Informācija par ūdeni: Ķīmiskās īpašības. Ūdens ķīmiskās un fizikālās īpašības

Ūdens- visizplatītākais savienojums uz mūsu planētas. Tas aizņem 4/5 no visas Zemes virsmas. Šis ir vienīgais unikālais savienojums, kas var būt 3 dažādos veidos agregācijas stāvokļi: ledus, ūdens un tvaiks.

Ūdenim ir liela nozīme ne tikai rūpniecībā, bet arī katra cilvēka dzīvē. Ir zināms, ka bez ēdiena cilvēks var dzīvot mēnesi, bet bez ūdens viņš neiztiks pat nedēļu.

Tīrs ūdens dabā neeksistē, vienmēr ir piemaisījumi. Lai attīrītu šos piesārņotājus, tiek izmantots destilācijas process, destilācija, tāpēc bieži var atrast frāzi "destilēts ūdens",

Ūdens nav smaržas, krāsas un garšas.

Ūdens ķīmiskās īpašības.

Ūdens ir ķīmisks savienojums. Saite ir kovalenta.

Ūdens kalpo kā lielisks šķīdinātājs daudzām vielām, pateicoties tā nozīmīgajam dipola momentam. Šķīdināšanas procesu sauc par hidratāciju, un vielas, kas nonāk hidratācijas reakcijās, visbiežāk ir elektrolīti (vada elektrisko strāvu).

1. Skābju-bāzes reakcijas. Ūdens ir amfoterisks, tāpēc tas var reaģēt ar skābēm un bāzēm:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2,

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3.

2. Ūdens reaģē ar gandrīz visiem sāļiem, veidojot hidrātus:

CaCl 2 + 6 H 2 O = CaCl2 6H2 O.

3. Ūdens oksidē metālus sprieguma virknē līdz alvai. ar sārmu metāliem ( Na, Li, K) vardarbīgi reaģēt:

2 K + H 2 O =2 KOH + H 2 .

Ar mazāk aktīviem metāliem ūdens karsējot reaģē:

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

Galvenā viela, kas ļauj uz planētas pastāvēt dzīvībai, ir ūdens. Tas ir būtiski katrā situācijā. Šķidrumu īpašību izpēte noveda pie veselas zinātnes - hidroloģijas - veidošanās. Lielākās daļas zinātnieku tēma ir fizisko un Ķīmiskās īpašības . Viņi saprot šīs īpašības kā kritiskās temperatūras, kristālisko režģi, piemaisījumus un citas ķīmiskā savienojuma individuālās īpašības.

Saskarsmē ar

Pētījums

Ūdens formula zināms katram studentam. Šīs ir trīs vienkāršas zīmes, taču tās satur 75% no visa planētas kopējās masas.

H2O- tie ir divi atomi un viens -. Molekulas struktūrai ir empīriska forma, tāpēc šķidruma īpašības ir tik dažādas, neskatoties uz vienkāršo sastāvu. Katru no molekulām ieskauj kaimiņi. Tos savieno viens kristāla režģis.

Struktūras vienkāršībaļauj šķidrumam pastāvēt vairākos agregācijas stāvokļos. Neviena viela uz planētas nevar ar to lepoties. H2O ir ļoti mobils, šajā īpašumā tas ir otrais pēc gaisa. Ikviens zina par ūdens ciklu, ka pēc tam, kad tas iztvaiko no zemes virsmas, kaut kur tālu līst vai snieg. Regulēts klimats Tas ir tieši šķidruma īpašību dēļ, kas var izdalīt siltumu, bet pats praktiski nemaina temperatūru.

Fizikālās īpašības

H2O un tā īpašības atkarīgs no daudziem galvenajiem faktoriem. Galvenās no tām ir:

