"Atomu struktūra"
Iespējas numurs 1
1. vingrinājums.
4d; 3p; 3d; 4s; 5s; 4p
2. uzdevums.
3. uzdevums.
11 šūnas Patstāvīgs darbs №1
Opcijas numurs 2
1. vingrinājums.
Kādā secībā tiks aizpildīti apakšlīmeņi:
4d; 3p; 3d; 4s; 5s; 4p
2. uzdevums.
3. uzdevums.
Nosakiet, kuru elementu atomiem ir elektroniska konfigurācija:
a) 4s 2 4p 5 b) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2
11 šūnas Patstāvīgais darbs Nr.1
Iespējas numurs 1
1. vingrinājums.
Kādā secībā tiks aizpildīti apakšlīmeņi:
4d; 3p; 3d; 4s; 5s; 4p
Vingrinājums 2.
Izveidojiet argona un titāna atomu elektronisko un grafisko konfigurāciju. Kurai ģimenei pieder šie elementi?
3. uzdevums.
Nosakiet, kuru elementu atomiem ir elektroniska konfigurācija:
a) 3s 2 3p 6 4s 2 b) 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2
11 šūnas Patstāvīgais darbs Nr.1
Opcijas numurs 2
1. vingrinājums.
Kādā secībā tiks aizpildīti apakšlīmeņi:
4d; 3p; 3d; 4s; 5s; 4p
Vingrinājums 2.
Izveidojiet kalcija un kobalta atomu elektronisko un grafisko konfigurāciju. Kurai ģimenei pieder šie elementi?
3. uzdevums.
Nosakiet, kuru elementu atomiem ir elektroniska konfigurācija:
a) 4s 2 4p 5 b) 3s 2 3p 6 3d 5 4s
1. iespēja
A daļa:
A 1. Atoma kodols ir pozitīvi uzlādēts, pateicoties:
a) protoni, b) neitroni, c) elektroni, d) katjoni.
A 2.Kādā frāzē mēs runājam par elementu ūdeņradis:
a) ūdeņradis ir 14,5 reizes vieglāks par gaisu, b) ūdeņraža masas daļa ūdenī ir 11,11 %.
c) ūdeņraža tilpuma daļa gāzu maisījumā ir 20%, d) ūdeņradis, kas sajaukts ar skābekli vai gaisu, ir sprādzienbīstams.
A 3.Orbitāļu skaits slāpekļa atoma ārējā enerģijas līmenī ir:
A 4. Orbitālei ir astoņu tilpuma forma:
a) s, b) p, c) d, d) f.
A 5.Enerģijas līmeņu skaits ķīmiskā elementa atomā ir vienāds:
a) ar kārtas numuru, b) ar grupas numuru, c) ar relatīvo atommasu, d) ar perioda numuru.
A 6. Elektroniskā konfigurācija 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 atbilst atomam:
a) titāns, b) kalcijs, c) germānija, d) cinks.
A 7. Kurai s-elementu saimei pieder:
a) skābeklis, b) hēlijs, c) hroms, d) neodīms.
A 8. Ierosinātā oglekļa atoma maksimālā valence ir:
a) viens, b) divi, c) trīs, d) četri.
A 9. Brīvo orbitāļu skaits hlora atomā pamatstāvoklī ir:
a) viens, b) trīs, c) pieci, d) nulle.
A 10. Elementa metāliskās īpašības ir visizteiktākās:
a) kālijs, b) kalcijs, c) magnijs, d) nātrijs.
A 11. Elements, kura elektroniskā konfigurācija ir……3s 2 3p 4, atrodas:
a) otrajā periodā, b) trešajā periodā, c) ceturtajā periodā, d) sestajā periodā.
A 12. Visizteiktākās nemetāliskās īpašības ir izteiktas elementā ar elektronisku konfigurāciju:
a) 1s 1, b) 1s 2 2s 2 2p 1, c) 1s 2 2s 2 2p 6, d) 1s 2 2s 2 2p 5.
A 13.Elektronu skaits atomu ārējā enerģijas līmenī virknē N - P - As -Sb - Bi:
a) palielinās, b) samazinās, c) nemainās, d) periodiski mainās.
A 14.Kurš no šiem elementiem veido visus trīs veidu oksīdus: bāzisko, amfoterisko, skābo:
a) hroms, b) sērs, c) kalcijs, d) alumīnijs.
A 15.Valences elektronu sadalījums atomā atbilst ….ns 2 np 2 konfigurācijai. Attiecīgi gaistošā ūdeņraža savienojuma un šī elementa augstākā oksīda formulas:
a) H 2 E un EO 2, b) EN 4 un EO 2, c) EN 4 un EO d) EN 2 un EO.
B daļa:
B 1. Protonu, neitronu un elektronu skaitļu summa atomā ir 134, un neitronu skaits pārsniedz elektronu skaitu par 11. Uzrakstiet elementa nosaukumu.
