Enerģijas atbrīvošanās ķīmiskās reakcijas pazīmes. Ķīmisko reakciju rašanās pazīmes un apstākļi

Ķīmiskās reakcijas, to īpašības, veidi, plūsmas apstākļi utt. ir viens no interesantas zinātnes, ko sauc par ķīmiju, stūrakmeņiem. Mēģināsim izdomāt, kas ir ķīmiskā reakcija un kāda ir tās loma. Tātad ķīmijā ķīmiskā reakcija tiek uzskatīta par vienas vai vairāku vielu pārvēršanos citās vielās. Tajā pašā laikā to kodoli nemainās (atšķirībā no kodolreakcijām), bet notiek elektronu un kodolu pārdale, un, protams, parādās jauni ķīmiskie elementi.

Ķīmiskās reakcijas dabā un ikdienā

Mums un jums apkārt notiek ķīmiskas reakcijas, turklāt mēs paši regulāri tās veicam ar dažādām sadzīves aktivitātēm, kad, piemēram, aizdedzam sērkociņu. Īpaši daudz ķīmiskās reakcijas paši par to nenojaušot (un, iespējams, aizdomājoties), pavāri dara, kad viņi gatavo ēdienu.

Protams, arī iekšā dabas apstākļi notiek daudzas ķīmiskas reakcijas: vulkāna izvirdums, lapotne un koki, bet ko lai saka, gandrīz jebkuru bioloģisko procesu var attiecināt uz ķīmisko reakciju piemēriem.

Ķīmisko reakciju veidi

Visas ķīmiskās reakcijas var iedalīt vienkāršās un sarežģītās. Savukārt vienkāršas ķīmiskās reakcijas iedala:

• saliktas reakcijas,
• sadalīšanās reakcijas,
• aizvietošanas reakcijas,
• apmaiņas reakcijas.

Savienojuma ķīmiskā reakcija

Saskaņā ar izcilā ķīmiķa D. I. Mendeļejeva ļoti trāpīgo definīciju savienojuma reakcija notiek, kad “notiek viena no divām vielām”. Savienojuma ķīmiskās reakcijas piemērs var būt dzelzs un sēra pulveru karsēšana, kurā no tiem veidojas dzelzs sulfīds - Fe + S = FeS. Vēl viens spilgts šīs reakcijas piemērs ir vienkāršu vielu, piemēram, sēra vai fosfora, sadegšana gaisā (iespējams, šādu reakciju var saukt arī par termiski ķīmisku reakciju).

Sadalīšanās ķīmiskā reakcija

Tas ir vienkārši, sadalīšanās reakcija ir pretēja saliktajai reakcijai. Tas ražo divas vai vairākas vielas no vienas vielas. Vienkāršs piemērs Sadalīšanās ķīmiskā reakcija var būt krīta sadalīšanās reakcija, kuras laikā no faktiskā krīta veidojas nedzēstie kaļķi un oglekļa dioksīds.

Ķīmiskās aizvietošanas reakcija

Aizvietošanas reakcija tiek veikta, kad vienkārša viela mijiedarbojas ar sarežģītu. Minēsim ķīmiskās aizvietošanas reakcijas piemēru: ja nolaižam tērauda naglu šķīdumā ar vara sulfātu, tad šī vienkāršā ķīmiskā eksperimenta gaitā iegūsim dzelzs sulfātu (dzelzs izspiedīs varu no sāls). Šādas ķīmiskās reakcijas vienādojums izskatītos šādi:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Ķīmiskās apmaiņas reakcija

Apmaiņas reakcijas notiek tikai starp sarežģītām ķīmiskām vielām, kuru laikā tās maina savas daļas. Daudzas no šīm reakcijām notiek dažādos risinājumos. Skābes neitralizācija ar žulti labs piemērsķīmiskās apmaiņas reakcija.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Šis ir šīs reakcijas ķīmiskais vienādojums, kurā ūdeņraža jons no HCl savienojuma tiek apmainīts ar nātrija jonu no NaOH savienojuma. Šīs ķīmiskās reakcijas sekas ir sāls šķīduma veidošanās.