• Kristāla šūna. Ūdens struktūru vai drīzāk tā kristālisko režģi nosaka agregācijas stāvoklis. Tam ir vaļīga, bet ļoti spēcīga struktūra. Sniegpārsliņas uzrāda režģi cietā stāvoklī, bet parastajā - šķidrā, ūdenim kristālu struktūrā nav skaidrības, tās ir kustīgas un mainīgas.
• Molekulas struktūra ir sfēra. Bet gravitācijas ietekme liek ūdenim iegūt tā kuģa formu, kurā tas atrodas. Kosmosā tas būs ģeometriski pareizi.
• Ūdens reaģē ar citām vielām, tostarp tām, kurām ir nedalīti elektronu pāri, tostarp spirtu un amonjaku.
• Ir augsta siltumietilpība un siltumvadītspējaātri uzsilst un ilgstoši neatdziest.
• Kopš skolas laikiem zināms, ka viršanas temperatūra ir 100 grādi pēc Celsija. Kristāli šķidrumā parādās, kad tas nokrīt līdz +4 grādiem, bet ledus veidojas ar vēl lielāku samazināšanos. Viršanas temperatūra ir atkarīga no spiediena, kurā tiek novietots H2O. Ir eksperiments, kurā ķīmiskā savienojuma temperatūra sasniedz 300 grādus, savukārt šķidrums nevis vārās, bet izkausē svinu.
• Vēl viena svarīga īpašība ir virsmas spraigums. Ūdens formula ļauj tai būt ļoti izturīgam. Zinātnieki ir atklājuši, ka, lai to salauztu, būs vajadzīgs spēks, kura masa pārsniedz 100 tonnas.

Interesanti! H2O, attīrīts no piemaisījumiem (destilēts), nevar vadīt strāvu. Šī ūdeņraža oksīda īpašība parādās tikai tajā izšķīdušo sāļu klātbūtnē.

Citas funkcijas

Ledus ir unikāls stāvoklis kas raksturīgs ūdeņraža oksīdam. Tas veido vaļīgas saites, kas viegli deformējas. Turklāt attālums starp daļiņām ievērojami palielinās, padarot ledus blīvumu daudz zemāku nekā šķidruma blīvumu. Tas ļauj ziemā pilnībā neaizsalst ūdenstilpes, saglabājot dzīvību zem ledus kārtas. Ledāji ir liels saldūdens rezervuārs.

Interesanti! H2O ir unikāls stāvoklis, ko sauc par trīskāršā punkta fenomenu. Tas ir tad, kad tas vienlaikus atrodas trīs tā stāvokļos. Šis nosacījums ir iespējams tikai 0,01 grādu temperatūrā un 610 Pa spiedienā.

Ķīmiskās īpašības

Galvenās ķīmiskās īpašības:

• Sadaliet ūdeni pēc cietības, no mīksta un vidēja līdz cietam. Šis indikators ir atkarīgs no magnija un kālija sāļu satura šķīdumā. Ir arī tādi, kas pastāvīgi atrodas šķidrumā, un dažus var izmest vārot.
• Oksidācija un reducēšana. H2O ietekmē ķīmijā pētītos procesus, kas notiek ar citām vielām: dažas izšķīdina, ar citām reaģē. Jebkura eksperimenta iznākums ir atkarīgs no pareizā izvēle nosacījumus, kādos tas notiek.
• Ietekme uz bioķīmiskiem procesiem. Ūdens jebkuras šūnas galvenā daļa, tajā, tāpat kā vidē, notiek visas ķermeņa reakcijas.
• Šķidrā stāvoklī tas absorbē neaktīvas gāzes. To molekulas atrodas starp H2O molekulām dobumos. Tādā veidā veidojas klatrāti.
• Ar ūdeņraža oksīda palīdzību veidojas jaunas vielas, kas nav saistītas ar redoksprocesu. Tas ir par par sārmiem, skābēm un bāzēm.
• Vēl viena ūdens īpašība ir spēja veidot kristāliskus hidrātus. Ūdeņraža oksīds paliek nemainīgs. Starp parastajiem hidrātiem var atšķirt vara sulfātu.
• Ja caur savienojumu tiek izlaista elektriskā strāva, tad molekulas var sadalīties gāzēs.

Svarīgums cilvēkam

Ļoti sen cilvēki saprata šķidruma nenovērtējamo nozīmi visam dzīvajam un planētai kopumā. . Bez viņas cilvēks nevar dzīvot un nedēļas . Kas noderīga darbība no šīs visizplatītākās vielas uz Zemes?