B 2. Diviem atomiem ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits kodolā. Kā tos sauc attiecībā pret otru (atbildē norādiet terminu daudzskaitlī)?
B 3. Ar kālija atomu notika transformācija K 0 - X→ K+. Kāds ir daļiņas nosaukums X, ko ziedojis kālija atoms , pārvēršas par katjonu?
B 4. Nosauciet vielu no piedāvātajām, kurās nemetāla atomam ir nedalīts elektronu pāris: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6.
B 5. Elementi X un Plkst atrodas tajā pašā periodā un ir kaimiņi, elementi Plkst un Z atrodas tajā pašā grupā un arī kaimiņos. Elements Plkst daļa no elementu veidotajām skābju molekulām X un Z. Kurai vielu klasei pieder savienojumi? X Ar Plkst un Z Ar Plkst. (rakstiet terminu daudzskaitlī).
C daļa:
No 1. Raksturojiet ķīmisko elementu Nr.31, pamatojoties uz stāvokli periodiskajā sistēmā pēc šāda plāna:
C2. Kā mainās elementu metāliskās īpašības, nemetāliskās īpašības un atomu rādiusi, palielinoties to sērijas numuram nelielos periodos un galvenajās apakšgrupās D.I.Mendeļejeva tabulā.
No 3. Masas daļaūdeņradis kombinācijā ar 4. grupas elementu ir 1,25%. Definējiet šo elementu. Uzrakstiet tā lielākā oksīda formulu.
Pārbaude Nr.1 "ATOMA UZBŪVE".
2. iespēja
A daļa:
A 1.Noteikt ķīmisko elementu pēc tā atoma daļiņas sastāva - 18p, 20n, 18e:
a) F, b) Ca, c) Ar, d) Sr.
A 2.Kopējais elektronu skaits hroma jona Cr 3+:
a) S 0, b) Si 0, c) O 2-, d) Ne +.
A 3.Astoņiem elektroniem uz ārējā elektronu slāņa ir:
a) viens, b) trīs, c) četri, d) pieci.
A 4.Maksimālais elektronu skaits, kas aizņem 3s orbitāli, ir:
a) 1, b) 2, c) 6, d) 8.
A 5.Orbitāļu skaits f-apakšlīmenī:
a) 1, b) 3, c) 5, d) 7.
A 6. p-elementi ietver:
a) silīcijs, b) magnijs, c) ūdeņradis, d) hroms.
A 7.Elements, kura atomiem ir elektroniskā konfigurācija 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1, ir:
a) K, b) Ca, c) Ba, d) Na.
A 8.Vairāki elementi, kas veido oksīdus ar vispārīgo formulu RO:
a) Ba, Sr, Ca, b) P, N, As, c) C, Si, Ge, d) B, A, Ga
A 9. Vismazākajam atomu rādiusam starp dotajiem elementiem ir:
a) Mg, b) Ca, c) Si, d) Cl.
A 10.No tālāk norādītajiem 3. perioda elementiem visizteiktākās nemetāliskās īpašības ir:
a) Al, b) S, c) Si, d) Ar.
A 11.Elementu kārtas skaitu periodiskajā sistēmā nosaka:
a) atoma kodola lādiņš, b) elektronu skaits ārējā slānī,
c) elektronu slāņu skaits atomā, d) neitronu skaits atomā.
A 12. Elementu pāris, kuriem ir līdzīga ārējā un pirms-ārējā enerģijas līmeņa struktūra:
a) B un Si, b) S un Se, c) K un Ca, d) Mn un Fe.
A 13.Dzelzs izotopu, kas satur 28 neitronus, sauc:
a) 54 Fe, b) 56 Fe, c) 57 Fe, d) 58 Fe.
A 14.Vairāki elementi, kas sakārtoti metāla īpašību palielināšanas secībā:
a) Sr - Rb - K, b) Be - Li - K, c) Na - K - Ca, d) Al - Mg - Be.
A 15.Hidroksīds ir amfotērisks, kura formula ir:
a) būt (OH) 2, b) Mg (OH), c) H 2 SiO 3, d) Ba (OH) 2.
B daļa:
B 1. Protonu, neitronu un elektronu skaitļu summa atomā ir 273, un neitronu skaits pārsniedz elektronu skaitu par 117. Uzrakstiet elementa nosaukumu.
B 2. Augstākā nemetāla oksīda formulai ir formula E 2 O 7. Kā izskatīsies šī elementa gaistošā ūdeņraža savienojuma formula, kurā periodiskās sistēmas grupā tas atrodas?
B 3. Ar nātrija atomu transformācija Na 0 - X→ Na+. Kāds ir daļiņas nosaukums X, kas ļāva nātrija atomam pārvērsties par katjonu?
B 4. Nosauciet vielu no piedāvātajām, kurā nemetāla atomam ir četri nepāra elektroni, kas piedalās saites veidošanā: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6.