Ķīmisko reakciju pazīmes

Pēc ķīmisko reakciju rašanās pazīmēm var spriest, vai ķīmiskā reakcija starp reaģentiem ir pagājusi vai nē. Šeit ir ķīmisko reakciju pazīmju piemēri:

• Krāsas maiņa (vieglais dzelzs, piemēram, mitrā gaisā tiek pārklāts ar brūnu pārklājumu ķīmiskās reakcijas starp dzelzi un dzelzi rezultātā).
• Nokrišņi (ja oglekļa dioksīds pēkšņi tiek izlaists caur kaļķa šķīdumu, mēs iegūsim baltas nešķīstošas ​​kalcija karbonāta nogulsnes).
• Gāzes izdalīšanās (ja pilīsiet citronskābi uz cepamās sodas, jūs iegūsit oglekļa dioksīda izdalīšanos).
• Vāji disociētu vielu veidošanās (visas reakcijas, kuru rezultātā veidojas ūdens).
• Šķīduma spīdums (šeit piemērs ir reakcijas, kas notiek ar luminola šķīdumu, kas ķīmisko reakciju laikā izstaro gaismu).

Kopumā ir grūti atšķirt, kuras ķīmisko reakciju pazīmes ir galvenās, dažādām vielām un dažādām reakcijām ir savas pazīmes.

Kā noteikt ķīmiskās reakcijas pazīmi

Jūs varat noteikt ķīmiskās reakcijas zīmi vizuāli (ar krāsas maiņu, mirdzumu) vai pēc šīs reakcijas rezultātiem.

Ķīmiskās reakcijas ātrums

Ķīmiskās reakcijas ātrumu parasti saprot kā vienas reaģenta daudzuma izmaiņas laika vienībā. Turklāt ķīmiskās reakcijas ātrums vienmēr ir pozitīva vērtība. 1865. gadā ķīmiķis N. N. Beketovs formulēja masu iedarbības likumu, kas nosaka, ka "ķīmiskās reakcijas ātrums jebkurā brīdī ir proporcionāls reaģentu koncentrācijām, kas paaugstinātas līdz jaudām, kas vienādas ar to stehiometriskajiem koeficientiem".

Ķīmiskās reakcijas ātruma faktori ietver:

• reaģentu raksturs
• katalizatora klātbūtne
• temperatūra,
• spiediens,
• reaģentu virsmas laukums.

Visām tām ir vistiešākā ietekme uz ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Ķīmiskās reakcijas līdzsvars

Šo stāvokli sauc par ķīmisko līdzsvaru. ķīmiskā sistēma, kurā notiek vairākas ķīmiskas reakcijas un katrā tiešās un pretējās reakcijas pārī ātrums ir vienāds. Tādējādi tiek izdalīta ķīmiskās reakcijas līdzsvara konstante - tā ir vērtība, kas noteiktai ķīmiskajai reakcijai nosaka attiecību starp izejvielu un produktu termodinamiskajām aktivitātēm ķīmiskā līdzsvara stāvoklī. Zinot līdzsvara konstanti, varat noteikt ķīmiskās reakcijas virzienu.

Ķīmisko reakciju rašanās nosacījumi

Lai uzsāktu ķīmiskās reakcijas, ir jārada tam piemēroti apstākļi:

• vielu nonākšana ciešā saskarē.
• karsējot vielas līdz noteiktai temperatūrai (ķīmiskās reakcijas temperatūrai jābūt atbilstošai).

Ķīmiskās reakcijas termiskā iedarbība

Tā sauc sistēmas iekšējās enerģijas izmaiņas ķīmiskas reakcijas rezultātā un izejvielu (reaģentu) pārveidošanos reakcijas produktos daudzumos, kas atbilst ķīmiskās reakcijas vienādojumam šādos apstākļos. :

• vienīgais iespējamais darbs šajā gadījumā ir tikai darbs pret ārēju spiedienu.
• ķīmiskās reakcijas rezultātā iegūtajiem izejmateriāliem un produktiem ir vienāda temperatūra.

Ķīmiskās reakcijas, video

Un noslēgumā interesants video par pārsteidzošākajām ķīmiskajām reakcijām.

Nodarbības veids: jaunu zināšanu iegūšana.

Nodarbības veids: saruna ar eksperimentu demonstrāciju.

Mērķi:

Izglītojoši- atkārtot atšķirības starp ķīmiskajām un fizikālajām parādībām. Veidot zināšanas par ķīmisko reakciju pazīmēm un apstākļiem.