• Vissvarīgākais pielietojums ir klātbūtne organismā, šūnās, kur notiek visas svarīgākās reakcijas.
• Ūdeņraža saišu veidošanās labvēlīgi ietekmē dzīvās būtnes, jo, mainoties temperatūrai, šķidrums organismā nesasalst.
• Cilvēks jau sen izmanto H2O sadzīves vajadzībām, papildus ēdiena gatavošanai tās ir: mazgāšana, tīrīšana, vannošanās.
• Neviena rūpnieciskā iekārta nevar darboties bez šķidruma.
• H2O - dzīvības un veselības avots viņa ir zāles.
• Augi to izmanto visos savas attīstības un dzīves posmos. Ar tās palīdzību tie ražo skābekli, gāzi, kas ir tik nepieciešama dzīvo būtņu dzīvībai.

Neatkarīgi no acīmredzamākā noderīgas īpašības, ir daudz vairāk.

Ūdens nozīme cilvēkiem

Kritiskā temperatūra

H2O, tāpat kā visām vielām, ir temperatūra, kas sauc par kritisku. Ūdens kritisko temperatūru nosaka tā sildīšanas metode. Līdz 374 grādiem pēc Celsija šķidrumu sauc par tvaiku, tas joprojām var pārvērsties savā parastajā šķidrā stāvoklī, pie noteikta spiediena. Kad temperatūra pārsniedz šo kritisko punktu, ūdens kā ķīmiskais elements neatgriezeniski pārvēršas gāzē.

Pielietojums ķīmijā

Ķīmiķus ļoti interesē H2O, pateicoties tā galvenajai īpašībai – spējai izšķīst. Bieži vien zinātnieki ar to attīra vielas, kas rada labvēlīgus apstākļus eksperimentu veikšanai. Daudzos gadījumos tā ir vide, kurā var veikt izmēģinājuma testus. Turklāt H2O pats piedalās ķīmiskajos procesos, ietekmējot vienu vai otru ķīmisko eksperimentu. Tas apvienojas ar nemetāliskām un metāliskām vielām.

Trīs štati

Ūdens parādās pirms cilvēkiem trīs štati, sauc par agregātu. Tie ir šķidrums, ledus un gāze. Viela pēc sastāva ir vienāda, bet atšķiras pēc īpašībām. Plkst

Spēja reinkarnēties ir ļoti svarīga ūdens īpašība visai planētai, līdz ar to notiek tā cirkulācija.

Salīdzinot visus trīs stāvokļus, cilvēks biežāk redz ķīmisku savienojumu šķidrā veidā. Ūdenim nav garšas un smaržas, un tas, kas tajā jūtams, ir saistīts ar tajā izšķīdušo piemaisījumu, vielu klātbūtni.

Galvenās ūdens īpašības šķidrā stāvoklī ir: milzīgs spēks, kas ļauj asināt akmeņus un iznīcināt akmeņus, kā arī spēja iegūt jebkādu formu.

Mazās daļiņas, sasalstot, samazina to kustības ātrumu un palielina attālumu, tāpēc poraina ledus struktūra un mazāk blīvs nekā šķidrums. Ledus tiek izmantots saldēšanas iekārtās, dažādiem sadzīves un rūpnieciskiem mērķiem. Dabā ledus nes tikai iznīcināšanu, nokrītot krusas vai lavīnu veidā.

Gāze ir vēl viens stāvoklis, kas veidojas, kad netiek sasniegta ūdens kritiskā temperatūra. Parasti temperatūrā virs 100 grādiem vai iztvaikojot no virsmas. Dabā tie ir mākoņi, migla un tvaiki. Mākslīgo gāzu veidošanai bija liela nozīme tehnoloģiskajā progresā 19. gadsimtā, kad tika izgudroti tvaika dzinēji.

Vielas daudzums dabā

75% - šāds skaitlis šķitīs milzīgs, taču tas ir viss ūdens uz planētas, pat tas, kas atrodas dažādos agregācijas stāvokļos, dzīvās būtnēs un organiskajos savienojumos. Ja ņemam vērā tikai šķidro, tas ir, ūdeni, kas atrodas jūrās un okeānos, kā arī cieto ūdeni - ledājos, tad procentuālais daudzums kļūst par 70,8%.

Procentuālais sadalījums kaut kas tamlīdzīgs:

• jūras un okeāni - 74,8%
• H2O no svaigiem avotiem, kas ir nevienmērīgi izplatīts pa visu planētu, ledājos ir 3,4%, bet ezeros, purvos un upēs tikai 1,1%.
• Pazemes avoti veido aptuveni 20,7% no kopējā apjoma.