B 5. Sakārtojiet elementus: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl reducējošo īpašību augošā secībā
C daļa:
No 1. Raksturojiet ķīmisko elementu Nr.29, pamatojoties uz stāvokli periodiskajā sistēmā pēc šāda plāna:
Kodola sastāvs un lādiņš, kopējais elektronu skaits atomā, to sadalījums pa enerģijas līmeņiem un apakšlīmeņiem (elektroniskā formula), elementu saime, metāls vai nemetāls, maksimālais un minimālais oksidācijas stāvoklis, formula ūdeņraža savienojums, augstākā oksīda formula un veids, atbilstošā hidroksīda formula un raksturs.
No 2. Elementa augstākais oksīda līmenis atbilst formulai EO 3 . Tā ūdeņraža savienojums satur 2,47% ūdeņraža. Definējiet šo elementu. Uzrakstiet tā savienojuma ar ūdeņradi formulu.
No 3. Noteikt hlora atoma valences iespējas grunts un ierosinātā stāvoklī. Uzrakstiet formulas šī elementa savienojumiem, kuros non parāda jūsu norādītās valences.
Viss pasaulē sastāv no atomiem. Bet no kurienes viņi radās un no kā tie paši sastāv? Šodien mēs atbildam uz šiem vienkāršajiem un fundamentālajiem jautājumiem. Patiešām, daudzi cilvēki, kas dzīvo uz planētas, saka, ka viņi nesaprot atomu uzbūvi, no kuriem viņi paši sastāv.
Protams, dārgais lasītājs saprot, ka šajā rakstā mēs cenšamies visu izklāstīt visvienkāršākajā un interesantākajā līmenī, tāpēc mēs “nepielādējam” ar zinātniskiem terminiem. Tiem, kas vēlas izpētīt šo jautājumu vairāk profesionālajā līmenī, iesakām lasīt specializēto literatūru. Tomēr šajā rakstā sniegtā informācija var jums noderēt mācībās un tikai padarīt jūs erudītāku.
Atoms ir mikroskopiska izmēra un masas matērijas daļiņa, ķīmiskā elementa mazākā daļa, kas ir tā īpašību nesējs. Citiem vārdiem sakot, tā ir mazākā vielas daļiņa, kas var iesaistīties ķīmiskās reakcijās.
Atklājumu un struktūras vēsture
Atoma jēdziens bija zināms senajā Grieķijā. Atomisms ir fizikāla teorija, kas apgalvo, ka visi materiālie objekti sastāv no nedalāmām daļiņām. Kopā ar Senā Grieķija, atomisma ideja paralēli tika attīstīta arī Senajā Indijā.
Nav zināms, vai citplanētieši toreizējiem filozofiem stāstīja par atomiem, vai arī viņi paši par to domāja, taču ķīmiķi šo teoriju spēja eksperimentāli apstiprināt daudz vēlāk - tikai septiņpadsmitajā gadsimtā, kad Eiropa izcēlās no inkvizīcijas un vidus bezdibena. Vecumi.
Ilgu laiku dominējošā ideja par atoma struktūru bija ideja par to kā par nedalāmu daļiņu. Tas, ka atomu joprojām var sadalīt, kļuva skaidrs tikai divdesmitā gadsimta sākumā. Razerfords, pateicoties savam slavenajam eksperimentam ar alfa daļiņu novirzīšanu, uzzināja, ka atoms sastāv no kodola, ap kuru griežas elektroni. Tika pieņemts atoma planetārais modelis, saskaņā ar kuru elektroni griežas ap kodolu, tāpat kā mūsu planēta. Saules sistēma ap zvaigzni.
Mūsdienu idejas par atoma uzbūvi ir pavirzījušās tālu. Savukārt atoma kodols sastāv no subatomiskām daļiņām jeb nukleoniem – protoniem un neitroniem. Tieši nukleoni veido atoma lielāko daļu. Tajā pašā laikā protoni un neitroni arī nav nedalāmas daļiņas un sastāv no pamatdaļiņām - kvarkiem.
Atoma kodolam ir pozitīvs elektriskais lādiņš, savukārt elektroniem, kas riņķo orbītā, ir negatīvs lādiņš. Tādējādi atoms ir elektriski neitrāls.
Zemāk ir elementāra oglekļa atoma struktūras diagramma.
atomu īpašības
Svars
Atomu masu parasti mēra atomu masas vienībās – a.m.u. Atomu masas vienība ir 1/12 daļa no brīvā stāvoklī esoša oglekļa atoma tā pamatstāvoklī.
Ķīmijā atomu masas mērīšanai tiek izmantots jēdziens "mol". 1 mols ir vielas daudzums, kas satur atomu skaitu, kas vienāds ar Avogadro skaitu.
Izmērs
Atomi ir ārkārtīgi mazi. Tātad mazākais atoms ir hēlija atoms, tā rādiuss ir 32 pikometri. Lielākais atoms ir cēzija atoms, kura rādiuss ir 225 pikometri. Prefikss pico nozīmē no desmit līdz mīnus divpadsmitajam! Tas ir, ja 32 metrus samazina tūkstoš miljardu reižu, mēs iegūsim hēlija atoma rādiusa izmēru.