Izglītojoši- attīstīt prasmes, kas balstītas uz ķīmijas zināšanām, izvirzīt vienkāršas problēmas, formulēt hipotēzes., vispārināt.

Izglītības — turpināt studentu zinātniskā skatījuma veidošanos, izkopt saskarsmes kultūru, darbojoties pāros "skolēns-skolēns", "skolēns-skolotājs", kā arī novērošana, uzmanība, zinātkāre, iniciatīva.

Metodes un metodiskie paņēmieni: Saruna, eksperimentu demonstrēšana; tabulas aizpildīšana, ķīmiskais diktāts, patstāvīgais darbs ar kartēm.

Iekārtas un reaģenti. Laboratorijas stends ar mēģenēm, dzelzs karote vielu dedzināšanai, mēģene ar gāzes izvada cauruli, spirta lampa, sērkociņi, dzelzs hlorīda FeCL 3 šķīdumi, kālija tiocianāts KNCS, vara sulfāts (vara sulfāts) CuSO 4, nātrija hidroksīds NaOH, nātrija karbonāts Na 2 CO 3, sālsskābe HCL, pulveris S.

Nodarbību laikā

Skolotājs. Mēs pētām nodaļu "Izmaiņas, kas notiek ar vielām" un zinām, ka izmaiņas var būt fiziskas un ķīmiskas. Kāda ir atšķirība starp ķīmisko parādību un fizikālo?

Students.Ķīmiskās parādības rezultātā mainās vielas sastāvs, un fizikālas parādības rezultātā vielas sastāvs paliek nemainīgs, un mainās tikai tās agregācijas stāvoklis jeb ķermeņu forma un izmēri.

Skolotājs. Tajā pašā eksperimentā vienlaikus var novērot ķīmiskās un fizikālās parādības. Ja jūs saplacināt vara stiepli ar āmuru, jūs iegūstat vara plāksni. Vada forma mainās, bet tā sastāvs paliek nemainīgs. Tā ir fiziska parādība. Ja vara plāksni karsē lielā karstumā, metāliskais spīdums pazudīs. Vara plāksnes virsma tiks pārklāta ar melnu pārklājumu, ko varēs nokasīt ar nazi. Tas nozīmē, ka varš mijiedarbojas ar gaisu un pārvēršas par jaunu vielu. Tā ir ķīmiska parādība. Gaisā starp metālu un skābekli notiek ķīmiska reakcija.

Ķīmiskais diktāts

1. iespēja

Vingrinājums. Norādiet, kādas parādības (fizikālas vai ķīmiskas) jautājumā. Paskaidrojiet savu atbildi.

1. Benzīna sadegšana automašīnas dzinējā.

2. Pulvera sagatavošana no krīta gabala.

3. Augu atlieku sabrukšana.

4. Piena skābēšana.

5. Nokrišņi

2. iespēja

1. Ogļu dedzināšana.

2. Kūstošs sniegs.

3. Rūsas veidošanās.

4. Apsarmojuma veidošanās kokiem.

5. Volframa kvēldiega mirdzums spuldzē.

Vērtēšanas kritēriji

Maksimāli var iegūt 10 punktus (1 punkts par pareizi norādītu parādību un 1 punkts par atbildes pamatojumu).

Skolotājs. Tātad, jūs zināt, ka visas parādības ir sadalītas fizikālajās un ķīmiskajās. Atšķirībā no fizikālām parādībām ķīmiskās parādībās vai ķīmiskās reakcijās viena viela tiek pārveidota par citu. Šīs pārvērtības pavada ārējās pazīmes. Lai jūs iepazīstinātu ar ķīmiskajām reakcijām, es vadīšu demonstrācijas eksperimentu sēriju. Jums ir jāidentificē pazīmes, pēc kurām var noteikt, ka ir notikusi ķīmiska reakcija. Pievērsiet uzmanību tam, kādi apstākļi ir nepieciešami, lai šīs ķīmiskās reakcijas notiktu.

Demonstrācijas pieredze Nr. 1

Skolotājs. Pirmajā eksperimentā jānoskaidro, kas notiek ar dzelzs hlorīdu (111), kad tam pievieno kālija tiocianāta KNCS šķīdumu.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 + 3 KCL

Students. Reakciju pavada krāsas maiņa

Demonstrācijas pieredze Nr. 2

Skolotājs. Mēģenē ielej 2 ml vara sulfāta, pievieno nedaudz nātrija hidroksīda šķīduma.

CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Students. Zilas nogulsnes Cu (OH) 2↓

Demonstrācijas pieredze Nr. 3

Skolotājs. Iegūtajam Cu (OH) 2↓ šķīdumam pievieno skābes HCL šķīdumu

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL \u003d CuCL 2 +2 HOH

Students. Nogulsnes izšķīst.

Demonstrācijas pieredze Nr. 4

Skolotājs. Mēģenē ar nātrija karbonāta šķīdumu ielej sālsskābes HCL šķīdumu.

Na 2 CO 3 + 2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2

Students. Tiek izlaista gāze.

Demonstrācijas pieredze Nr. 5

Skolotājs. Dzelzs karotē aizdedzinām nedaudz sēra. Veidojas sēra dioksīds - sēra oksīds (4) - SO 2.

S + O 2 \u003d SO 2

Students. Sērs uzliesmo ar zilganu liesmu, izdala bagātīgus rūgtus dūmus, izdalās siltums un gaisma.

Demonstrācijas pieredze Nr.6

Skolotājs. Kālija permangāta sadalīšanās reakcija ir skābekļa iegūšanas un atpazīšanas reakcija.

Students. Tiek izlaista gāze.

Skolotājs.Šī reakcija notiek ar pastāvīgu karsēšanu, tiklīdz tā tiek apturēta, reakcija arī apstājas (ierīces gāzes izplūdes caurules gals, kurā tika saņemts skābeklis, tiek nolaists mēģenē ar ūdeni - karsējot izdalās skābeklis , un to var redzēt pēc burbuļiem, kas izplūst no caurules gala, ja pārtrauc karsēšanu - apstājas arī skābekļa burbuļu izdalīšanās).

Demonstrācijas pieredze Nr.7

Skolotājs. Mēģenē ar NH 4 CL amonija hlorīdu karsējot pievieno nedaudz NaOH. Palūdziet kādam no studentiem nākt un saostīt izdalīto amonjaku. Brīdiniet skolēnu par spēcīgo smaku!

NH 4 CL + NaOH \u003d NH 3 + HOH + NaCL

Students. Izdalās gāze ar asu smaku.

Skolēni piezīmju grāmatiņā pieraksta ķīmisko reakciju pazīmes.

Ķīmisko reakciju pazīmes

Siltuma vai gaismas emisija (absorbcija).

Krāsu maiņa

Gāzes izlaišana

Nogulšņu izolācija (šķīdināšana).

Smaržas maiņa

Izmantojot skolēnu zināšanas par ķīmiskajām reakcijām, pamatojoties uz veiktajiem demonstrācijas eksperimentiem, sastādam tabulu par ķīmisko reakciju rašanās un rašanās nosacījumiem.

Skolotājs. Jūs esat pētījis ķīmisko reakciju pazīmes un to rašanās apstākļus. Individuālais darbs pēc kartēm.

Kuras no pazīmēm ir raksturīgas ķīmiskām reakcijām?

A) Nokrišņi

B) Agregācijas stāvokļa izmaiņas

B) Gāzes evolūcija

D) Vielu malšana

Beigu daļa

Skolotājs apkopo stundu, analizējot rezultātus. Dod atzīmes.

Mājasdarbs

Sniedziet piemērus ķīmiskajām parādībām, kas notiek darba aktivitāte jūsu vecāki, mājsaimniecībā, dabā.

Saskaņā ar O.S.Gabrijana mācību grāmatas "Ķīmija - 8.klase" 26.§, vingrinājums. 3,6 96. lpp

Nodarbības tēma. Praktiskais darbs Nr.4 "Ķīmisko reakciju pazīmes"

Mācību mērķis:

Pilnveidot zināšanas par ķīmisko reakciju pazīmēm;

Uzlabojiet eksperimentālās prasmes:

Noteikt darba mērķi;

Lietot instrukcijas un laboratorijas aprīkojumu;

Veic reakcijas;

Novērot un reģistrēt novērojumus;

Uzrakstiet reakcijas vienādojumus atbilstoši eksperimentam;

Izdarīt secinājumus, pamatojoties uz novērojumiem atbilstoši mērķim;

Ievērojiet drošas uzvedības noteikumus Attīstības mērķis:

Attīstīt prasmes patstāvīgs darbs, komunikācijas prasmes. Izglītības mērķis:

Izglītība par precizitāti un konsekvenci darbā, cieņu pret skolas īpašumu, savu un apkārtējo veselību.

uz studentu galdiem.