Smagā ūdens īpašības

Dabiskā viela – rodas ūdeņradis kā trīs izotopi, tādā pašā skaitā formu ir skābeklis. Tas ļauj izvēlēties papildus parastajam dzeramais ūdens arī deitērijs un tritijs.

Deitērijam ir visstabilākā forma, tas ir atrodams visos dabiskajos avotos, bet ļoti mazos daudzumos. Šķidrumam ar šādu formulu ir vairākas atšķirības no vienkārša un viegla. Tātad kristālu veidošanās tajā sākas jau 3,82 grādu temperatūrā. Bet viršanas temperatūra ir nedaudz augstāka - 101,42 grādi pēc Celsija. Tam ir lielāks blīvums, un spēja izšķīdināt vielas ir ievērojami samazināta. Turklāt to apzīmē ar citu formulu (D2O).

Dzīvās sistēmas reaģē par šādu ķīmisku savienojumu ir slikti. Tikai daži baktēriju veidi spēja pielāgoties dzīvībai tajā. Zivis šādu eksperimentu nemaz nepārdzīvoja. Cilvēka organismā deitērijs var uzturēties vairākas nedēļas, un pēc tam tas izdalās, neradot kaitējumu.

Svarīgs! Nedzeriet deitērija ūdeni!

Ūdens unikālās īpašības. - vienkārši.

Secinājums

Smagais ūdens ir plaši izmantots kodolenerģijas un kodolrūpniecībā, un parastais ūdens ir plaši izmantots.

Ieteicams periodiski lietot uzskaitītās zāles visiem cilvēkiem pēc 40 gadiem profilaksei 1-2 reizes gadā, pēc 50 gadiem - 2-3 reizes gadā. Citas zāles - pēc vajadzības.

Kā lietot peptīdus

Tā kā katrs peptīdu bioregulators ir vērsts uz noteiktu orgānu un nekādi neietekmē citus orgānus un audus, dažāda iedarbības zāļu vienlaicīga lietošana ne tikai nav kontrindicēta, bet arī bieži ieteicama (līdz 6-7 zālēm tajā pašā laikā).
Peptīdi ir saderīgi ar jebkādām zālēm un bioloģiskām piedevām. Uz peptīdu lietošanas fona ieteicams pakāpeniski samazināt vienlaikus lietoto zāļu devas, kas pozitīvi ietekmēs pacienta ķermeni.

Īsie regulējošie peptīdi netiek pārveidoti par kuņģa-zarnu trakta, tāpēc tos droši, viegli un vienkārši var lietot iekapsulētā veidā gandrīz ikviens.

Peptīdi kuņģa-zarnu traktā sadalās par di- un tripeptīdiem. Tālāka sadalīšanās līdz aminoskābēm notiek zarnās. Tas nozīmē, ka peptīdus var uzņemt pat bez kapsulas. Tas ir ļoti svarīgi, ja cilvēks kādu iemeslu dēļ nevar norīt kapsulas. Tas pats attiecas uz stipri novājinātiem cilvēkiem vai bērniem, kad deva ir jāsamazina.
Peptīdu bioregulatorus var lietot gan profilaktiski, gan terapeitiski.

Efektivitāte dabisks(PC) 2-2,5 reizes zemāks nekā iekapsulēts. Tāpēc to uzņemšanai medicīniskiem nolūkiem vajadzētu būt ilgākam (līdz sešiem mēnešiem). Šķidros peptīdu kompleksus uzklāj uz apakšdelma iekšējās virsmas vēnu gaitas projekcijā vai uz plaukstas locītavas un berzē, līdz tie pilnībā uzsūcas. Pēc 7-15 minūtēm peptīdi saistās ar dendritiskajām šūnām, kuras tālāk tiek transportētas uz limfmezgliem, kur peptīdi veic “transplantu” un ar asinsriti tiek nosūtīti uz vēlamajiem orgāniem un audiem. Lai gan peptīdi ir proteīna vielas, to molekulmasa ir daudz mazāka nekā olbaltumvielām, tāpēc tie viegli iekļūst ādā. Peptīdu preparātu iekļūšanu vēl vairāk uzlabo to lipofilizācija, tas ir, savienojums ar taukainu bāzi, tāpēc gandrīz visi peptīdu kompleksi ārējai lietošanai satur taukskābes.