Tajā pašā laikā lietu mērogs ir tāds, ka patiesībā atoms sastāv no 99% tukšuma. Kodols un elektroni aizņem ārkārtīgi mazu tā tilpuma daļu. Lai ilustrētu, aplūkosim piemēru. Ja jūs iedomājaties atomu olimpiskā stadiona formā Pekinā (vai varbūt ne Pekinā, iedomājieties tikai lielu stadionu), tad šī atoma kodols būs ķirsis, kas atrodas lauka centrā. Elektronu orbītas tad atrastos kaut kur augšējo audžu līmenī, un ķirsis svērtu 30 miljonus tonnu. Iespaidīgi, vai ne?
No kurienes radās atomi?
Kā zināms, tagad dažādi atomi ir sagrupēti periodiskajā tabulā. Tajā ir 118 (un ja ar prognozētiem, bet vēl neatklātiem elementiem - 126) elementi, neskaitot izotopus. Bet ne vienmēr tā bija.
Pašā Visuma veidošanās sākumā nebija atomu, un vēl jo vairāk, bija tikai elementārdaļiņas, kas mijiedarbojās viena ar otru milzīgu temperatūru ietekmē. Kā teiktu dzejnieks, tā bija īsta daļiņu apoteoze. Pirmajās trijās Visuma pastāvēšanas minūtēs temperatūras pazemināšanās un veselu virknes faktoru sakritības dēļ sākās primārās nukleosintēzes process, kad no elementārdaļiņām parādījās pirmie elementi: ūdeņradis, hēlijs, litijs un deitērijs (smagais ūdeņradis). Tieši no šiem elementiem veidojās pirmās zvaigznes, kuru dziļumos notika kodoltermiskās reakcijas, kuru rezultātā “izdega” ūdeņradis un hēlijs, veidojot smagākus elementus. Ja zvaigzne bija pietiekami liela, tad tā savu dzīvi beidza ar tā saukto “supernovas” sprādzienu, kā rezultātā atomi tika izmesti apkārtējā telpā. Un tā izrādījās visa periodiskā tabula.
Tātad, mēs varam teikt, ka visi atomi, no kuriem mēs sastāvam, kādreiz bija daļa no senajām zvaigznēm.
Kāpēc atoma kodols nesadalās?
Fizikā ir četru veidu fundamentāla mijiedarbība starp daļiņām un to veidotajiem ķermeņiem. Tās ir spēcīgas, vājas, elektromagnētiskas un gravitācijas mijiedarbības.
Pateicoties spēcīgajai mijiedarbībai, kas izpaužas atomu kodolu mērogā un ir atbildīga par pievilcību starp nukleoniem, atoms ir tik “ciets rieksts”.
Ne tik sen cilvēki saprata, ka, sadaloties atomu kodoliem, tiek atbrīvota milzīga enerģija. Smago atomu kodolu sadalīšanās ir enerģijas avots kodolreaktori un kodolieroči.
Tātad, draugi, iepazīstinājuši jūs ar atoma uzbūvi un uzbūves pamatiem, varam tikai atgādināt, ka esam gatavi jums palīdzēt jebkurā laikā. Nav svarīgi, vai jākārto kodolfizikas diploms, vai mazākais pārbaudījums – situācijas ir dažādas, taču no jebkuras situācijas ir izeja. Padomājiet par Visuma mērogiem, pasūtiet darbu Zaochnik un atcerieties – uztraukumam nav pamata.
KONTROLES DARBS Nr.1 Tēma "Atoma uzbūve" 11. klase
1. iespēja
1. Perioda skaitu Periodiskajā sistēmā nosaka:
A. Atoma kodola lādiņš
B. Elektronu skaits atoma ārējā slānī.
B. Elektronu slāņu skaits atomā
D. Elektronu skaits atomā.
A. S un Cl B. Be un B C. Kr un Xe D. Mo un Se
3. p — elements ir:
A. Skandijs.
B. Bārijs.
B. Arsēns
G. Hēlijs
104s2 atbilst elementam:
A. Kalcijs.
B. Kriptons.
V. Kadmijs.
G. Zinču.
A. Zn(OH) 2
B. Mg(OH) 2
B. Ca (OH) 2
D. Cr(OH) 2
A. Mg - Ca - Zn.
B.Al - Mg - Ca.
B.Sr - Rb - K.
G.Ge - Si - Sb.
2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1
A.E 2 O
B.E 2 O 3
V.EO 2
G.EO 3
8. Kalcija izotopu, kura kodols satur 22 neitronus, apzīmē:
A. 20 40 Ca
B. 20 42 CaV. 20 44 Ca
G. 20 48 Sa
9. Atbilstība:
Elements:
- Alumīnijs. II. Kālijs. III. Selēns. IV. Magnijs.