Reaģenti: vara(II) oksīds, sērskābe, krīts, sālsskābe, dzelzs(III) hlorīds, kālija tiocianāts, nātrija karbonāts, kalcija hlorīds.

Aprīkojums: laboratorijas statīvs, mēģenes, spirta lampa, sērkociņi

Didaktiskie materiāli: instrukciju kartes, tests un kontroldarbu atbilžu veidlapas.

Nodarbības epigrāfs"Lai zinātu neredzamo, uzmanīgi paskatieties uz redzamo" senā gudrība

Tests zināšanu un prasmju atjaunošanai

Testu var piedāvāt kā kontroli atjauninošu šajā nodarbībā vai nākamajā. Atbildes tiek ievadītas speciālā formā, dažu minūšu laikā tiek apkopoti darba rezultāti, un pēc tam piedāvājam skolēniem ieviest un labot zināšanas. Pārbaudes rezultāts tiek ņemts vērā, uzliekot atzīmi darbam vai kā atsevišķs skats strādāt ar atsevišķu vērtējumu

Pārbaude Uzmanību!

1. iespēja.

viens . Ķīmiskās parādības ir vielu pārvērtības, kad

a) izmaiņas agregācijas stāvoklis un forma;

b) mainās vielas sastāvs;

c) izmēra un masas izmaiņas;

d) krāsas izmaiņas;

2. Ķīmiskās parādības var nosacīti uzrakstīt, izmantojot

a) fizikālās formulas;

b) matemātiskie vienādojumi;

c) ķīmiskie vienādojumi;

d) ķīmiskās pazīmes

3. Koeficients- tas ir

a) ķīmiskā zīme;

c) ķīmiskā formula:

4. Norādiet ķīmiskās reakcijas pazīmes

a) krāsas maiņa:

b) formas un izmēra izmaiņas;

c) siltuma (vai gaismas) izdalīšanās;

d) nogulumu un gāzu veidošanās

5. Reakcija starp vienkāršu un sarežģītu vielu parasti ir reakcija

a) savienojumi; b) aizstāšana;

c) sadalīšanās; d) apmaiņa

Tests Uzmanību! Var būt vairākas pareizās atbildes.

2. iespēja

1. ķīmiskās parādības- tas ir

a) gāzes sadedzināšana; b) ūdens iztvaikošana;

c) lakstu puve;

d) naftas pārstrāde;

2. Ķīmiskie vienādojumi ir balstīti uz

a) periodisko likumu;

b) J. Prusta sastāva noturības likums;

c) vielu masas nezūdamības likums;

d) Avogadro likums

3. Rādītājs- tas ir

a) ķīmiskā zīme;

b) skaitlis pirms formulas vai ķīmiskās zīmes;

c) ķīmiskā formula;

d) blakus esošais numurs ķīmiskā zīme apakšā pa labi

4. Nokrišņi, smaka, siltums, gaisma, gāze, krāsas maiņa- tas ir

a) vielu pārveide:

b) vielu īpašības;

c) ķīmisko reakciju pazīmes;

d) fiziskas parādības:

5. Reakciju, kurā no vairākām vielām veidojas jauna, sarežģītāka viela, sauc par reakciju

a) savienojumi;

b) sadalīšanās;

c) apmaiņa;

d) aizstāšana;

BET. Uzzīmējiet vīrieti uz viena no kāpņu pakāpieniem - sevi, atkarībā no jūsu aktīvā darba nodarbībā:

https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3

B. Pirmajā kolonnā atzīmējiet izvēles rūtiņu blakus vienai no ikonām:

AT. Izvēlieties teikuma sākumu, kas jums patīk, un pabeidz to
1. Šodien es uzzināju (a), ka varu -----

2. Man tas šķiet noderīgi

3. Man patika -

4. Man bija grūti

5. Tagad es vēlētos (a) uzzināt vairāk -------

Mājas darbs: pārskatiet materiālu §24. Ar. 124-128

Atbilžu lapa

Barišova I.V. GOU SOSH №1980. Maskavas pilsēta.