Ne tik sen parādījās pasaulē pirmā peptīdu zāļu sērija lietošanai zem mēles—

Pamatā jauns veids pielietojums un vairāku peptīdu klātbūtne katra preparāta sastāvā nodrošina tos visātrāko un visvairāk efektīva darbība. Šīs zāles, nokļūstot sublingvālajā telpā ar blīvu kapilāru tīklu, spēj tieši iekļūt asinsritē, apejot uzsūkšanos caur gremošanas trakta gļotādu un aknu primāro metabolisko dezaktivāciju. Ņemot vērā tiešu iekļūšanu sistēmiskajā cirkulācijā, iedarbības sākšanās ātrums ir vairākas reizes lielāks nekā tad, ja zāles lieto iekšķīgi.

Revilab SL Line- tie ir sarežģīti sintezēti preparāti, kas satur 3-4 ļoti īsu ķēžu komponentus (katra 2-3 aminoskābes). Peptīdu koncentrācijas ziņā tas ir vidējais rādītājs starp iekapsulētajiem peptīdiem un PC šķīdumā. Rīcības ātruma ziņā ieņem līderpozīcijas, jo. uzsūcas un ļoti ātri trāpa mērķī.
Ir lietderīgi šo peptīdu līniju ieviest kursā sākotnējā posmā un pēc tam pāriet uz dabīgiem peptīdiem.

Vēl viena novatoriska sērija ir daudzkomponentu peptīdu preparātu līnija. Līnijā ir 9 preparāti, no kuriem katrs satur virkni īsu peptīdu, kā arī antioksidantus un celtniecības materiālsšūnām. Ideāls variants tiem, kam nepatīk lietot daudzas zāles, bet dod priekšroku visu iegūt vienā kapsulā.

Šo jaunās paaudzes bioregulatoru darbība ir vērsta uz novecošanās procesa palēnināšanu, saglabāšanu normāls līmenis vielmaiņas procesi, dažādu stāvokļu profilakse un korekcija; rehabilitācija pēc smagām slimībām, traumām un operācijām.

Peptīdi kosmetoloģijā

Ādas ārējā novecošanās ir atkarīga no daudziem faktoriem: dzīvesveida, stresa, saules gaismas, mehāniskiem stimuliem, klimata svārstībām, diētas hobijiem utt. Ar vecumu āda kļūst dehidrēta, zaudē savu elastību, kļūst raupja, uz tās parādās grumbu un dziļu rievu tīkls. Mēs visi zinām, ka dabiskā novecošanās process ir dabisks un neatgriezenisks. Tam nav iespējams pretoties, bet to var bremzēt, pateicoties kosmetoloģijas revolucionārajām sastāvdaļām – zemas molekulmasas peptīdiem.

Peptīdu unikalitāte slēpjas faktā, ka tie caur raga slāni brīvi nokļūst dermā līdz dzīvo šūnu un kapilāru līmenim. Ādas atjaunošana notiek dziļi no iekšpuses, un rezultātā āda ilgstoši saglabā savu svaigumu. Nav atkarības no peptīdu kosmētikas – pat pārtraucot to lietot, āda vienkārši fizioloģiski novecos.

Kosmētikas giganti rada arvien vairāk "brīnumainu" līdzekļu. Uzticīgi pērkam, lietojam, bet brīnums nenotiek. Mēs akli ticam uzrakstiem uz bankām, nenojaušot, ka tas bieži vien ir tikai mārketinga triks.

Piemēram, lielākā daļa kosmētikas uzņēmumu pilnībā ražo un reklamē pretgrumbu krēmus ar kolagēns kā galvenā sastāvdaļa. Tikmēr zinātnieki nonākuši pie secinājuma, ka kolagēna molekulas ir tik lielas, ka tās vienkārši nespēj iekļūt ādā. Tie nosēžas uz epidermas virsmas un pēc tam tiek nomazgāti ar ūdeni. Tas ir, pērkot krēmus ar kolagēnu, mēs burtiski izmetam naudu kanalizācijā.

Kā vēl viena populāra pretnovecošanās kosmētikas aktīvā sastāvdaļa tiek izmantota resveratrols. Tas tiešām ir spēcīgs antioksidants un imūnstimulants, bet tikai mikroinjekciju veidā. Ja to ierīvē ādā, brīnums nenotiks. Eksperimentāli ir pierādīts, ka krēmi ar resveratrolu praktiski neietekmē kolagēna ražošanu.