Elektroniskā formula:
A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
D.1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 1
Superior oksīda formula:
- E 2 O 2.E 2 O 3 3.EO 4.EO 3
Augstāka hidroksīda formula:
a. EON. b. E(OH)2. iekšā. E(OH) 3 g. H 2 EO 4
10. Pamatojoties uz stāvokli Periodiskajā sistēmā, sakārtojiet elementus: germānija, arsēns, sērs, fosfors - dilstošā oksidējošo īpašību secībā. Paskaidrojiet atbildi.
11. Kā un kāpēc mainās metāliskās īpašības periodiskajā tabulā?
A. Laika periodā.
B. Galvenās apakšgrupas ietvaros.
12. Periodiskajā sistēmā izveidojiet elektronisku formulu elementam ar kārtas numuru 30. Izdariet secinājumu par to, vai šis elements pieder pie metāliem vai nemetāliem. Pierakstiet tā augstākā oksīda un hidroksīda formulas, norādiet to raksturu.
13. Kas Ķīmiskās īpašības raksturīgs 3. perioda augstākajam oksīda elementam, Periodiskās sistēmas VI grupas galvenajai apakšgrupai? Pamatojiet savu atbildi, uzrakstot reakciju vienādojumus.
Ieskaite Nr.1 Tēma "Atoma uzbūve" 11. klase
2. iespēja
- Grupas numurs (galveno apakšgrupu elementiem) Periodiskajā sistēmā nosaka:
A. Protonu skaits atomā.
B. Elektronu skaits atoma ārējā slānī.
B. Elektronu slāņu skaits atomā.
D. Neitronu skaits atomā.
2. Elementu pāris ar līdzīgu ārējo un pirms-ārējo enerģijas līmeņu struktūru:
A.Ba un K B.Ti un Ge
B.Sb un Bi G.Kr un Fe
3. p — elements ir:
A.Kālijs
B. Silīcijs
V.Argons
G.Varš
4. Elektroniskā konfigurācija. . .3d 5 4 s 2 atbilst elementam:
A. Broma
B. Kalcijs
V. mangāns
G. hlors
5. Amfoteriskais oksīds ir viela, kuras formula ir:
A. CrO B.Cr 2 O 3 C. CrO 3 D. FeO
6. Vairāki elementi, kas sakārtoti tādā secībā, lai stiprinātu metāla īpašības:
A. Al - Ga - Ge.
B. Ca-Sr-Ba.
B. K-Na-Li.
G. Mg - Ca - Zn.
7.Elements E ar elektronisko formulu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 veidojas augstāks oksīds, kas atbilst formulai:
A.EO
B.E 2 O 3
V.E 2 O 5
G.EO 3
8. Dzelzs izotops, kura kodols satur 30 neitronus, apzīmē:
A. 26 54 Fe
B. 26 56 Fe
B. 26 57 Fe
D. 26 58 Fe
9. Atbilstība:
Elements:
- Bor. II. Broms. III. Fosfors. IV. Litijs.
Elektroniskā formula:
A.1s 2 2s 2 2p 1
B.1s 2 2s 1
B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
Superior oksīda formula:
- E 2 O 2.E 2 O 3 3.E 2 O 5 4.E 2 O 7
Augstāka hidroksīda formula:
a. EON. b. NET 3 . iekšā. N 3 EO 3 g. NET 4
B DAĻA. Uzdevumi ar brīvu atbildi
10. Pamatojoties uz stāvokli Periodiskajā sistēmā, sakārtojiet elementus: alumīniju, kāliju, kalciju, magniju - reducējošo īpašību augošā secībā. Paskaidrojiet atbildi.
11. Kāpēc Periodiskajā sistēmā augošā kārtas numuru secībā sakārtoto elementu atomu kodolu lādiņi mainās monotoni, bet elementu īpašības - periodiski?
12. Periodiskajā sistēmā izveidot elementa ar kārtas numuru 38 elektronisku formulu. Izdariet secinājumu par to, vai šis elements pieder pie metāliem vai nemetāliem. Pierakstiet tā augstākā oksīda un hidroksīda formulas, norādiet to raksturu.
13. Kādas ķīmiskās īpašības ir raksturīgas metālu hidroksīdiem? Pamatojiet savu atbildi, uzrakstot reakciju vienādojumus.
3. iespēja
1. Kopējo elektronu skaitu elementa atomā nosaka, izmantojot periodisko sistēmu, pēc skaita:
A. Grupas.
B. Periods.
V. Rinda.
G. Pasūtījums.
2. Elementu pāris ar līdzīgu ārējo un pirms-ārējo enerģijas līmeņu struktūru:
A. Sn un Si B. As un Se C. Zn un Ca D. Mo un Te
3. f — elements ir:
A. Germānija.
B. Kālijs.
V. Selēns.
G. Urāns.
4. Elektroniskā konfigurācija. . .4s 24p6 atbilst elementam:
A. Broms.
B. Dzelzs.
V. Neons.
G. Kriptons.
5. Amfoteriskais hidroksīds ir viela, kuras formula ir:
A. Ga(OH) 3.
B. Mg(OH) 2.
B. LiOH.
D. Sc(OH) 2
6. Vairāki elementi, kas sakārtoti tādā secībā, lai stiprinātu metāla īpašības:
A. K - Rb - Sr.
B.Al - Mg - Ca.
