peptidais), nuo vorinių venų (su kraujagyslių peptidais), anticeliulitu (su kepenų peptidais) ), akių vokams nuo edemos ir tamsių ratilų (su kasos, kraujagyslių, kaulinio ir kremzlinio audinio bei užkrūčio liaukos peptidais), nuo venų varikozės (su kraujagyslių ir kaulinio bei kremzlinio audinio peptidais) ir kt. Visi kremai, papildomai į peptidų kompleksus, turi kitų galingų veikliųjų medžiagų. Svarbu, kad kremuose nebūtų cheminių komponentų (konservantų ir pan.).

Peptidų veiksmingumas buvo įrodytas daugybe eksperimentinių ir klinikinių tyrimų. Žinoma, norint atrodyti gražiai, kai kurių kremų neužtenka. Atjauninti organizmą reikia iš vidaus, karts nuo karto naudojant įvairius peptidinių bioreguliatorių ir mikroelementų kompleksus.

Kosmetikos gaminių su peptidais linijoje, be kremų, taip pat yra šampūnai, kaukės ir plaukų balzamai, dekoratyvinė kosmetika, tonikai, serumai veido, kaklo ir dekoltė odai ir kt.

Taip pat reikėtų atsižvelgti į tai išvaizda cukraus suvartojimas yra reikšmingas.
Per procesą, vadinamą glikacija, cukrus kenkia odai. Cukraus perteklius padidina kolageno skaidymo greitį, todėl atsiranda raukšlių.

Siekdama kovoti su glikacija, slopinti baltymų skilimą ir su amžiumi susijusius odos pokyčius, bendrovė sukūrė senėjimą stabdantį vaistą, turintį stiprų degumą mažinantį ir antioksidacinį poveikį. Šio produkto veikimas pagrįstas deglikacijos proceso stimuliavimu, kuris veikia giluminius odos senėjimo procesus ir padeda išlyginti raukšles bei padidinti jos elastingumą. Vaistas apima galingą kompleksą kovojant su glikacija - rozmarino ekstraktu, karnozinu, taurinu, astaksantinu ir alfa lipo rūgštimi.

Peptidai – panacėja nuo senatvės?

Mokslininkas tvirtina, kad peptidiniai kompleksai turi didžiulį redukcijos potencialą. Tačiau pakelti juos į panacėjos rangą, priskirti peptidams nesamas savybes (greičiausiai dėl komercinių priežasčių) yra kategoriškai neteisinga!

Rūpintis savo sveikata šiandien reiškia suteikti sau galimybę gyventi rytoj. Mes patys turime tobulinti savo gyvenimo būdą – sportuoti, atsisakyti blogi įpročiai, valgyk geriau. Ir žinoma, kiek įmanoma, naudokite peptidinius bioreguliatorius, kurie padeda išlaikyti sveikatą ir ilginti gyvenimo trukmę.

Prieš kelis dešimtmečius Rusijos mokslininkų sukurti peptidų bioreguliatoriai plačiajai visuomenei tapo prieinami tik 2010 m. Palaipsniui sužinokite apie juos visus daugiau žmonių visame pasaulyje. Daugelio žinomų politikų, menininkų, mokslininkų sveikatos ir jaunatviškumo išsaugojimo paslaptis slypi peptidų panaudojime. Štai tik keletas iš jų:
JAE energetikos ministras Sheikh Saeed,
Baltarusijos prezidentas Lukašenka,
Buvęs Kazachstano prezidentas Nazarbajevas,
Tailando karalius
pilotas-kosmonautas G.M. Grechko ir jo žmona L. K. Grechko,
artistai: V. Leontjevas, E. Stepanenko ir E. Petrosianas, L. Izmailovas, T. Povalijus, I. Korneliukas, I. Vineris (ritminės gimnastikos treneris) ir daugelis, daug kitų...
Peptidų bioreguliatorius naudoja 2 Rusijos olimpinių komandų sportininkai - ritminėje gimnastikoje ir irklavimo varžybose. Narkotikų vartojimas leidžia padidinti mūsų gimnastų atsparumą stresui ir prisideda prie nacionalinės komandos sėkmės tarptautiniuose čempionatuose.

Jei jaunystėje galime sau leisti profilaktiškai sveikatinti periodiškai, kada norime, tai su amžiumi tokios prabangos, deja, nebeturime. Ir jei nenori rytoj būti tokioje būsenoje, kad tavo artimieji bus išsekę su tavimi ir nekantriai lauks tavo mirties, jei tu nenori mirti tarp svetimų, nes nieko neprisimeni ir Iš tikrųjų viskas aplinkui atrodo svetima, nuo šiandien turėtumėte imtis veiksmų ir rūpintis ne tiek savimi, kiek savo artimaisiais.

Biblija sako: „Ieškokite ir rasite“. Galbūt jūs radote savo gydymo ir atjauninimo būdą.

Viskas yra mūsų rankose, ir tik mes galime savimi pasirūpinti. Niekas už mus to nepadarys!

Vandenilio oksidas (H 2 O), daug geriau mums visiems žinomas pavadinimu „vanduo“, be perdėto, yra pagrindinis organizmų gyvybės skystis Žemėje, nes visos cheminės ir biologinės reakcijos vyksta arba dalyvaujant vandenyje arba tirpaluose.

Vanduo yra antra pagal svarbą medžiaga žmogaus organizmui po oro. Be vandens žmogus gali gyventi ne ilgiau kaip 7-8 dienas.

Grynas vanduo gamtoje gali egzistuoti trimis agregacijos būsenomis: kietame - ledo pavidalu, skystame, iš tikrųjų vandenyje, dujiniame - garų pavidalu. Jokia kita gamtoje esanti medžiaga negali pasigirti tokia agregatų būsenų įvairove.