NPCRIZ (tagad Peptīdi) sadarbībā ar Sanktpēterburgas Bioregulācijas un gerontoloģijas institūta zinātniekiem ir izstrādājis unikālu šūnu kosmētikas peptīdu sēriju (uz dabīgiem peptīdiem balstītas) un sēriju (uz sintezētu peptīdu bāzes).

To pamatā ir peptīdu kompleksu grupa ar dažādiem pielietošanas punktiem, kam ir spēcīgs un redzams atjaunojošs efekts uz ādu. Uzklāšanas rezultātā tiek stimulēta ādas šūnu reģenerācija, asinsrite un mikrocirkulācija, kā arī kolagēna-elastīna ādas skeleta sintēze. Tas viss izpaužas liftingā, kā arī ādas tekstūras, krāsas un mitruma uzlabošanā.

Šobrīd ir izstrādāti 16 veidu krēmi, t.sk. atjaunojošai un problemātiskai ādai (ar aizkrūts dziedzera peptīdiem), sejai pret grumbām un ķermenim pret strijām un rētām (ar kaulu un skrimšļa audu peptīdiem), pret zirnekļa vēnām (ar asinsvadu peptīdiem), pretcelulītu (ar aknu peptīdiem) ), plakstiņiem no tūskas un tumšajiem lokiem (ar aizkuņģa dziedzera, asinsvadu, kaulu un skrimšļa audu un aizkrūts dziedzera peptīdiem), pret varikozām vēnām (ar asinsvadu un kaulu un skrimšļa audu peptīdiem) u.c. Visi krēmi, papildus līdz peptīdu kompleksiem, satur citas spēcīgas aktīvās sastāvdaļas. Svarīgi, lai krēmi nesatur ķīmiskos komponentus (konservantus u.c.).

Peptīdu efektivitāte ir pierādīta daudzos eksperimentālos un klīniskos pētījumos. Protams, lai izskatītos skaisti, ar dažiem krēmiem nepietiek. Jāatjauno organisms no iekšpuses, ik pa laikam izmantojot dažādus peptīdu bioregulatoru un mikroelementu kompleksus.

Kosmētikas produktu līnijā ar peptīdiem bez krēmiem ir arī šampūni, maskas un matu balzams, dekoratīvā kosmētika, toniki, serumi sejas, kakla un dekoltē zonai u.c.

Jāņem vērā arī tas izskats cukura patēriņš ir ievērojams.
Procesā, ko sauc par glikāciju, cukurs iznīcina ādu. Pārmērīgs cukurs palielina kolagēna noārdīšanās ātrumu, izraisot grumbu veidošanos.

Lai cīnītos pret glikāciju, kavētu proteīnu noārdīšanos un ar vecumu saistītas ādas izmaiņas, uzņēmums ir izstrādājis pretnovecošanās līdzekli ar spēcīgu deglikāciju mazinošu un antioksidantu iedarbību. Šī produkta darbības pamatā ir deglikācijas procesa stimulēšana, kas ietekmē dziļos ādas novecošanās procesus un palīdz izlīdzināt grumbas un palielināt tās elastību. Zāļu sastāvā ir spēcīgs komplekss glikācijas apkarošanai - rozmarīna ekstrakts, karnozīns, taurīns, astaksantīns un alfa-liposkābe.

Peptīdi – panaceja vecumdienām?

Zinātnieks apgalvo, ka peptīdu kompleksiem ir milzīgs samazināšanas potenciāls. Bet pacelt tos panacejas kategorijā, piedēvēt peptīdiem neesošas īpašības (visticamāk, komerciālu apsvērumu dēļ) ir kategoriski nepareizi!

Rūpēties par savu veselību šodien nozīmē dot sev iespēju dzīvot rīt. Mums pašiem ir jāuzlabo savs dzīvesveids – jāsporto, jāatsakās slikti ieradumi, ēd labāk. Un, protams, iespēju robežās izmantojiet peptīdu bioregulatorus, kas palīdz saglabāt veselību un palielināt dzīves ilgumu.