Mācību mērķi. Veidot zināšanas par ķīmisko reakciju pazīmēm un apstākļiem, uz tā pamata pilnveidot atšķiršanas spēju fiziski procesi no ķīmiskām vielām.

Attīstības uzdevumi. Pilnveidot prasmi izskaidrot ķīmisko reakciju norises atkarību no ārējiem apstākļiem.

Eksperimentējiet. Parafīna kušana, cukura pārogļošanās, lāpas dedzināšana, vara sulfāta mijiedarbība ar amonjaku, vara (II) sulfāta un nātrija hidroksīda mijiedarbība, nātrija karbonāta un sālsskābes šķīdumu mijiedarbība, nātrija tiosulfāta mijiedarbība ar sērskābi. Molekulu modeļu veidošana.

Plānotie mācību rezultāti. Studentiem jāprot izmantot konkrētu ķīmisko reakciju piemērus, lai norādītu to rašanās apstākļus un turpmāko norisi, kā arī reakciju pazīmes.

Plānotie attīstības rezultāti. Studentiem jāprot izskaidrot sakarību starp apstākļiem un ķīmisko reakciju iespējamību.

Nodarbību laikā.

Tiek sauktas visas izmaiņas, kas notiek ar vielām dabā parādības. Dabā notiek bioloģiskas, ķīmiskas un fizikālas parādības. Bet šodien mēs salīdzināsim ķīmiskās un fizikālās parādības

Eksperimentu demonstrēšanas procesā (cukura gabala sasmalcināšana un cukura karbonizēšana) noskaidrojam notiekošo parādību būtību un sastādām tabulu.

Sniedziet savus fizikālo un ķīmisko parādību piemērus.

Ķīmiskās parādības sauc par ķīmiskām reakcijām. Simulēsim atomu molekulārā līmenī ūdens sadalīšanās ķīmisko reakciju.

Ūdens molekulu veidošana un ķīmiskas parādības demonstrēšana (darbs ar modeļiem).

Zināšanu nostiprināšanai veicam sarunu ar skolēniem un atbildam uz jautājumiem.

Zelta lapotne virpuļoja
Sārtajā dīķa ūdenī.
Kā tauriņi, gaismas bars ar
Izgaist lido uz zvaigzni...

(S. Jeseņins).

Skolotāju jautājumi:

1. Kāda parādība augu dzīvē ir minēta S. Jeseņina dzejoļos?
2. Vai lapu krišana ir saistīta ar fizikālām vai ķīmiskām parādībām?
3. Kāds ir iemesls koku lapu krāsas maiņai rudenī, kādas fizikālās vai ķīmiskās parādības notiek šajā gadījumā?
4. Kāds pigments izraisa augu lapu zaļo krāsu?

Lai attīstītu skolēnu prasmes zināšanu paškontrolē, veicam ieskaites kontroli.

1. Ķīmiskās parādības (atšķirībā no fizikālajām) ietver:

1. 
   Benzīna sadedzināšana automašīnas dzinējā
2. 
   Skābpiens
3. 
   Sniega kušana
4. 
   Apsarmojuma veidošanās uz kokiem.

1. 
   Nokrišņi
2. 
   Vulkāna izvirdums
3. 
   Puves augu atliekas
4. 
   Ledus dreifs upē.

1. 
   Nokrišņi
2. 
   Agregācijas stāvokļa izmaiņas
3. 
   Gāzes izlaišana
4. 
   Vielas samazināšana.

1. 
   ogļu dedzināšana
2. 
   Pulvera sagatavošana no krīta gabala
3. 
   Rūsas veidošanās
4. 
   Volframa kvēldiega mirdzums spuldzē.

Lai kontrolētu ķīmisko reakciju gaitu, dažreiz ķīmiskā reakcija ir jāpārtrauc, piemēram, ugunsgrēkā mēs cenšamies apturēt degšanas reakciju.

Par degšanas reakciju mēs runāsim nākamajā nodarbībā.

Nodarbība beidzas ar pārdomu-vērtēšanas posmu.