Vandens fizinės savybės

• adresu n.o. - tai bespalvis, bekvapis ir beskonis skystis;
• vanduo turi didelę šiluminę talpą ir mažą elektros laidumą;
• lydymosi temperatūra 0°C;
• virimo temperatūra 100°C;
• didžiausias vandens tankis 4°C temperatūroje yra 1 g/cm 3 ;
• vanduo yra geras tirpiklis.

Vandens molekulės struktūra

Vandens molekulę sudaro vienas deguonies atomas, kuris yra prijungtas prie dviejų vandenilio atomų O-H obligacijos sudaro 104,5 ° kampą, o bendrosios elektronų poros yra pasislinkusios į deguonies atomą, kuris yra labiau elektronegatyvus, palyginti su vandenilio atomais, todėl deguonies atome susidaro dalinis neigiamas krūvis, o vandenilio atomuose - teigiamas. Taigi vandens molekulė gali būti laikoma dipoliu.

Vandens molekulės gali sudaryti viena su kita vandenilinius ryšius, kuriuos traukia priešingai įkrautos dalys (paveiksle vandenilio ryšiai pavaizduoti punktyrine linija):

Vandenilinių jungčių susidarymas paaiškina didelį vandens tankį, jo virimo ir lydymosi temperatūras.

Vandenilinių jungčių skaičius priklauso nuo temperatūros – kuo aukštesnė temperatūra, tuo mažesnis susidariusių jungčių skaičius: vandens garuose yra tik atskiros jo molekulės; skystoje būsenoje susidaro asocijuotieji junginiai (H 2 O) n, kristalinėje būsenoje kiekviena vandens molekulė yra sujungta su kaimyninėmis molekulėmis keturiais vandenilio ryšiais.

Cheminės vandens savybės

Vanduo „norai“ reaguoja su kitomis medžiagomis:

• vanduo reaguoja su šarminiais ir šarminiais žemės metalais esant n.o.: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
• su mažiau aktyviais metalais ir nemetalais vanduo reaguoja tik esant aukštai temperatūrai: 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
• su baziniais oksidais n.o. Vanduo reaguoja sudarydamas bazes: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
• su rūgštiniais oksidais n.o.s. vanduo reaguoja sudarydamas rūgštis: CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
• vanduo yra pagrindinis hidrolizės reakcijų dalyvis (plačiau žr. Druskų hidrolizė);
• vanduo dalyvauja hidratacijos reakcijose, papildydamas organines medžiagas su dvigubomis ir trigubomis jungtimis.

Medžiagų tirpumas vandenyje

• labai tirpios medžiagos - daugiau nei 1 g medžiagos ištirpsta 100 g vandens esant n.o.s.;
• blogai tirpios medžiagos - 0,01-1 g medžiagos ištirpsta 100 g vandens;
• praktiškai netirpių medžiagų – 100 g vandens ištirpsta mažiau nei 0,01 g medžiagos.

Visiškai netirpių medžiagų gamtoje nėra.

APIBRĖŽIMAS

Vanduo– vandenilio oksidas yra dvejetainis neorganinės prigimties junginys.

Formulė - H 2 O. Molinė masė - 18 g / mol. Jis gali egzistuoti trijose agregacijos būsenose – skysta (vanduo), kieta (ledas) ir dujinė (garai).

Cheminės vandens savybės

Vanduo yra labiausiai paplitęs tirpiklis. Vandens tirpale yra pusiausvyra, todėl vanduo vadinamas amfolitu:

H 2 O ↔ H + + OH - ↔ H 3 O + + OH -.

Veikiamas elektros srovės vanduo skyla į vandenilį ir deguonį:

H 2 O \u003d H 2 + O 2.

Kambario temperatūroje vanduo ištirpina aktyvius metalus, sudarydamas šarmus, taip pat išsiskiria vandenilis:

2H 2 O + 2Na \u003d 2NaOH + H2.

Vanduo gali sąveikauti su fluoro ir interhalogeniniais junginiais, o antruoju atveju reakcija vyksta žemoje temperatūroje:

2H 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2.

3H 2 O +IF 5 = 5HF + HIO 3.

Susidarė druskos silpna bazė ir silpna rūgštis, ištirpusios vandenyje hidrolizuojamos:

Al 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

Kaitinamas vanduo gali ištirpinti tam tikras medžiagas, metalus ir nemetalus:

4H2O + 3Fe \u003d Fe3O4 + 4H2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2.

Vanduo, esant sieros rūgščiai, patenka į sąveikos (hidratacijos) reakcijas su nesočiaisiais angliavandeniliais - alkenais, sudarydamas sočiųjų vienahidroksilių alkoholių:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Vandens fizinės savybės

Vanduo yra skaidrus skystis (n.o.s.). Dipolio momentas yra 1,84 D (dėl didelio deguonies ir vandenilio elektronegatyvumo skirtumo). Vanduo turi didžiausią savitąją šiluminę talpą tarp visų skystos ir kietos agregacijos medžiagų. Savitoji vandens lydymosi šiluma – 333,25 kJ/kg (0 C), garavimo – 2250 kJ/kg. Vanduo gali ištirpinti polines medžiagas. Vanduo turi didelį paviršiaus įtempimą ir neigiamą elektrinį paviršiaus potencialą.

Vandens gavimas

Vanduo gaunamas neutralizacijos reakcijos būdu, t.y. rūgščių ir šarmų reakcijos:

H2SO4 + 2KOH \u003d K2SO4 + H2O;

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O;

2CH 3 COOH + Ba(OH) 2 = (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O.

Vienas iš vandens gavimo būdų yra metalų redukcija vandeniliu iš jų oksidų:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O.

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

2 PAVYZDYS