B. Be - Li - Cs.
G.Ge - Sn - Sb.
7.Elements E ar elektronisko formulu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 veidojas augstāks oksīds, kas atbilst formulai:
A.E 2 O
B.E 2 O 3
V.EO 2
G.EO 3
8. Kalcija izotopu, kura kodols satur 24 neitronus, apzīmē:
A. 20 40 Ca
B. 20 42 Sa
B. 20 44 Ca
G. 20 48 Sa
9. Atbilstība:
Elements:
- Slāpeklis. II. Kalcijs. III. Silīcijs. IV. Sērs.
Elektroniskā formula:
A.1s 2 2s 2 2p 3
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
D.1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 2
Superior oksīda formula:
- EO 2.EO 2 3.E 2 O 5 4.EO 3
Augstāka hidroksīda formula:
a. H 2 OE 4 . b. E(OH)2. iekšā. N 2 EO 3 g. NET 3
B DAĻA. Uzdevumi ar brīvu atbildi
10. Pamatojoties uz stāvokli Periodiskajā sistēmā, sakārtojiet elementus: skābekli, arsēnu, sēru, fosforu - dilstošā oksidējošo īpašību secībā. Paskaidrojiet atbildi.
11. Uzskaitiet pamatlikumus (likumus), saskaņā ar kuriem elementu atomu elektronu apvalkā līmeņi, apakšlīmeņi un orbitāles tiek piepildīti ar elektroniem.
12. Periodiskajā sistēmā izveidot elektronisku formulu elementam ar kārtas numuru 34. Izdariet secinājumu par to, vai šis elements pieder pie metāliem vai nemetāliem. Pierakstiet tā augstākā oksīda un hidroksīda formulas, norādiet to raksturu.
13. Kādas ķīmiskās īpašības ir raksturīgas nemetālu hidroksīdiem? Pamatojiet savu atbildi, uzrakstot reakciju vienādojumus.
Atoma sastāvs.
Atoms sastāv no atoma kodols un elektronu apvalks.
Atoma kodols sastāv no protoniem ( p+) un neitroni ( n 0). Lielākajai daļai ūdeņraža atomu ir viens protona kodols.
Protonu skaits N(p+) ir vienāds ar kodollādiņu ( Z) un elementa kārtas numurs dabiskajā elementu virknē (un elementu periodiskajā sistēmā).
N(lpp +) = Z
Neitronu skaita summa N(n 0), ko apzīmē vienkārši ar burtu N, un protonu skaits Z sauca masas skaitlis un ir atzīmēts ar burtu BET.
A = Z + N
Atoma elektronu apvalks sastāv no elektroniem, kas pārvietojas ap kodolu ( e -).
Elektronu skaits N(e-) neitrāla atoma elektronu apvalkā ir vienāds ar protonu skaitu Z tās pamatā.
Protona masa ir aptuveni vienāda ar neitrona masu un 1840 reizes lielāka par elektrona masu, tātad atoma masa praktiski ir vienāda ar kodola masu.
Atoma forma ir sfēriska. Kodola rādiuss ir aptuveni 100 000 reižu mazāks par atoma rādiusu.
Ķīmiskais elements- atomu tips (atomu kopa) ar vienādu kodollādiņu (ar vienādu protonu skaitu kodolā).
Izotops- viena elementa atomu kopa ar vienādu neitronu skaitu kodolā (vai atomu veids ar vienādu protonu skaitu un vienādu neitronu skaitu kodolā).
Dažādi izotopi atšķiras viens no otra ar neitronu skaitu to atomu kodolos.
Viena atoma vai izotopa apzīmējums: (E - elementa simbols), piemēram: .
Atoma elektronu apvalka uzbūve
atomu orbitāle ir elektrona stāvoklis atomā. Orbitālais simbols - . Katra orbitāle atbilst elektronu mākonim.
Reālu atomu orbitāles pamatstāvoklī (neiesāktā) ir četru veidu: s, lpp, d un f.
elektroniskais mākonis- telpas daļa, kurā elektronu var atrast ar 90 (vai vairāk) procentu varbūtību.
Piezīme: dažreiz jēdzieni "atomu orbitāle" un "elektronu mākonis" netiek atšķirti, abus saucot par "atomu orbitāliem".
Atoma elektronu apvalks ir slāņains. Elektroniskais slānis ko veido tāda paša izmēra elektronu mākoņi. Veidojas viena slāņa orbitāles elektroniskais ("enerģijas") līmenis, to enerģija ir vienāda ūdeņraža atomam, bet atšķirīga citiem atomiem.