Izklaidējošās pieredzes "Vulkāns" demonstrācija

Šīs nodarbības laikā mācījāmies strādāt ar ķīmiskajiem stikla traukiem, veidot molekulu modeļus, atšķirt ķīmiskās un fizikālās parādības, pārzināt reakciju rašanās un norises nosacījumus un izdarīt secinājumus.

Dzīves laikā mēs pastāvīgi saskaramies ar fizikālām un ķīmiskām parādībām. Dabas fizikālās parādības mums ir tik pazīstamas, ka mēs tām ilgu laiku neesam piešķīruši lielu nozīmi. Mūsu ķermenī nepārtraukti notiek ķīmiskas reakcijas. Enerģija, kas izdalās ķīmisko reakciju laikā, tiek pastāvīgi izmantota ikdienas dzīvē, ražošanā un kosmosa kuģu palaišanas laikā. Daudzi materiāli, no kuriem tiek izgatavotas lietas, kas ir mums apkārt, netiek ņemti dabā gatavā veidā, bet tiek izgatavoti, izmantojot ķīmiskas reakcijas. Ikdienā mums nav lielas jēgas saprast notikušo. Bet, apgūstot fiziku un ķīmiju pietiekamā līmenī, šīs zināšanas ir neaizstājamas. Kā atšķirt fizikālās parādības no ķīmiskajām? Vai ir kādas pazīmes, kas var palīdzēt to izdarīt?

Ķīmiskajās reakcijās no dažām vielām veidojas jaunas vielas, kas atšķiras no sākotnējām. Pēc pirmās pazīmes izzušanas un otrās pazīmju parādīšanās, kā arī enerģijas izdalīšanās vai absorbcijas mēs secinām, ka ir notikusi ķīmiska reakcija.

Ja vara plāksne tiek kalcinēta, uz tās virsmas parādās melns pārklājums; izpūšot oglekļa dioksīdu caur kaļķa ūdeni, veidojas baltas nogulsnes; koksnei degot, uz aukstajām trauka sieniņām parādās ūdens pilieni, sadedzinot magniju, iegūst baltu pulveri.

Izrādās, ka ķīmisko reakciju pazīmes ir krāsas maiņa, smarža, nogulšņu veidošanās, gāzes parādīšanās.

Apsverot ķīmiskās reakcijas, ir jāpievērš uzmanība ne tikai tam, kā tās norit, bet arī nosacījumiem, kas jāievēro, lai reakcija sāktos un noritētu.

Tātad, kādi nosacījumi ir jāievēro, lai ķīmiskā reakcija sāktos?

Šim nolūkam, pirmkārt, ir jāsaskaras ar reaģējošām vielām (apvienot, sajaukt). Jo vairāk ir sasmalcinātas vielas, jo lielāka ir to saskares virsma, jo ātrāk un aktīvāk notiek reakcija starp tām. Piemēram, gabaliņu cukurs ir grūti uzliesmojošs, taču, saberzts un izsmidzināts gaisā, tas izdeg sekundes daļās, veidojot tādu kā sprādzienu.

Ar šķīdināšanas palīdzību mēs varam sadalīt vielu sīkās daļiņās. Dažreiz izejvielu iepriekšēja izšķīdināšana veicina ķīmisko reakciju starp vielām.

Dažos gadījumos pietiek ar vielu, piemēram, dzelzs, saskari ar mitru gaisu, lai notiktu reakcija. Bet visbiežāk tam nepietiek ar vienu vielu saskari: ir jāievēro daži citi nosacījumi.

Tātad varš nereaģē ar atmosfēras skābekli zemā temperatūrā aptuveni 20˚-25˚С. Lai izraisītu vara un skābekļa kombinācijas reakciju, ir jāizmanto apkure.

Sildīšana dažādos veidos ietekmē ķīmisko reakciju rašanos. Dažām reakcijām nepieciešama nepārtraukta karsēšana. Sildīšana apstājas - ķīmiskā reakcija apstājas. Piemēram, cukura sadalīšanai nepieciešama pastāvīga karsēšana.

Citos gadījumos karsēšana ir nepieciešama tikai reakcijas norisei, tā dod impulsu, un tad reakcija norit bez karsēšanas. Piemēram, mēs novērojam šādu karsēšanu magnija, koksnes un citu degošu vielu sadegšanas laikā.

vietnē, pilnībā vai daļēji kopējot materiālu, ir nepieciešama saite uz avotu.