Peptīdu bioregulatori, ko Krievijas zinātnieki izstrādāja pirms vairākiem gadu desmitiem, plašākai sabiedrībai kļuva pieejami tikai 2010. gadā. Pamazām uzziniet par viņiem visiem vairāk cilvēku visā pasaulē. Daudzu slavenu politiķu, mākslinieku, zinātnieku veselības un jaunības saglabāšanas noslēpums slēpjas peptīdu lietošanā. Šeit ir tikai daži no tiem:
AAE enerģētikas ministrs Šeihs Saīds,
Baltkrievijas prezidents Lukašenko,
Bijušais Kazahstānas prezidents Nazarbajevs,
Taizemes karalis
pilots-kosmonauts G.M. Grečko un viņa sieva L.K. Grečko,
mākslinieki: V. Ļeontjevs, E. Stepaņenko un E. Petrosjans, L. Izmailovs, T. Povalijs, I. Korneļuks, I. Viners (ritmiskās vingrošanas treneris) un daudzi, daudzi citi...
Peptīdu bioregulatorus izmanto 2 Krievijas olimpisko komandu sportisti - ritmiskajā vingrošanā un airēšanā. Narkotiku lietošana ļauj palielināt mūsu vingrotāju stresa noturību un veicina valstsvienības panākumus starptautiskajos čempionātos.

Ja jaunībā varam atļauties veikt veselības profilaksi periodiski, kad vēlamies, tad ar vecumu tādas greznības diemžēl vairs nav. Un ja tu negribi rīt būt tādā stāvoklī, ka tuvinieki būs noguruši ar tevi un nepacietīgi gaidīs tavu nāvi, ja tu negribi mirt svešu cilvēku vidū, jo neko neatceries un Viss apkārtējais patiesībā šķiet svešinieks, no šodienas vajadzētu rīkoties un rūpēties ne tik daudz par sevi, cik par saviem mīļajiem.

Bībele saka: "Meklējiet, tad jūs atradīsit." Varbūt esat atradis savu dziedināšanas un atjaunošanas veidu.

Viss ir mūsu rokās, un tikai mēs paši varam par sevi parūpēties. Neviens mūsu vietā to nedarīs!

Ūdeņraža oksīds (H 2 O), mums visiem daudz labāk pazīstams ar nosaukumu "ūdens", bez pārspīlējuma, ir galvenais šķidrums organismu dzīvē uz Zemes, jo visas ķīmiskās un bioloģiskās reakcijas notiek vai nu piedaloties ūdenī vai šķīdumos.

Ūdens ir otra svarīgākā viela cilvēka ķermenim pēc gaisa. Cilvēks bez ūdens var iztikt ne ilgāk kā 7-8 dienas.

Tīrs ūdens dabā var pastāvēt trīs agregācijas stāvokļos: cietā - ledus veidā, šķidrā, faktiski ūdens, gāzveida - tvaika veidā. Neviena cita viela dabā nevar lepoties ar tik daudzveidīgu agregātu stāvokli.

Ūdens fizikālās īpašības

• pie n.o. - tas ir bezkrāsains, bez smaržas un garšas šķidrums;
• ūdenim ir augsta siltumietilpība un zema elektrovadītspēja;
• kušanas temperatūra 0°C;
• viršanas temperatūra 100°C;
• maksimālais ūdens blīvums 4°C temperatūrā ir 1 g/cm 3;
• ūdens ir labs šķīdinātājs.

Ūdens molekulas struktūra

Ūdens molekula sastāv no viena skābekļa atoma, kas savienots ar diviem ūdeņraža atomiem, savukārt O-H obligācijas veido 104,5° leņķi, savukārt kopīgie elektronu pāri tiek nobīdīti uz skābekļa atomu, kas ir elektronnegatīvāks salīdzinājumā ar ūdeņraža atomiem, tāpēc uz skābekļa atoma veidojas daļējs negatīvs lādiņš, attiecīgi uz ūdeņraža atomiem - pozitīvs. Tādējādi ūdens molekulu var uzskatīt par dipolu.

Ūdens molekulas savā starpā var veidot ūdeņraža saites, ko piesaista pretēji lādētas daļas (attēlā ūdeņraža saites ir parādītas ar punktētu līniju):

Ūdeņraža saišu veidošanās izskaidro ūdens lielo blīvumu, tā viršanas un kušanas punktus.

Ūdeņraža saišu skaits ir atkarīgs no temperatūras – jo augstāka temperatūra, jo mazāks veidojas saišu skaits: ūdens tvaikos ir tikai tā atsevišķās molekulas; šķidrā stāvoklī veidojas asociētie savienojumi (H 2 O) n, kristāliskā stāvoklī katra ūdens molekula ir saistīta ar blakus esošajām molekulām ar četrām ūdeņraža saitēm.