Viena līmeņa orbitāles tiek grupētas elektroniskā (enerģija) apakšlīmeņi:
s- apakšlīmenis (sastāv no viena s-orbitāles), simbols - .
lpp apakšlīmenis (sastāv no trim lpp
d apakšlīmenis (sastāv no pieciem d-orbitāles), simbols - .
f apakšlīmenis (sastāv no septiņiem f-orbitāles), simbols - .
Viena un tā paša apakšlīmeņa orbitāļu enerģijas ir vienādas.
Apzīmējot apakšlīmeņus, apakšlīmeņa simbolam tiek pievienots slāņa numurs (elektroniskais līmenis), piemēram: 2 s, 3lpp, 5d nozīmē s- otrā līmeņa apakšlīmenis, lpp- trešā līmeņa apakšlīmenis, d- piektā līmeņa apakšlīmenis.
Kopējais apakšlīmeņu skaits vienā līmenī ir vienāds ar līmeņa numuru n. Kopējais orbitāļu skaits vienā līmenī ir n 2. Attiecīgi arī kopējais mākoņu skaits vienā slānī ir n 2 .
Apzīmējumi: - brīvā orbitāle (bez elektroniem), - orbitāle ar nepāra elektronu, - orbitāle ar elektronu pāri (ar diviem elektroniem).
Kārtību, kādā elektroni aizpilda atoma orbitāles, nosaka trīs dabas likumi (formulācijas dotas vienkāršotā veidā):
1. Mazākās enerģijas princips - elektroni aizpilda orbitāles orbitāļu enerģijas pieauguma secībā.
2. Pauli princips - vienā orbitālē nevar būt vairāk par diviem elektroniem.
3. Hunda noteikums - apakšlīmenī elektroni vispirms aizpilda brīvās orbitāles (pa vienam), un tikai pēc tam veido elektronu pārus.
Kopējais elektronu skaits elektroniskajā līmenī (vai elektroniskajā slānī) ir 2 n 2 .
Apakšlīmeņu sadalījums pēc enerģijas tiek izteikts tālāk (enerģijas pieauguma secībā):
1s, 2s, 2lpp, 3s, 3lpp, 4s, 3d, 4lpp, 5s, 4d, 5lpp, 6s, 4f, 5d, 6lpp, 7s, 5f, 6d, 7lpp ...
Vizuāli šo secību izsaka enerģijas diagramma:
Atoma elektronu sadalījumu pa līmeņiem, apakšlīmeņiem un orbitālēm (atoma elektroniskā konfigurācija) var attēlot elektroniskas formulas, enerģijas diagrammas vai, vienkāršāk sakot, elektronu slāņa diagrammas veidā (" elektroniskā diagramma").
Atomu elektroniskās struktūras piemēri:
Valences elektroni- atoma elektroni, kas var piedalīties veidošanā ķīmiskās saites. Jebkuram atomam tie ir visi ārējie elektroni un tie iepriekšējie elektroni, kuru enerģija ir lielāka nekā ārējiem elektroniem. Piemēram: Ca atomam ir 4 ārējie elektroni s 2, tie ir arī valence; Fe atomam ir ārējie elektroni - 4 s 2, bet viņam ir 3 d 6, tātad dzelzs atomam ir 8 valences elektroni. Kalcija atoma valences elektroniskā formula ir 4 s 2 un dzelzs atomi - 4 s 2 3d 6 .
Periodiskā sistēma ķīmiskie elementi D. I. Mendeļejevs
(dabiskā ķīmisko elementu sistēma)
Periodiskais likumsķīmiskie elementi (moderns formulējums): ķīmisko elementu, kā arī to veidoto vienkāršo un sarežģīto vielu īpašības ir periodiski atkarīgas no atomu kodolu lādiņa vērtības.
Periodiskā sistēma- periodiskā likuma grafiskā izteiksme.
Dabiskais ķīmisko elementu klāsts- vairāki ķīmiskie elementi, kas sakārtoti atbilstoši protonu skaita pieaugumam to atomu kodolos vai, kas ir tas pats, pēc šo atomu kodolu lādiņu pieauguma. Elementa sērijas numurs šajā sērijā ir vienāds ar protonu skaitu jebkura šī elementa atoma kodolā.
Ķīmisko elementu tabula ir veidota, "sagriežot" dabisko ķīmisko elementu sēriju periodi(tabulas horizontālās rindas) un grupējumi (tabulas vertikālās kolonnas) ar līdzīgiem elementiem elektroniskā struktūra atomi.
Atkarībā no tā, kā elementi tiek apvienoti grupās, var būt tabula ilgs periods(elementi ar vienādu valences elektronu skaitu un veidu tiek savākti grupās) un īstermiņa(elementi ar vienādu valences elektronu skaitu tiek savākti grupās).
Īsā perioda tabulas grupas ir sadalītas apakšgrupās ( galvenais un blakus efekti), kas sakrīt ar garā perioda tabulas grupām.
Visiem viena perioda elementu atomiem ir vienāds elektronu slāņu skaits, kas vienāds ar perioda skaitu.
Elementu skaits periodos: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Lielākā daļa astotā perioda elementu iegūti mākslīgi, pēdējie šī perioda elementi vēl nav sintezēti. Visi periodi, izņemot pirmo, sākas ar sārmu metālu veidojošu elementu (Li, Na, K utt.) un beidzas ar cēlgāzes veidojošo elementu (He, Ne, Ar, Kr utt.).
Īsā perioda tabulā - astoņas grupas, no kurām katra ir sadalīta divās apakšgrupās (galvenajā un sekundārajā), garajā periodā - sešpadsmit grupas, kuras numurē ar romiešu cipariem ar burtiem A vai B, piemēram: IA, IIIB, VIA, VIIB. Garo periodu tabulas IA grupa atbilst īso periodu tabulas pirmās grupas galvenajai apakšgrupai; VIIB grupa - septītās grupas sekundārā apakšgrupa: pārējās - līdzīgi.
Ķīmisko elementu īpašības dabiski mainās grupās un periodos.
Periodos (ar pieaugošu sērijas numuru)
- palielinās kodollādiņš
- palielinās ārējo elektronu skaits,
- atomu rādiuss samazinās,
- palielinās elektronu saites stiprums ar kodolu (jonizācijas enerģija),
- palielinās elektronegativitāte.
- uzlabotas oksidatīvās īpašības vienkāršas vielas("nemetāliskums"),
- vājina vienkāršu vielu reducējošās īpašības ("metāliskums"),
- vājina hidroksīdu un atbilstošo oksīdu pamatīpašību,
- palielinās hidroksīdu un atbilstošo oksīdu skābais raksturs.
Grupās (ar pieaugošu sērijas numuru)
- palielinās kodollādiņš
- atomu rādiuss palielinās (tikai A grupās),
- samazinās saites stiprums starp elektroniem un kodolu (jonizācijas enerģija; tikai A grupās),
- elektronegativitāte samazinās (tikai A grupās),
- vājina vienkāršu vielu oksidējošās īpašības ("nemetāliskums"; tikai A grupās),
- tiek uzlabotas vienkāršu vielu reducējošās īpašības ("metāliskums"; tikai A grupās),
- palielinās hidroksīdu un atbilstošo oksīdu pamatīpašība (tikai A grupās),
- vājinās hidroksīdu un atbilstošo oksīdu skābums (tikai A grupās),
- samazinās ūdeņraža savienojumu stabilitāte (palielinās to reducējošā aktivitāte; tikai A-grupās).
Uzdevumi un testi par tēmu "9. tēma. "Atoma uzbūve. D. I. Mendeļejeva (PSCE) periodiskais likums un periodiskā ķīmisko elementu sistēma."
- Periodiskais likums - Periodiskais likums un atomu uzbūve 8.–9. klase
Jums jāzina: orbitāļu piepildīšanas ar elektroniem likumi (mazākās enerģijas princips, Pauli princips, Hunda likums), elementu periodiskās sistēmas uzbūve.Jāprot: noteikt atoma sastāvu pēc elementa stāvokļa periodiskajā sistēmā un, otrādi, atrast elementu periodiskajā sistēmā, zinot tā sastāvu; attēlo struktūras diagrammu, atoma elektronisko konfigurāciju, jonu un, otrādi, nosaka ķīmiskā elementa pozīciju PSCE pēc diagrammas un elektroniskās konfigurācijas; raksturo elementu un vielas, ko tas veido atbilstoši tā pozīcijai PSCE; nosaka izmaiņas atomu rādiusā, ķīmisko elementu un to veidojošo vielu īpašībās viena perioda un vienas periodiskās sistēmas galvenās apakšgrupas ietvaros.
1. piemērs Nosakiet orbitāļu skaitu trešajā elektroniskajā līmenī. Kas ir šīs orbitāles?
Lai noteiktu orbitāļu skaitu, mēs izmantojam formulu N orbitāles = n 2, kur n- līmeņa numurs. N orbitāles = 3 2 = 9. Viens 3 s-, trīs 3 lpp- un pieci 3 d- orbitāles.2. piemērs Nosakiet, kura elementa atomam ir elektroniskā formula 1 s 2 2s 2 2lpp 6 3s 2 3lpp 1 .
Lai noteiktu, kurš elements tas ir, ir jānoskaidro tā sērijas numurs, kas ir vienāds ar kopējo elektronu skaitu atomā. Šajā gadījumā: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Tas ir alumīnijs.Kad esat pārliecinājies, ka viss nepieciešamais ir apgūts, pārejiet pie uzdevumiem. Mēs vēlam jums panākumus.
Ieteicamā literatūra:- O. S. Gabrieljans un citi.Ķīmija, 11.kl. M., Bustards, 2002;
- G. E. Rudzītis, F. G. Feldmanis. Ķīmija 11 šūnas. M., Izglītība, 2001.