Ūdens ķīmiskās īpašības

Ūdens "labprāt" reaģē ar citām vielām:

• ūdens reaģē ar sārmu un sārmzemju metāliem pie n.o.: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
• ar mazāk aktīviem metāliem un nemetāliem ūdens reaģē tikai augstā temperatūrā: 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
• ar bāzes oksīdiem pie n.o. ūdens reaģē, veidojot bāzes: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
• ar skābiem oksīdiem n.o.s. ūdens reaģē, veidojot skābes: CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
• ūdens ir galvenais hidrolīzes reakciju dalībnieks (sīkāk sk. Sāļu hidrolīze);
• ūdens piedalās hidratācijas reakcijās, pievienojot organiskām vielām ar dubultām un trīskāršām saitēm.

Vielu šķīdība ūdenī

• viegli šķīstošās vielas - n.o.s. 100 g ūdens izšķīst vairāk nekā 1 g vielas;
• slikti šķīstošās vielas - 0,01-1 g vielas izšķīst 100 g ūdens;
• praktiski nešķīstošas ​​vielas - 100 g ūdens izšķīst mazāk par 0,01 g vielas.

Pilnīgi nešķīstošas ​​vielas dabā nepastāv.

DEFINĪCIJA

Ūdens– ūdeņraža oksīds ir neorganiskas dabas binārs savienojums.

Formula - H 2 O. Molārā masa - 18 g / mol. Tas var pastāvēt trīs agregācijas stāvokļos - šķidrā (ūdens), cietā (ledus) un gāzveida (tvaiks).

Ūdens ķīmiskās īpašības

Ūdens ir visizplatītākais šķīdinātājs. Ūdens šķīdumā ir līdzsvars, tāpēc ūdeni sauc par amfolitu:

H 2 O ↔ H + + OH - ↔ H 3 O + + OH -.

Elektriskās strāvas ietekmē ūdens sadalās ūdeņradī un skābeklī:

H 2 O \u003d H 2 + O 2.

Istabas temperatūrā ūdens izšķīdina aktīvos metālus, veidojot sārmus, un izdalās arī ūdeņradis:

2H 2O + 2Na \u003d 2NaOH + H2.

Ūdens spēj mijiedarboties ar fluora un starphalogēnu savienojumiem, un otrajā gadījumā reakcija notiek zemā temperatūrā:

2H 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2.

3H 2 O + IF 5 \u003d 5HF + HIO 3.

Izveidojās sāļi vāja bāze un vāja skābe, izšķīdinot ūdenī, tiek hidrolizēta:

Al 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

Ūdens karsējot spēj izšķīdināt noteiktas vielas, metālus un nemetālus:

4H2O + 3Fe \u003d Fe3O4 + 4H2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2.

Ūdens sērskābes klātbūtnē nonāk mijiedarbības (hidratācijas) reakcijās ar nepiesātinātiem ogļūdeņražiem - alkēniem, veidojot piesātinātus vienvērtīgus spirtus:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Ūdens fizikālās īpašības

Ūdens ir caurspīdīgs šķidrums (n.o.s.). Dipola moments ir 1,84 D (sakarā ar spēcīgu skābekļa un ūdeņraža elektronegativitātes atšķirību). Ūdenim ir visaugstākā īpatnējā siltumietilpība starp visām vielām šķidrā un cietā agregācijas stāvoklī. Ūdens īpatnējais kušanas siltums ir 333,25 kJ/kg (0 C), iztvaikošana ir 2250 kJ/kg. Ūdens spēj izšķīdināt polārās vielas. Ūdenim ir augsts virsmas spraigums un negatīvs virsmas elektriskais potenciāls.

Ūdens iegūšana

Ūdeni iegūst neitralizācijas reakcijā, t.i. reakcijas starp skābēm un sārmiem:

H2SO4 + 2KOH \u003d K2SO4 + H2O;

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O;

2CH 3 COOH + Ba(OH) 2 = (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O.

Viens no veidiem, kā iegūt ūdeni, ir metālu reducēšana ar ūdeņradi no to oksīdiem:

CuO + H2 \u003d Cu + H2O.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

2. PIEMĒRS